宁夏回族自治区中卫市高中化学高考模拟期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、垃圾资源化的方法是A．填埋B．焚烧C．堆肥法D．分类回收法

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．羟基所含中子数为AB．含的溶液中阴离子数目为C．电解制，电路中通过的电子数为D．标准状况下，中所含键的数目为

4、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

5、葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂。工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下所示，下列说法错误的是

A．葡萄糖在阳极上被间接电氧化，氧化过程的氧化剂是HBrOB．每1mol葡萄糖被间接电氧化，理论上电路中至少转移了2mol电子C．葡萄糖和葡萄糖酸都能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应D．葡萄糖酸分子中含有4个手性碳原子(所连4个基团均不相同的碳原子)

6、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

7、有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是

A．图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液B．图Ⅱ装置，做催化剂C．图Ⅲ装置，正极反应式：D．图Ⅳ装置，气体A是

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

[草酸的制备]

甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。

(1)仪器a的名称_______

(2)实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_______。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_______。

[产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)质量分数的测定]

乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：

(3)上述滴定实验中发生的离子反应方程式_______，判断到达滴定终点的现象是_______。

(4)产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______(用a、v表示)

[草酸的性质]

(5)上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)

(6)室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确的是_______(填字母)A．当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B．当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8C．当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7D．当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>7三、工艺流程题

9、合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

Ⅰ.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如图所示(部分产物已略去)：

已知：①25℃时：，；，；

②和均为能溶于水的强电解质。

(1)过程i中，物质a可以为_______和的混合溶液(填标号)。

A.

B.

C.

(2)25℃时，若过程ii发生反应后的母液中，，试通过计算判断“”中_______(填“有”或“无”)固体，此溶液的pH约为_______。

(3)过程iii发生反应的离子方程式为_______。

(4)过程iv阴极的电极反应式为_______。

Ⅱ.工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。

(5)电解产生的阳极泥的主要成分为_______，工作一段时间后，溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)铅的电解精炼需要调控好电解液中的。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中的变化趋势如图所示。由图可推知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_______。

四、原理综合题

10、碳的化合物在工业上应用广泛。

I.和乙烷反应制备乙烯。

298K时，相关物质的相对能量如图，

(1)与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。

II.制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：

i.催化剂活化：(无活性)(有活性)

ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①：

，其反应历程如图1。

同时伴随反应②：

(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)。选择性随流速增大而升高的原因是_______。同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应_______(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是_______。A．碳的杂化方式没有发生改变B．反应中经历了、键的形成和断裂C．加压可以提高的平衡转化率D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

III.甲烷重整制合成气，主要反应如下：

i.

ii.

各反应平衡常数与温度的关系如图。

(4)①假设、不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：，R为正常数。则_______0(填“>”或“＜”)；_______(填“>”或“＜”)。

②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，平衡时，则_______，应控制投料比_______。

11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质是具有广阔应用前景的储氢材料。

(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的化学方程式为___________。

(2)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度，是颇具潜力的储氢材料，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________(填元素符号，下同)；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________相似。

②分子中存在配位键，___________原子提供空轨道，___________原子提供孤对电子。

③键角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(3)某种新型储氢材料的晶胞如图。

①该物质摩尔质量为188g/mol，其化学式为___________。

②该化合物中M离子的价电子排布图为___________。

③该晶体密度为，晶胞的边长为___________nm。

12、有机物F是一种制备消炎药物的中间体，其某种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B中所含官能团的名称为_______，D→E的反应类型为_______。

(3)E的结构简式为_______；D与足量完全加成后所得产物分子中含有手性碳原子数目为_______。

(4)C→D反应的化学方程式为_______。

(5)满足下