安徽高三第二次模拟试卷高中化学

7/72022届安徽师大附中高三第二次模拟试卷第І卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将选择的选项填在选择题答题表中，每题3分，共20题，共60分）1、2022年9月21日A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C、石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2、以下有关说法不符合事实的是A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的上下3、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的选项是A、参加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有Mg2＋B、参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，那么原溶液一定有Cl－C、参加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中可能有CO32－或SO32－D、参加NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液是铵盐溶液4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，那么以下有关表达错误的选项是A、上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可发生以下反响，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。对上述两个反响的有关说法正确的选项是A、反响①MgAt2既是氧化产物，又是复原产物B、这两个反响都是氧化复原反响C、反响②中AtI既是氧化剂，又是复原剂D、MgAt2的复原性弱于MgI2的复原性6、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2022年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子构造A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。以下说法不正确的选项是A、All4与ⅡA族元素性质相似B、A113与卤素性质类似C、A113在气态中与HI反响的方程式可表示为：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的7、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：8、某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10mo1·L，那么该溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、MnO、SOB．K+、Cl、Ba2+、HCOC．K+、Na+、Cl、BrD．Na+、CO32一、A1O、C19、在等物质的量浓度的NaR、NaR′溶液中，分别通入适量的CO2发生如下反响：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3现有等物质的量浓度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其碱性强弱顺序为A．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaRD．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO310、以下变化中，属于物理变化的是A．熔融态的KCl导电B．在Fe(OH)3胶体中参加MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法别离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末11、以下指定微粒个数比为2∶1的是 A．Be2+离子中的质子和电子B．原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12、以下离子方程式正确的选项是A、等物质的量硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe2++6Cl-+2Br2用NaOH吸收少量H2S：OH-+H2S===HS-+H2D、向碳酸氢镁溶液中参加过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O13、以下反响中，属于非氧化复原反响的是Ａ．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OＢ．Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2OＣ．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OＤ．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl14、已知酸性条件下有反响：2Cu+==Cu2++Cu。氢气复原氧化铜试验由于反响温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气复原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：参加试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气复原氧化铜实验的产物：A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu,可能有Cu2OD．一定有Cu2O,可能有Cu15、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和参加铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如以下图。那么溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶416、在反响aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，假设0．3molH2O被氧化，那么被水复原的BrF3的物质的量是A．0．15molB．0．2molC．0．3molD．0．4mol17、以NA表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是A53g碳酸钠中含NA个CO32－B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子18、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反响的有关离子方程式是()A．(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOHB．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S==PbS↓+2CH3COOHD．Pb2++2CH3COO—+2H++S2—==PbS↓+2CH3COOH19、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量,以下热化学方程式正确的选项是()A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-120、甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：以下说法一定正确的选项是A、A点表示T1℃B、B点表示T2℃质的量浓度相等C、将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2乙比析出的甲多D、假设乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙第І卷（非选择题，共40分二、填空与简答21（10分）、现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组方案用它得到纯洁的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：序号ABCDE仪器及药品浓硫酸浓硫酸草酸澄清石灰水澄清石灰水浓硫酸浓硫酸FeFe2O3澄清石灰水澄清石灰水第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取枯燥的CO，用CO复原Fe2O3粉末制取复原铁粉。（制取CO的原理为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是→→→→。（2）正确的操作第一步应是；最后一步应是熄灭处的酒精灯。（3）装置B的作用是；装置E的作用是。第二步:将制得的复原铁粉放入原混合溶液中，制得纯洁的FeCl2溶液。（4）必须进展的操作是。第三步：得到纯洁的FeCl2晶体。（5）必须进展的操作是。22（10分）、工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。

(1)写出电极反响和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反响________________________。

(2)NaOH在_________极附近生成；

(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是___________________________________________；

(4)电解过程中可能发生的副反响有两个，它们是：

______________________________________，(5)假设将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反响：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反响进展完全，那么在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________

(6)假设在NaClO3溶液中参加固体KCl，那么可得到重要工业产品KClO3晶体，其原因是_______________________________________________。

23（10分）、如以以下图所示，A溶液呈蓝色。（图中参加反响的水及生成的水已略去）请答复以下问题：

（1）写出电解A溶液的离子方程式：

；

（2）写出C和D在一定条件下反响的化学方程式：

；

（3）写出G的化学式：

；

（4）假设欲将A溶液与B单质反响的化学能转化为电能，那么所设计的原电池的正极材料可以是：