青海省海西高中化学高考模拟期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路B．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．除去溶液中少量的，可选用CuO固体

3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

①含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为

②12g石墨中含有键的个数为

③中所含的离子总数为

④含有键的个数为

⑤12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为个

⑥晶体中，含阳离子数目为A．②③⑥B．③④⑤C．①②⑤D．①②⑥

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、阿莫西林是一种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．1mol阿莫西林最多消耗3molH2B．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子C．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应D．1mol阿莫西林最多消耗3molNaOH

6、下列图示与内容不相吻合的是

A．图A是闻氯气的气味B．图B是用排水法收集氯气C．图C是盛装液氯容器的标签D．图D是证明氯气可以与NaOH溶液反应

7、下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

A．放电时：PbO2做负极B．充电时：硫酸浓度增大C．充电时：B应与电源的正极相连D．放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4

7、常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是

A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)二、试验题

8、氯化锌(易潮解，沸点732℃)常用作有机合成的脱水剂、催化剂、缩合剂等。利用气体“置换”除水与升华相结合的方法可以从市售的氯化锌[含及不参与反应的杂质]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，恒压滴液漏斗中细支管的作用是_______。

(2)除水阶段：打开K1，K2，同时通入干燥纯净的氮气。将管式炉Ⅰ、Ⅱ同时进行加热，管式炉Ⅰ升温至150℃时开始反应，保持一段时间后继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。整个过程中，保持氮气持续通入的目的是_______；除水时发生反应的化学方程式为_______。

(3)升华阶段：撤去管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750℃，该过程的目的是_______。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭_______(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭_______(填“K1”或“K2”)。最后将B区的氯化锌转移、保存。

(4)制备过程中，盛有碱石灰的干燥管的作用为_______。三、工艺流程题

9、磷酸铁()常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的如下表所示：金属氢氧化物开始沉淀的2.37.54.0完全沉淀的4.19.75.2

请回答下列问题：

(1)滤渣3的主要成分是___________(写出化学式)。

(2)用还原的目的是___________，加入的作用是___________(用离子方程式表示)。

(3)试剂R宜选择___________(填字母)。A．高锰酸钾B．稀硝酸C．双氧水D．次氯酸钠(4)检验“氧化”之后溶液是否含的操作是___________。

(5)已知常温下，。“沉铁”中为了使，最小为___________。四、原理综合题

10、甲烷、二氧化碳的催化重整反应过程非常复杂，其中的部分反应如下：

①CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H1

②CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)△H2=+74.8kJ/mol

③2CO(g)⇌C(s)+CO2△H3=-172kJ/mol

(1)反应①中，△H1=_______。

(2)反应②是分步进行，其反应进程与能量的关系如图所示。其中第_______步(填图中序号)为放热反应，正反应活化能最大的一步反应的化学方程式为_______；催化剂一般多孔，催化重整反应②、③都易造成催化剂失去活性，可能的原因是_______。

(3)一定条件下，反应①中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则T1_______T2(填“>”“<"或“=”)，A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。

(4)在恒温恒容的密闭容器中，反应①中原料气组成比与甲烷的转化率的关系如图所示，试从理论角度解释造成曲线变化趋势的原因：_______；在催化剂“钡改性的Ni/-Al2O3"的作用下，若初始加入等物质的量的原料气，初始压强为p0，则在该条件下的Kp=_______(列出计算式即可)。

11、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填选项)A．

B．

C．

D．

(2)的VSEPR构型为___________，分子构型为___________

(3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]中的配位原子是：___________；K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________；立方氮化硼晶胞的密度为ρg∙cm－3，晶胞的边长为acm。则阿伏加德罗常数的表达式为___________。

12、以化合物A为原料制备H(可做香水的酯类化合物)的流程图如下图所示(反应条件已略)。按要求回答下列问题。

(1)B能以B′()形式存在，根据B′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。序号所含官能团名称反应试剂及反应条件反应形成的新结构反应类型①碳碳双键、加热加成反应②_____________________③_____________________离子反应(2)从D的结构特点分析其溶水性很好的原因是___________。

(3)已知与，在一定条件下反应得到，该反应的原子利用率为100%(反应过程中，反应物的碳碳双键均发生断裂)，写出反应的反应化学方程式：___________。

(4)F的同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的有___________种