黑龙江省黑河市高中化学高三上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A．碳酸氢铵可用作食品膨松剂是因为离子遇水水解产生和B．氟化钠牙膏预防龋齿是因为含有的能与牙釉质层生成更难溶的C．使用含酶洗衣粉去油污时，水温越高，溶解油污速率越快D．手机电池是以嵌锂石墨作为正极，锂在正极上失去电子

3、下列有关NA说法正确的是A．60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NAB．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NAC．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NAD．一定条件下，2molSO2和lmolO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

5、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查D．将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低营养元素N的肥效

6、下列实验操作正确的是选项实验操作A检验某溶液中有无K+用洁净铂丝蘸取待测液进行焰色反应，直接观察火焰的颜色B制备少量NH3加热氯化铵固体并将气体通入碱石灰，收集气体C除去CO2中少量SO2将气体通过足量酸性KMnO4溶液，干燥并收集气体D分离乙酸乙酯和乙酸用分液漏斗分液，从下口分离乙酸，从上口倒出乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D

7、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是

A．盐桥中向Y极移动B．电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下的体积为16.8LC．电流由Y极沿导线流向X极D．Y极发生的反应为，Y极周围pH增大

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、六氨合氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2·6NH3为原料在实验室制备MgCl2·6NH3，并测定所得产品中氨的含量。

I．制备MgCl2·6NH3

i．首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2熔点−105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该实验装置中的不足之处为___________。

(3)改进装置后，向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时不需要打开玻璃塞a，原因为①___________；②___________。

ii．制备MgCl2·6NH3

将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：溶质溶解性溶剂NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶(4)生成MgCl2·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为___________。

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填选项标号)。A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液

II．利用间接法测定产品(MgCl2·xNH3)中氨的含量，步骤如下：

步骤1：称取1.800g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000mol·L−1AgNO3标准液滴定溶液中Cl－，记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2－3次，平均消耗标准液10.00mL。

(6)则x的值为_______；已知滴定操作均正确，造成该偏差的可能原因为________。三、工艺流程题

9、Co3O4在工业上有重要应用。利用原钴矿(主要含有Co2O3，还含有少量Cr2O3、NiO等杂质)制备Co3O4的工艺流程如下：

已知：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-=CoCl

②CoCl溶于有机胺试剂，Co2+、Cr3+和Ni2+不溶于有机胺试剂；有机胺试剂不溶于水。

③Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15

(1)原钴矿需预先粉碎的目的是___________。

(2)步骤i中Co2O3溶解时发生反应的离子方程式为___________。

(3)步骤ii中加入NaCl固体的目的是___________。

(4)步骤v反应过程中无气体逸出，则沉钴时发生反应的离子方程式为___________；沉钴过程选择较高温度有利于沉淀生成，但加入等量(NH4)2CO3选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少，减少的原因是___________。

(5)常温下，步骤v沉钴滤液中，Co2+含量为5.9×10-2g·L-1，此时溶液的pH=___________。

(6)步骤vi在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式是___________。四、原理综合题

10、CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：

反应II：

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：

(1)已知反应：

，。则反应II的焓变____，反应II的自发条件为____。

A．高温

B．高压

C．低温

D．低压

(2)温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____。

(3)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时的选择性B．其他反应条件不变，改变催化剂，的选择性不会改变C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，能提高CO2平衡转化率(4)若起始投料比为，发生主要反应I和反应II不考虑其他副反应，则288℃时的反应I的平衡常数为___________。

(5)国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：(g)(g)+H2(g)∆H1;实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图1所示。

①掺入水蒸气的目的是___________；

②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为___________；

③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填选项字母)。

a．V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)

b．容器内气体密度不再变化

c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

d．苯乙烯的体积分数不再变化

e．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化

11、硅可以和多种金属形成组成各异、结构丰雷的二元化合物。例如，在Ca-Si体系中，有Ca₅Si，Ca2Si，CaSi2，CaSi3等等。随着高压科学和技术的发展，总来越多的新物相新结构得以发现且呈现出有趣的成键特点。在20GPa条件下得到的二元Ca-Si化合物D属四方晶系，晶胞参数，，结构沿c方向的投影如图所示，虚线围出晶胞，浅色大球代表，深色小球代表硅原子，硅形成平面正方形的四聚硅簇，其中Si-Si键长为。Ca离子在用平面四方形排列形成垂直于c的层(同层离子即可给出图中投影)与四聚硅阴离子所形成的层沿c方向均衡交替排布，有一半Ca离子投影在平面正方形硅簇的中心位置。

(1)写出化合物D晶体的点阵型式和结构基元___________。(提示：注意同号电荷相斥！)

(2)若将晶胞原点取在四聚硅簇平面正方形的中心，写出晶胞中所有原子的坐标参数_______。

(3)写出Si的氧化数并画出四聚硅阴离子的经典Lewis结构___________。

(4)化学物D不稳定，大气压下可发生分解。其产物之一便是CaSi2.CaSi2也有丰富的结构，其中一种结构中，硅通过三连接方式形成二维延伸，硅只有一种化学环境且所有硅原子的价层均满足八电子。画出该结构的示意图___________。(要求：示出结构特征，至少包含20个硅原子，并勾勒出二维晶胞)

12、为了合成重要化合物R，设计如下路线：

已知：i.

ii.

请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是_______(填字母)。A．化合物C属于酯类化合物B．C→D的反应类型为消去反应C．化合物G的结构简