2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔市三立高级中学高三（上）期初化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔市三立高级中学高三

（上）期初化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）

1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该

句中所涉及物质的说法错误的是（）

A.蚕丝的主要成分是蛋白质

B.蚕丝属于天然高分子材料

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

2.科技发展离不开化学。下列说法不正确的是（）

A.“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗

B.“乘风破浪”，航母上的钛合金钾钉可抗海水腐蚀

C.“筑梦天宫”，火箭助推剂-液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得

D.“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分储产物

4.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中硫酸化学纯（CP）

正确的是（）（500i»L）

品名：版

A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

化学式：H：SO,

B.ImolZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2

楣对分子质量：98

C.配制250mL4.6mol•L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

密度:1.84gem-3

质量分数:98%

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCh，水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为O.INA

B.22.4L（标准状况）氮气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为I.ONA

D.l.OmolCFU与CI2在光照下生成CH3cl的分子数为I.ONA

6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.3g3He含有的中子数为INA

B.ILO.lmol•IT】磷酸钠溶液含有的PO『数目为O.INA

C.lmolK2Cr2（）7被还原为C/+转移的电子数为6必

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

7.H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

I.2%+3Ba（0H）2+6H2O=3Ba（H2Po2）2+2PH3T

n.Ba（H2Po2）2+H2s。4=BaS04X+2H3P02

下列推断不正确的是（）

A.反应i是氧化还原反应，反应n是非氧化还原反应

B.H3P。2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1

D.反应I中，在标准状况下生成2.24LPH3时，转移0.3mol电子

8.含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氟化氢。工业上常采

用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2-

C02+N2+Cl-+也0（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数

的值）（）

A.是氧化剂，CO2和电是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有3NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

9.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

（）

A.NH：、SO'COg、K+B.Na+、Ba2+.Ca?+、HCO3

C.Mg2+、SO：-、K+、crD.K+、C「、Na+、S01-

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10.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是()

A.FeCh溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.Na2()2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

C.氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

-

D.Na2cO3溶液处理水垢:CaS04(s)+CO|=CaCO3(s)+SO1-

11.下列离子反应方程式正确的是()

2+

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca+HCO3+OH-=CaCO3I+H2O

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H20+C02T+Mg2+

2+

③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COQ-+H20+CO2T

④向NaHS()4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO厂刚好沉淀完全：H++SO/+

2+

Ba+OH-=H2O+BaSO4i

++

⑤向NazSQ溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na

+3+

⑥Fe2+与出。2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H=2Fe+2H2O»

A.①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤

12.用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间

传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是()

交提履

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应HZ+2MV2+=2H++2MV+

C.正极区，固氮醐为催化剂，电发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

13.如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：下列说法中正确的是

()

石墨I石/U----------八率!u

号拿电三

Nai酸性溶液H3O,溶液NaJO,溶液NaHSQ,溶液

①②

A.两个装置中，石墨I和石墨n均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

2+

C.装置①中MnC）2的电极反应式为MnC>2+2H2O+2e-=Mn+40H-

D.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：5

14.如图所示是一种以液态朋<N2HQ为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的

新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900。（2时，。2-可在该固

体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

()

■体•化

A.电极甲发生还原反应

B.电池内的。2-由电极乙移向电极甲

C.电池总反应为N2H4+2。2=2N0+2H2。

D.当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应

15.三室式电渗析法处理含Na2sO,废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为

离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SOt可通过离子交换膜，而

两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）

A.通电后中间隔室的SO/向正极迁移，正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2sO,废水时可以得到NaOH和H2sO4产品

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C.负极反应为2H2。-4e-=O2+4H+,负极区溶液pH降低

