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文档简介

最新高考化学知识点汇总(三篇)高考化学学问点篇一

1、盐的水解的本质及表示方法。

2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。

3、关于氧化还原反应的分析、简洁的配平与基本计算。

4、关于电化学的分析。

5、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。

6、同分异构体的分析与推断。

7、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

8、有机反应类型及典型例证。

9、有机物的合成与推断。

10、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。

11.以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素。

12.以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。

13.以硅及其氧化物为线索的碳族元素。

14.以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素。

15.铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐。

16.二价铁和三价铁的相互转化及应用。

26.同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。

27.分子内肯定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中肯定不含有极性键。

29共价化合物中肯定不含有离子键。

30含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。

31.含有分子的晶体肯定是分子晶体，其余晶体中肯定无分子。

32.单质晶体肯定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。

34.分子间力肯定含在分子晶体内，其余晶体肯定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子，键有极性，分子肯定有极性(极性分子);键无极性，分子肯定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不肯定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38.失电子难的原子获得电子的力量不肯定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不肯定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不肯定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。

41.ⅰa族元素不肯定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不肯定是主族，还有0族。

43.分子内不肯定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不肯定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不肯定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不肯定都是盐

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