河北省张家口市高中化学高一上册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）利用了氧化还原反应原理D．水与Na反应时，水表现出氧化性

2、下列关于钠的叙述不正确的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．钠用小刀即可切割，说明其质软C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在中D．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应

3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在常温常压下，含有的原子数为B．标准状况下，个分子的体积约为22.4LC．溶液中，的数目为D．6.72L的NO含有的分子数为

4、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：B．向溶液中通入过量：C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：、、、B．与反应能放出的溶液中：、、、C．无色透明溶液中：、、、D．含有大量的溶液：、、、

6、下列有关说法不正确的是A．熔融烧碱和纯碱固体时不能用石英坩埚B．豆科植物中的根瘤菌可以固氮C．保存水玻璃的试剂瓶可以使用橡胶塞D．二硫化碳去除试管壁上的硫涉及到化学变化

7、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索斯元素、斯物质提供了有效思路。短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X元素位于第二周期VIA族B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC．Y与Z形成的化合物只有一种D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)

8、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝是地壳里含量最多的元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应

10、探究H2O2与水的反应，实验如下。下列分析错误的是

(已知：、)

A．①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃B．②中和⑤中的所起的作用不同C．通过③能比较酸性：D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应

11、和呼气试验都是检测幽门螺杆菌常用且较为敏感的测试方法。下面有关和的叙述中，不正确的是A．与互为同位素B．与具有相同的质量数C．与质子数相同D．与形成的单质化学性质基本相同

12、仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是选项实验仪器A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、酒精灯、坩埚钳B除去胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C用NaOH固体配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶D用与浓盐酸反应制取并收集干燥、纯净的圆底烧瓶、分液漏斗、导管、洗气瓶、集气瓶

A．AB．BC．CD．D

13、下列有关金属及其化合物描述正确的是A．常被用作焙制糕点时的膨松剂B．中阴、阳离子的个数比为1∶1C．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al的熔点很高D．用铂丝蘸取某溶液，通过焰色试验，直接观察，火焰颜色呈黄色，推断原溶液中不含

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、本草纲目中记载：“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2B．每当原子参加反应，则反应中转移个电子C．是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物D．该反应的氧化剂只有

16、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理B．维生素C又称为“抗坏血酸”，可以促进人体铁元素的吸收C．碳酸钙、二氧化硅可以做牙膏中的摩擦剂D．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为+1价二、计算题

17、向某NaOH溶液分别通入不同量的CO2气体，得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入1mol·L-1的盐酸，得到的气体变化如图。则：

(1)A溶液中的溶质为___________。

(2)C溶液中有两种溶质，除去其中碱性强的溶质的方法为：___________。三、实验题

18、实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：硫酸

化学纯(CP)(500

mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取

②计算

③稀释

④定容

⑤转移

⑥洗涤并转移

⑦装瓶

⑧冷却

⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______(填序号)。

(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_______，配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需用量筒取该浓硫酸_______mL。

(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(4)玻璃棒在下列操作中的作用：溶解_______、转移_______。

(5)下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是_______。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠就直接用于配制

C．未等稀释后的浓硫酸冷却至室温就转移至容量瓶并定容

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线

E．定容时仰视刻度线

F．稀释前烧杯中有水四、周期表推断题

19、下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。元素信息Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W最高化合价为+7X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色Z与W同主族且其单质在溶液中呈橙红色请根据要求回答问题：

(1)Q原子的结构示意图为___________，W在元素周期表中的位置为___________，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。

(2)用电子式表示的形成过程___________。

(3)原子序数为Q的2倍的元素是___________(填元素符号)，该元素单质在过量Q元素的单质中燃烧，产物是___________(写选项编号)

A．

B．

(4)X的单质与水反应的化学方程式是___________。

(5)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(双选，填选项编号)。

A．Z的化合价中有-1和+7

B．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性

(6)金属性：Y___________X(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因___________。

(7)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M___________(填产物名称)，将M投入水中，反应现象是___________。五、工艺流程题

20、工业废水任意排放，是造成环境污染的最大祸首。协同去污，变废为宝，为处理工业废水提供了新思路。永固电镀厂产生大量含FeSO4、CuSO4的电镀废液，水光皮革厂产生大量含K2Cr2O7的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr2(SO4)3•6H2O，工艺流程如图：

(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价为_______。

(2)处理滤渣时，要保持通风，并严禁烟火，其原因是_______。

(3)滤液可以通入X一步转化为溶液A，检验溶液A中金属阳离子的试剂是______，X可以是下列选项中的哪些物质_______。

A.CO2B.O2C.Cl2D.SO2

(4)滤液与含K2Cr2O7的废液反应的离子方程式为_______。

(5)从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3•6H2O晶体的实验操作方法为_______、_______、过