D.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.5mol的生成

16.某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，

并局部褪色：c处无明显变化。下列说法中错误的是（）

-----1

铁丝

氯化钠溶液润湿的pH试纸

A.a极为阴极，发生的电极反应为：2H++2e-=H2T

B.b极为阳极，涉及的反应有：2Q--2e-=C12t、Cl2+H2OHC1+HC1O

C.电解过程中，电子流向：电源负极TarcTd—bT电源正极

D.若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝

17.酸性废水中的NH：可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO],再用图示的电化学装

置除去NO1,下列有关说法正确的是（）

A.a端是直流电源的负极

B.该装置把化学能转化为电能

C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜

+

D.阴极的电极反应式为2N0]+12H+10e-=N2T+6H20

18.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO?二次电池。将NaC也溶于有机

溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的馍网分别作为电极材料，电池的总反应为:

3c。2+4Na=2Na2cO3+C.下列说法错误的是（）

A.放电时，CIO]向负极移动

B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为：3C02+4e-=2C01"+C

D.充电时，阳极反应为：Na++e-=Na

19.腓（分子式为N2H4,又称联氨）具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃

料电池的燃料。由题图信息可知下列叙述不正确的是（）

A.甲为原电池，乙为电解池

B.b电极的电极反应式为。2+4e-=2O2-

C.d电极的电极反应式为CM++2e-=Cu

D.c电极质量变化128g时，理论消耗标准状况下的空气约为112L

20.一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅,

当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325mol（）2混合溶于水，

恰好无气体剩余.则反应中消耗硝酸的物质的量（）

A.1.2molB.l.lmolC.1.8molD.1.6mol

二、简答题（本大题共4小题，共40.0分）

21.请按要求书写下列离子方程式：

复分解离子反应中，量变引起的变化。

①将NaHSO,溶液滴入Ba（OH）z溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式

为o

②向Ba（HC03）2溶液中滴入NaHS（）4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：

③0.2mol•L的NH4Al(SO)溶液与03mol•L的Ba(0H)2溶液等体积混合:

22.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等

于25Hm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO?、

NO*等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系（填“属于”，“不属于”）胶体。

（2）将PM2.5样本用蒸储水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的

化学组分及其平均浓度如表：

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离子K+Na+NH^sol-NO3cr

浓度(mol/L)4x10-66xIO-62xIO-54x10-53x10-52X10-5

根据表中数据判断待测试样为(填“酸”、“碱””性，表示该试样酸碱性

的c(H+)或c(OH-)=mol/Lo

(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClOz溶液在

碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离

子方程式。

CIO2+NO+=cr+NO3+

(4)为减少so2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式_____«

②洗涤含S02的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。

a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3

(5)汽车尾气中NO*和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO化

学方程式。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减

少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。

23.纳米级CU2。由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肿(N2HQ燃料电池为电源,

用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米CU2。，其装置如图甲、乙。

点了•交换10

(1)上述装置中D电极应连接助燃料电池的极(填"A”或"B”)，该电解池

中离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

(2)该电解池的阳极反应式为,叫燃料电池中A极发生的电极反应为。

(3)当反应生成14.4gCuzO时，至少需要脱moL

24.电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛.

(1)通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水塘钢闸门A的腐蚀，则图1中材

料B通常选择(填字母序号)，图2中材料C最好选择(填字母序号).

a.钠块b.铜块c.锌块d.石墨

则图2中C上发生的主要电极反应式为.

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔.图3为“镁

-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和伯合金.

①D为该燃料电池的极(填“正”或“负”).E电极上的电极反应式为.

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为

(填化学式).

(3)乙醇酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体.工业上用“双极室成对电解法”

生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生

乙醛酸.

①乙二醛(OHC-CHO)与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程

式为.

②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装

置中生成的乙醛酸为mol.

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查物质组成、结构和性质关系，侧重考查化学与生产生活的关系，明确物质成分

