【SGS11】北京市密云区2017-2018学年度第一学期高三9月份考试

【SGS11】第=PAGE1*2-11页共8页佀进东微信交流：sjd430sjd430北京市密云区2017-2018学年度第一学期高三9月份考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64【SGS11】2017年9月第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分1．下列叙述不正确的是ABCD放电闪电时会发生反应：放电N2+O2===2NO玛瑙主要成分SiO2蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性漂白粉主要成分Ca(ClO)2和CaCl22．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和④3．下列有关胶体的说法不正确的是A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体4．下列说法不正确的是A．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒B．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的C．Cl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金5．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素6.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是A．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Al3+D．c(Fe3+)＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7．下列解释事实的方程式不正确的是A．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2B．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OD.用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8．下列事实与元素周期律相关知识无关的是A．向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，有气泡产生B．漂白粉在空气中易失效C．钠与冷水反应较快，镁与冷水反应较慢D．氯气与铁反应生成三氯化铁，硫与铁反应生成硫化亚铁9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是XYZWA．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是A．16g氧气中含有的氧原子数目为NB．10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2NAC．标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34ND．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液中通入Cl2：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O12．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位13．有如下反应：=1\*GB3①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-；=2\*GB3②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O；=3\*GB3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；=4\*GB3④2FeCl2+Cl2==2FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I214.将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A．只有①②③B只有①②④C．只有①③④D．①②③④第二部分（填空题共58分）15.(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。(1)第3周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是。

(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(3)用电子式表示⑨的氢化物:。

(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是(填序号)。

A.单质的熔点⑤比⑥低B.化合物中化合价⑤比⑥低C.单质与水反应⑤比⑥剧烈D.最高价氧化物对应的水化物的碱性⑤比⑥强(5)含有上述元素的物质间存在以下转化:①M的化学式是。

②N生成⑥的单质的化学方程式是。

16.（10分）图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁。回答下列问题：(1)NaOH中存在的化学键的类型为

。(2)写出YD的化学方程式：

。(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

。(4)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。17．（12分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN－有剧毒。①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。=1\*GB3①Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。=2\*GB3②用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。=3\*GB3③工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。18．（15分）根据实验目的完成下列各小题。（下图中a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。先打开a关闭b，再滴入浓硫酸，加热。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________。②下列限选试剂中，最适合用于装置A中的是（填字母）______a.NaOH；b.酸性高锰酸钾；c.Na2CO3；d.NaCl③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。先打开b关闭a，再滴入浓硫酸，加热。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，反应的化学方程式为______________________________________________________。②BaCl2溶液中无明显现象。将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生白色沉淀。请将沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式____________写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式______。19．（9分）Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式______________________________。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是______（填序号）。a．氯水b．氯水+KSCN溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_________________________________。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、______（填名称）和______（填名称）；再过滤，灼烧，即可得到Fe2O3。[SGS11]第I卷（选择题，共42分）每题3分1—14CBACBABBADABCD第II卷（非选择题，共58分）1.除特殊标明外，每空2分。2.简答题中划线部分为给分点。3.合理答案均可酌情给分。15.（12分）(1)○+17◝(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)QUOTECl······H(4)CD(5)①NH4Cl②2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑16.（10分）⑴离子键、极性共价键

（2分）(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3（3分）(3)

3Fe3O4+28H＋+NO3－9Fe3＋+NO↑+14H2O（3分）

（4）17.（12分）（1）①C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）注：以递变规律的方式表述也给分。如“C和N同周期，C在