山东省淄博市高中化学高二上册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“油”在生活生产中应用广泛，下列有关“油”的说法不正确的是A．食用油属于酯类，在一定条件下可以发生水解反应B．甘油是丙三醇的俗称，可以做护肤品C．汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油，主要成分都是烃类D．油脂的皂化反应是一种化学变化

2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe-3e-=Fe3+

3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的无色溶液中：、、、B．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、C．0.1的溶液中、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、

4、下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状。微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象有砖红色沉淀生成，说明产物中含有葡萄糖B验证苯环对甲基有活化作用将甲苯与高锰酸钾溶液混合，充分振荡后观察现象水层紫红色褪去，可见二者能发生加成反应，苯环对甲基有活化作用C检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚D探究能否与间形成配位键向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察现象先生成浅蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液；说明沉淀溶于氨水生成，能与间形成配位键A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

7、下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是A．能自发进行的反应一定是熵增的过程B．、的反应在任何温度下都能自发进行C．焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据D．冰在室温下自动融化成水，体系混乱度增加

8、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应。针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件C．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大D．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

9、我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是

A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率

10、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2D．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

11、在T℃时，向一个3L的密闭容器中通入4mol、amol，发生反应：。此时的平衡转化率为60%。下列说法错误的是A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡B．当时，反应达到平衡C．反应过程中分离出，正反应速率增大D．平衡时，若的转化率为60%，则a=5

12、在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．溶液中H+的物质的量B．CH3COOH的电离常数C．中和时所需NaOH的物质的量D．溶液中CH3COOH的物质的量

13、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为C．该温度下，加入可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

14、下列说法错误的是A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变B．浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变C．常温下，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7D．常温下，0.05mol·L-1的硫酸与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7

15、下列说法不正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总数相等B．物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：c(Y-)＞c(Na+)C．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水存在：c(Cl-)=c(NH)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

16、下列有关实验现象，解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX>HYB将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO4与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3C用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3和Na2CO3两溶液的pHpH(A)>pH(B)A溶为Na2CO3溶液D向1ml1mol·L-1AgNO3溶液中加入10滴0.1mol·L-1的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol·L-1的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．AB．BC．CD．D

17、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB)C．图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移

18、常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱

19、下列说法中正确的是A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L，该溶液的pH一定为12B．某温度下，向氨水中通入，随着的通入，先不断减小后不变C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小D．室温下的NaOH溶液和的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为

20、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(OH—)=c(K+)—c(A—)B．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+）C．实验②反应后的溶液中：c(A—)+c(HA)>0.1mol/LD．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)二、填空题

21、可逆反应在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。1.向甲烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。

2.向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。

(1)根据甲烧杯中的现象，请画出CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_________。

(2)除了CaO，向甲烧杯中加入_______(填物质名称)也可以获得实验中相同的现象。

(3)NH4NO3晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程，乙烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡ΔH_______0(填“>”或“<”)。三、实验题

22、下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒

b．容量瓶

c．滴定管

d．托盘天平

e．温度计

(1)无“0”刻度的是___________(填字母)。

(2)下列操作合理的是___________(填字母)。A．用25mL碱式滴定管量取溶液B．用容量瓶配制氢氧化钠溶液时，称量好NaOH粉末后直接放入容量瓶中进行溶解C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为___________mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留3位有效数字)：c(NaOH)=___________。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．锥形瓶洗涤后用待测的氢氧化钠溶液进行润洗四、原理综合体

23、研究含氮物质的转化，对生产、生活具有重大意义。请回答下列问题：

(1)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料。

已知：一定温度下，向恒容密闭的2L容器中充入2molN2H4和1molN2O4，发生反应：

△H＜0，30s时达到平衡，测得氮气的浓度为0.9mol/L。

①0~30s，平均反应速率v(N2H4)=________；

②不同温度下该反应的平衡常数K298K________K313K；(填“＞”或“=”或“＜”)。

③下列说法可以说明化学反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。

A．

B．

C．N2O4的体积分数不再改变

D．气体平均摩尔质量不随时间变化

(2)工业合成尿素：。实际生产时，原料气带有水蒸气。如图表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。

①线I、II、III对应的水碳比最大的是________，判断依据是________。

②测得B点氨的转化率为40%，则X1=________。

(3)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2，属于非电解质，其中碳元素的化合价为价]，工作原理如图。

①a为________极。

②反应一段时间后，阳极区的pH________(填写“变大”、“变小”或“不变”)。五、填空题

24、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。

(2)写出任意一种加快酸浸速率的措施___________。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是___________。

(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11)。

25、某