及其性质、性质与用途关系是解本题关键，知道基本概念内涵、常见物质成分，题目难

度不大。

【解答】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，故B正确；

C.“蜡炬成灰”过程中发生物质的燃烧，是氧化反应，故C正确；

D.古代的蜡主要成分是高级脂肪酸酯，不属于高分子聚合物，故D错误。

故选D。

2.【答案】C

【解析】解：A.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白酶能促进蛋白质水解生成氨基酸，所以

丝绸制品不能使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗，故A正确；

B.钛合金具有耐高温、耐腐蚀等优良性质，故B正确；

C.工业上用分离液态空气的方法制得液氧，故C错误；

D.客机所用燃油时航空煤油，为石油的分储产物，故D正确；

故选：Co

A.丝绸的作用成分是蛋白质，蛋白酶能促进蛋白质水解生成氨基酸；

B.根据钛合金具有的性能来回答；

C.工业上用分离液态空气的方法制得液氧；

D.根据石油的分储产物来回答。

本题考查化学与生活、社会、科技的关系，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的

性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，

题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集、溶液配制、气体检验等知识点，明确化学

反应原理、元素化合物性质、实验规则是解本题关键，D为解答易错点。

【解答】

A.配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液，混合浓硫酸和乙醇相当于浓硫酸的稀

释，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故A错误；

B.定容时眼睛应该与凹液面最低处相切，图象符合，故B正确：

C.二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该遵循“长进短

出”原则，故C错误；

D.得到的乙快中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使滨水褪色，应该先将得到的气

体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溟水检验乙块，故D错误；

故选：Bo

4.【答案】C

【解析】解：A.硫化氢具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；

B.依据标签可知，该硫酸为浓硫酸，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不生成氢气，故B

错误；

C.该浓硫酸物质的量浓度c==.4mol,配制250mL4.6mol•L-1

的稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释规律可知，18.4mol/LXV=0.25LX

4.6molL,解得V=0.0625L,即62.5mL,故C正确；

D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，浓硫酸与氢氧化钠反应放出大量的热，所以若不小心将

该硫酸溅到皮肤上，不应立即用NaOH溶液冲洗，应用大量的水冲洗，最后涂上小苏打

溶液，故D错误；

故选：C«

A.浓硫酸具有强的氧化性，不能干燥还原性气体；

B.依据标签可知，该硫酸为浓硫酸；

C.依据c=北誓计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；

D.浓硫酸与氢氧化钠反应放出大量的热。

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本题考查了物质的量浓度溶液配制、实验安全事故处理，明确以物质的量为核心计算公

式，把握浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解:A.16.25gFeC13的物质的量为温需=0.1mol,水解形成Fe(0H)3胶体时，

多个Fe(0H)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于O.lmoL故A错误；

B.标准状况下22.4L氯气的物质的量为ImoL氨气是单原子分子，所以含有1molAr,含

有18moi质子，故B正确；

C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为总点=lmol,Imol丙三醇含有3mol羟基，即含

有羟基数为3NA，故C错误；

D.CH4与在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，根

据碳原子守恒，生成CH3cl的分子数小于I.ONA，故D错误，

故选：B),

本题考查阿伏加德罗常数的简单计算，注意胶粒是聚合体，气体摩尔体积22.4L/mol的

使用条件，甲烷与氯气的光照取代反应是解题的关键，考查的知识点较多，题目较为综

合，总体难度不大，是基础题。

6.【答案】B

【解析】解：A、3g3He的物质的量为Imol,而ImoNHe中子的物质的量为Imol,所以

3g3He含有的中子数为INA，故A正确：

B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解，所以lL0.1mol」1L磷酸钠溶

液含有的P0『数目小于O.INA，故B错误；

C、中铝由+6价变成+3价，所以ImolKzCrzO?被还原为门3+转移的电子数为

6町，故C正确；

D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g

异丁烷，即混合物的物质的量为器鬻=Imol,所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合

物中共价键数目为13心，故D正确；

故选：B。

A、3g3He的物质的量为lmol；

B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解；

C、&52。7中铝由+6价变成+3价；

D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条。

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,

难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A、1.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T+RWPJEMW

