山西省阳泉市高中化学高一上册期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A．钠有良好的延展性B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．(羟基)与中所含电子数均为B．溶液中含数目为C．和的混合物中氧原子数目为D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

4、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B．大理石与醋酸反应：C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：D．将少量CO2气体通入过量NaOH溶液中：

5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液：B．无色透明溶液中：C．滴加酚酞变红的溶液：D．加入铝粉能产生的溶液：

6、铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。菠菜中铁元素的检验包含以下步骤：剪碎→研磨→溶解→过滤→氧化→检验，下列表述不正确的是A．将菠菜剪碎后，可以在坩埚中进行研磨B．过滤所需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．硝酸具有强氧化性，氧化时可选用稀硝酸或双氧水D．菠菜中的铁元素主要以+2价的形式存在

7、一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A．X的常见化合价有、B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体

8、下列说法不正确的是A．铁在氧气中燃烧与或水蒸气反应的共同产物是B．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种C．铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在D．可以通过化合反应制得

9、与实验有关的图标为，则可能为下列哪个实验A．铝片与氢氧化钠溶液的反应B．氢气在氯气中点燃C．碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的比较D．钠在坩埚中加热燃烧

10、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是

A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．钠块在煤油中上下跳动直至消失D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

11、下列说法不正确的是A．H和D互为同位素B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体C．和互为同系物D．正戊烷和新戊烷互为同分异构体

12、新型冠状病毒的主要传播途径有经呼吸道飞沫传播、气溶胶传播和接触传播。下列说法不正确的是A．胶体是混合物B．云、烟、雾均属于气溶胶，具有丁达尔效应C．佩戴口罩可以大大减少新冠病毒经呼吸道飞沫传播和气溶胶传播，保护健康D．PM2.5是空气质量的一项重要指标，是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

13、下列说法不正确的是A．氢氧化铁胶体作为自来水的消毒剂B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的“腐蚀液”D．二氧化硫可作为食品加工中的抗氧化剂

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

15、如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。

已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：

①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4

②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

若每步反应都完全，下列说法正确的是A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>C．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.03molD．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用

16、下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A．蒸馏米酒B．谷物酿醋C．海带提碘D．铁钉镀银二、计算题

17、将一块金属钠样品(表面未被氧化)放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积为224mL，则该样品钠的质量为_________，所得溶液溶质的物质的量浓度为_________(设所得溶液的体积仍为100mL).三、实验题

18、根据教材中的实验，回答下列有关问题：

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_____________，②________________

(2)①仪器的进水口是_________________(填“f”或“g”)

(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是____________________

实验二：用从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种液体。

其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(4)下层流出的是______________溶液。

(5)萃取碘水中的单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是_________。A．不与碘反应B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶D．可以选用、酒精等作萃取剂

实验三：实验室需要配制的溶液：

(6)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：电子天平(精确到)、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、_________________、洗瓶等。

(7)计算需称量固体的质量为__________________

(8)下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填字母序号)

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶洗净后未烘干

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线四、周期表推断题

19、表格是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

(1)③对应的元素符号是_____。⑥元素在周期表中的位置是_____。

(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)。

(3)下列说法不正确的是_____。A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族B．第5周期第VA族元素的原子序数为65C．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该一定为金属元素(4)写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式_____。

(5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。五、工艺流程题

20、海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。

请回答下列问题：

(1)海洋资源的综合利用中，由海水淡化获取淡水资源具有巨大的开发潜力，海水淡化的主要方法有反渗透法、________、________。

(2)“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了________(填溴的一种物理性质)。

(3)苦卤“酸化”后，通入发生反应的离子方程式是________，用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________。

(4)工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，会生成无色气体，反应后的溶液中含有，写出发生反应的化学方程式________，当有2mol电子发生转移时，理论上参加反