陕西省渭南市高中化学高考模拟期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是A．中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是硅单质B．人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂C．常用75%的酒精消毒，是因为酒精可吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的D．淀粉通过水解可以生产酒和醋

3、如图是N4的分子结构，下列说法正确的是

A．N4是氮的特殊化合物，1molN4含N-N键的数目为4NAB．N4是氮气的同位素，N4转变为氮气是物理变化C．N4→4N的转化会放出热量D．N4与O2反应生成NO的反应中N4被氧化

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、下列化学用语表达正确的是A．丙炔的键线式：B．的电子式为C．乙酸甲酯的结构简式D．基态碳原子的轨道表示式：

6、能用碱石灰干燥的气体是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

7、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出C．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、氯化锌(易潮解，沸点732℃)常用作有机合成的脱水剂、催化剂、缩合剂等。利用气体“置换”除水与升华相结合的方法可以从市售的氯化锌[含及不参与反应的杂质]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，恒压滴液漏斗中细支管的作用是_______。

(2)除水阶段：打开K1，K2，同时通入干燥纯净的氮气。将管式炉Ⅰ、Ⅱ同时进行加热，管式炉Ⅰ升温至150℃时开始反应，保持一段时间后继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。整个过程中，保持氮气持续通入的目的是_______；除水时发生反应的化学方程式为_______。

(3)升华阶段：撤去管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750℃，该过程的目的是_______。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭_______(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭_______(填“K1”或“K2”)。最后将B区的氯化锌转移、保存。

(4)制备过程中，盛有碱石灰的干燥管的作用为_______。三、工艺流程题

9、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R＋C=2Fe＋2TiO2＋CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_______。

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______。此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10－161.0×10－291.8×10－11常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0.0018mol·L－1，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的化学方程式为_______。Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_______。四、原理综合题

10、氢能是绿色绿源。甲醇和水蒸气在Cu/ZnO/Al2O3催化剂下发生重整制氢反应：

反应i：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)=+49.5kJ·mol-1

温度过高时，会发生以下副反应：

反应ii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

反应iii：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)=+90.4kJ·mol-1

(1)=_______kJ·mol-1。反应ii在温度过高时才能发生，说明该反应∆S_______0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)对于反应i的说法正确的是_______。A．正反应的活化能比逆反应的活化能低B．恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率C．催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大D．当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态(3)恒容条件下，水醇比[n(水)：n(甲醇)]分别为a、b、c时，平衡时CH3OH的转化率随温度变化情况如图所示。则a、b、c由大到小顺序为_______。

(4)研究发现，=200℃下，按一定的水醇比、一定质量的Cu/ZnO/Al2O3催化剂作用下，只发生反应i。将原料按不同流速通过装有催化剂的装置(如图甲)，测得甲醇转化率与(催化剂质量与通入原料的流速之比)关系如图乙。

①AB段CH3OH转化率随着的增大而升高的原因是_______。比较B、C两点CH3OH的反应速率大小：vb_______vc(填“>”、“<”或“=”)。

②若要使甲醇的转化率大于c%，可采取的措施是_______(任写出一种即可)。

(5)220℃，向恒容密闭容器中按n(水)：n(甲醇)=1：1通入原料，起始总压为pkPa，发生反应i和ii(该温度下，反应iii未发生)。平衡时，测得CO分压为akPa，H2体积分数为CO的50倍。求220℃下反应达平衡时水和醇的物质的量比[即n(水)：n(甲醇)]=_______。

11、向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。

(1)基态的价层电子排布式为_____。

(2)基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。

(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_____(填序号)。

a．

b．

c．

(4)的晶胞结构示意图如下。

①在下图虚线框内画出中一个的结构式_____。

②比较H―N―H键角：_____(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。

③该立方晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为_____。

12、化合物G是一种抗骨质疏松药物的主要成分，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)反应①的反应条件为___________；

(2)D的化学名称为___________，E中官能团的名称为___________；

(3)B→C的反应类型为___________，H的结构简式为___________；

(4)F→G反应的化学方程式为___________。

(5)化合物C