化合价发生变化是氧化还原反应，n.Ba(H2PO2)2+H2S04=BaS04I+2H3PO2,为强

酸制弱酸没有化合价变化是非氧化还原反应，故A正确；

B、H3P。2中P的化合价为+1，具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；

C、I.2P44-3Ba(OH)2+6H20=3Ba(H2Po2)2+2PH3T中只有P元素的化合价发生变

化，6P的化合价由0升高到+1价，2P元素的化合价由0降低到-3价，则洱作还原剂，

2P4作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的质量之比为1：3,故C错误；

D、1.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3T中2P元素的化合价由。降低

到一3价，所以在标准状况下生成2.24L即O.lmolPE时，转移O.lmolx3=0.3mol电

子，故D正确；

故选：Co

I.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3T中只有P元素的化合价发生变化,

6P的化合价由0升高到+1价，2P元素的化合价由0降低到-3价，贝加4作还原剂，加

作氧化剂；n.Ba(H2PO2)2+H2S04=BaS04I+2H3PO2,为强酸制弱酸没有化合价变

化，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，

难度不大。

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关

第12页，共24页

键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。

【解答】

反应CN-+0H-+Cl2->C02+N2+Cl-+小0中Cl元素化合价由0价降低为一1价，化

合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0

价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN-系数为2,系数

为5,由元素守恒反应方程式为2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+N2+10Cr+4H2。，以

此来解答。

A.反应CN-+OH-+Cl2-CO2+N2+Cl-+电0中Cl元素化合价由0价降低为一1价，

C元素化合价由+2价升高为+4价,N元素化合价由-3价升高为0价，可知C12是氧化剂，

CO2和电是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+lOCl-+4H2O,

反应中是CN-是还原剂，CI2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故B

错误；

C.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0

价，所以若有ImolCN-发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]4=5以电子发生转移，故

C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为。价，则若将该反应

设计成原电池，贝"CN-在负极区发生氧化反应，故D正确。

故选B„

9.【答案】D

【解析】解：加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，溶液中存在大量氢

离子或氢氧根离子，

A.碱溶液中不能大量存在NH3酸溶液中不能大量存在CO歹，故A错误；

B.酸、碱溶液中均不能大量存在HCOQ故B错误；

C.Mg2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能共存，故C错误；

D.K+、Cl-、Na+、SO/在酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故D正确；

故选：D。

加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根

离子，

A.钱根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；

B.碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；

C.镁离子与氢氧根离子反应；

D.四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应。

本题考查离子的共存，为高频考点，把握题干信息及常见离子之间的反应为解答的关键,

侧重复分解反应反应的离子共存考查，题目难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A用FeCb溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++cM+,遵

循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；

B.过氧化钠用作供氧剂的化学方程式为：2Na2()2+2CO2=2Na2CO3+O2,主反应，次

反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,故B错误；

C.工业上把。2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。Cl2+2NaOH=

NaCl+NaC10+H20,故C正确；

D.碳酸钙比硫酸钙难溶物，可用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：

CaS04(S)+COi-(aq)CCaCO3(S)+SO『(aq),故D正确;

故选：B(.

A.FeCk溶液溶解Cu生成氯化亚铁和氯化铜；

B.Na2C>2用作供氧剂：2moi过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气，该反应不满足电

子守恒、质量守恒且不是主反应；

C.工业上可用Cl?与NaOH溶液作用制漂白液；

D.依据沉淀转化的条件分析判断，碳酸钙更难溶，实现的沉淀的转化。

本题考查了化学应用有关方程式的判断，为高考的高频题，注意明确反应原理以及方程

式正误判断常用方法，如检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如

难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，题目难度不大。

11.【答案】B

【解析】解：①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，离子方程式：Ca2++2HCO3+

20H-=CaCO3I+2H2O+C01-,故错误；

2+

②碳酸镁与稀硫酸，离子方程式：MgCO3+2H+=H20+C02T+Mg,故正确；

③醋酸与大理石反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=

2+

Ca+2CH3COO-+H20+C02T,故正确；

第14页，共24页

④NaHSC)4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO；-完全沉淀时，SO歹、Ba?+按物质的量之

比1：1反应，即H++S0V+Ba2++0H-=BaS041+H20,故正确；

+

⑤向NazSiOs溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO|-+2H=H2SiO3X,故错误；

⑥Fe2+与小。2在酸性溶液中的反应，离子方程式：2Fe2++&。2+2H+=2Fe3++

2H2。，故正确;

故选：B。

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意离子反应中

保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查原电池原理的应用，涉及燃料电池正负极的判断及离子的移动方向判断，能准

确利用反应原理判断正、负极是解题关键，题目难度一般，属基础考查。

生物燃料电池的工作原理是电+3H2二雪三2NH3,其中队在正极区得电子发生还原

反应，出在负极区失电子发生氧化反应，原电池工作时阳离子向正极区移动，据此分析

判断。

【解答】

A.利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不需要高温加热，同时还能将化学能转化为电

能，故A正确；

B.原电池只有正、负极，不存在阴、阳极，其中负极区，氢气在氢化酶的作用下，发生

氧化反应，反应式为出+2MV2+=2H++2MV+,故B错误；

UN2在正极区得电子发生还原反应，生成N为,故C正确；

D.燃料电池工作时，负极区生成的H+透过质子交换膜进入正极区，故D正确；

故选B。

13.【答案】D

【解析】解：A.装置①中碘离子失去电子，石墨I为负极；装置②中碘酸钠得电子石墨

n作正极，所以两个装置中石墨I负极而石墨II作正极，故A错误；

B.装置①中碘离子失去电子，被氧化；在装置②中碘酸钠得电子被还原，故B错误；

+

C.酸性介质中不可能生成氢氧根离子，所以电极反应式为：MnO2+4H+2e-=

2+

Mn+2H20,故C错误；

D.装置①中碘离子失去电子，Imol碘化钠失去Imol电子;装置②中碘酸钠得电子，Imol

碘酸钠得到5moi的电子，所以反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比

为1：5,故D正确；

故选：D。

A.装置①中碘离子失去电子，石墨I为负极；装置②中碘酸钠得电子石墨n作正极；

B.装置①中碘离子被氧化；在装置②中碘酸钠得电子被还原；

C.酸性介质中不可能生成氢氧根离子；

D.装置①中碘离子失去电子，Imol碘化钠失去Imol电子;装置②中碘酸钠得电子，Imol

碘酸钠得到5mol的电子。

本题考查原电池原理，侧重考查判断正负极、电极反应式的书写，明确正负极判断方法

及电极反应式书写规则是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，题

目难度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应

为：N2H4+O2=N2T+2H2O,电极甲发生氧化反应，而不是还原反应，故A错误；

B、放电时，阴离子向负极移动，即。2-由电极乙移向电极甲，故B正确；

C.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为：N2H4+

。2=N2T+2出0,故C错误；

D.由电池总反应为：N2H4+。2=41'+2%0可知，当甲电极上有ImolN2H4消耗时，

乙电极上有Imol。?被还原，状况不知，所以体积不一定是22.4L02,故D错误；

故选：Bo

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+20--4e-=

2

N2T+2H2O,正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：02+4e-=20-,电

池总反应为：N2H4+。2=N2T+2H2O,结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。

本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书

写，要结合电解质的性质书写，难度不大。

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15.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了电解原理的应用，明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离子的放电顺序是解

题的关键，注意题干信息的分析应用，题目难度一般。

【解答】

A.阴离子向阳极（即正极区）移动，阳极水放电生成氧气和氢离子，pH减小，故A错误；

B.在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO/可通过离子交换膜，而两端隔室中离子

被阻挡不能进入中间隔室，通电时，水在阳极放电生成氧气和氢离子，考虑电荷守恒，

两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸，水在阴极得电子生成氢气

和氢氧根离子，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成

氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2sO,产品，故B正确；

C.负极连接电解池阴极，发生还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根离子，pH升高，

故C错误；

D.每生成Imol氧气转移4moi电子，当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.25mol的

。2生成，故D错误。

故选Bo

16.【答案】C

【解析】解：A.a极连接电源负极为阴极，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，发生

的电极反应为：2H++26-=出1,故A正确；

B.b极连接电源的正极为阳极，溶液中氯离子失电子产生氯气，且产生的氯气与水反应

生成盐酸和次氯酸，涉及的反应有：2C『-2e-=C12T、Cl2+H20HC1+HC10,故

B正确；

C.电解过程中，电子流向：电源负极-a、d-c、b-电源正极，电子不能通过电解质

溶液，故C错误；

D.c处为阳极，若将铁丝改成铜丝，铜失电子产生铜离子，其余条件相同，电解一段时

间后，能发现c处附近变蓝，故D正确。

故选：Co

a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得电子生成氢气，氢氧根离子浓

度增大引起的；b处变红，并局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电产生氯气，氯气与

水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子浓度增大，酸性增强，试纸变红；氯气与水反应生成

的次氯酸具有漂白性，试纸局部褪色：C处为阳极，铁失去电子产生亚铁离子，试纸无

明显变化，据此分析。

本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确各个电极类型及电极上发生的

反应是解本题关键，注意：较活泼金属作阳极时，阳极上阳极材料失电子而不是电解质

溶液中阴离子失电子，题目难度中等。

17.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电极反应式的书写是关键，难度不大。

【解答】

图示的电化学装置除去NO]属于电解装置，硝酸根转化为氮气的反应应该是在阴极上发

生的，所以b是电源的负极，阴极上的电极反应为：2NOJ+12H++I0e-=N2T+6H2O,

离子交换膜允许氢离子通过，据此回答。

A、由分析知，b是电源的负极，a是正极，故A错误；

B、图示的电化学装置属于电解装置，把电能转化为化学能，故B错误；

C、b是电源的负极，阴极上的电极反应为：2NO1+12H++10e-=N2T+6H2。，离

子交换膜允许氢离子通过，应为阳离子交换膜，故C错误；

D、阴极的电极反应式为：2NO]+12H++10e-=N2T+6H2。，故D正确。

故选：D。

18.【答案】D

【解析【解：A.放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移

动，所以C101向负极移动，故A正确；

B.放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为

3coz+4NaU2Na2cO3+C、充电电池反应式为2Na2cO3+CU3co2+4Na,所以充

电时释放CO2,放电时吸收CO2，故B正确；

C.放电时负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3co2+4e-=2C0r+C,故C

正确；

D.充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，Na作电解池阴极，则阳极发生的反应为原

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来正极反应式的逆反应，即2COg+C-4e-=3CO2,故D错误；

故选：D。

A.放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动；

B.放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为

3CO2+4Na32Na2CO3+3充电电池反应式为2Na2cO3+CU3CO2+4Na；

C.放电时负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3c02+4e­=2co歹+C；

D.充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。

本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键，侧

重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

19.【答案】B

【解析】解：A.由题意可知，装置甲为燃料电池，乙为电镀池，故A正确；

B.b电极为原电池的正极，正极反应式为2H2O+O2+4e-=401，故B错误；

C.d为阴极，阴极上CM+得电子生成Cu,阴极反应式为CM++2e-=Cu,故C正确；

D.c为阳极，阳极反应式为Cu-2e1=Cu2+,正极反应式为2H?0+。2+4e~=40H-,

根据电子守恒可知，2Cu〜O2,则n(02)=1X瀛^=Imol,标准状况下的体积V(()2)=

lmolX22.4L/mol=22.4L,所以理论消耗标准状况下的空气约为22.4L+g=112L,故

D正确；

故选：Bo

月井燃料电池甲中，负极上投放的是燃料，则a电极为负极，b电极为正极，负极上月并发

生失电子的氧化反应生成电，在碱性环境下的负极反应式为N2H4+40H--4e-=

4H20+N2T,正极上氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为2H20+02+4e-=

40H-；装置乙为电镀池，c电极与正极相接，则c为阳极、d为阴极，阳极上Cu失电

子生成CM+,阳极反应式为Cu—2e-=Cu2+,d电极上CM+得电子生成Cu,阴极反应

式为CM++2e-=Cu,结合电子守恒得到关系式2Cu〜O2,据此分析解答。

本题考查了电解池、原电池工作原理，为高频考点，明确原电池和电解池的工作原理为

解答关键，注意掌握电极的判断方法及电极反应式的书写，试题培养了学生的灵活应用

能力，题目难度中等。

20.【答案】C

【解析】解：整个反应过程，金属铜失电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒，设金

属铜的物质的量是n,则2n=0.325x2(2-0),解得n=0.65mol,所以显示酸性的硝

酸在硝酸铜中，其物质的量是0.65molx2=1.3moL做氧化剂的硝酸的物质的量即为

11.2L气体(标况)的物质的量另需三=0.5mol,所以反应中消耗硝酸的物质的量是

/4.4L/moi

1.3mol+0.5mol=1.8moL

故选：C»

根据二氧化氮、一氧化氮和氧气反应的原理方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,此时得到的硝酸的量即为气体的物质的量，根据电子守

恒计算金属铜的物质的量，进而计算显示酸性的硝酸的物质的量即可，消耗的硝酸的物

质的量=显示酸性的硝酸的物质的量+做氧化剂的硝酸的物质的量.

本题涉及元素守恒以及电子守恒在化学反应的计算中的应用知识，属于综合知识的考查,

难度中等.

2+2++

21.【答案】2H++SO广+Ba+20H=BaS04I+2H2OBa+S0i-+H+HCO3=

3+2+-

BaS04I+H20+C02T2A1+3S0i-+3Ba+60H=2A1(OH)31+3BaS04I

【解析】解：①将NaHS04溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，氢离子

与氢氧根离子的物质的量相等，该反应的离子方程式为：2H++SOt+Ba2++2OH=

BaS04i+2出0,

2+

故答案为：2H++S0i-+Ba+20H=BaS04I+2H2O；

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSC)4溶液，至沉淀完全，此时碳酸氢钢与硫酸氢钠的物

2++

质的量相等，该反应的离子方程式为：Ba+SOi-+H+HCO3=BaS04i+H20+

CO2T,

2+

故答案为：Ba+SO：-+H++HCO3=BaS04I+H20+C02T；

③0.2mol/L的NH4A1(SO)溶液与0.3mol/L的Ba(0H)2溶液等体积混合，离子方程式：

2+

2AF++3S0|~+3Ba+601=2A1(OH)31+3BaSO4I,

3+2+

故答案为：2A1+3so歹+3Ba+60H-=2A1(OH)3I+3BaSO41。

①反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钢按照物质的量2：1反应；

②沉淀完全时，二者物质的量相等，反应后碳酸氢根离子有剩余；

③硫酸铝钱与氢氧化钢按照物质的量之比2：3反应生成氢氧化铝、硫酸钢和硫酸锈。

第20页，共24页

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键,

注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。

22.【答案】(1)不属于

(2)酸；ICT,

(3)344OH-342H2O

(4)①C+H2O(g)型CO+%@ab

⑸①电+0222NO②2co+2N0,但2CO2+N2

【解析】

【分析】

本题考查了酸雨形成、氧化还原反应、电解质溶液中电荷守恒、化学方程式书写等，主

要是物质性质的理解应用，题目难度中等。

【解答】

(1)胶体的分散系中分散质的直径在1〜lOOnm,PM2.5是指大气中直径接近于2.5x

10-6m的颗粒物，直径大于lOOnm,则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，

故答案为：不属于；

(2)观察表格中发现NH*水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值根据溶液中

电荷守恒计算得到：c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NHj)=2c(SO。+c(NO。+c(C「),

将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1,0x10-4mol/L,氢离子浓度为lO^moi/L,

故答案为：酸；KT%

(3)反应中N元素化合价由+2价的NO升高为NO,中+5价，共升高3价，C1元素由CIO]

中+3价降低为-1价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为12,故CRT系数为3,故

NO系数为4,则根据电荷守恒、元素守恒及反应在碱性条件下进行，则配平好的方程

-

式为:3C1O2+4N0+4OH-=3d+4N0]+2H2O,

故答案为：3、4、4OH-、3、4、2H2。；

(4)①C+H2O(g)旦通CO+出；

②a.二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+

Ca(OH)2=CaSO3i+H2O,故a正确；

b.二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2c。3=Na2s。3+CO2,

所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂，故b正确；

C.二氧化硫与氯化钙溶液不反应，故C错误；

d.二氧化硫与亚硫酸氢钠溶液不反应，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，

故d错误；

故答案为：ab；

(5)①汽缸中生成NO是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮，反应的化学方程式为：