3混合物的分离和提纯-蒸馏和萃取

混合物的分离和提纯

——蒸馏和萃取授课人：龚珊地球上水的储量很大，但淡水只占25%，其中易供人类使用的淡水不足1%①原理：利用混合物中各组分的不同，除去液态混合物中、或的杂质的方法。沸点易挥发难挥发不挥发②仪器及装置图1、蒸馏P8

实验1-3实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管中通入冷水。加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？有白色沉淀生成（AgCl有液体流出没有现象以太阳能作为能源注意事项4烧瓶底加垫石棉网1温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿处平齐2冷凝水，下口进，上口出3投放沸石或瓷片防暴沸互溶的液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（）的物质的沸点！低高如：蒸馏分离酒精和水的混合物油和水可以用蒸馏法分离吗？2、萃取与分液①原理1萃取利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。2分液将的液体分开的操作。溶解度互不相溶两种互不相溶萃取剂分液既是萃取操作中的一个步骤，也是一个独立的分离混合物的方法，工业生产和实验室中经常利用萃取分液的方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的混合物时可用分液的方法。特别提醒*仪器对比分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗②主要仪器：、、。分液漏斗铁架台烧杯P9实验1-4：碘水中萃取碘的依据

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）棕黄→褐色

紫红色

紫红色

表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶剂中的溶解度25℃密度：水10g/ml；苯088g/m；四氯化碳159g/ml1检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液萃取的操作步骤：如何试漏？在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。3倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。2把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。4把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。5将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。化学实验基本方法——萃取和分液上层为水层，无色；下层为碘的CCl4溶液，显紫红色。6旋开活塞，使下层溶液慢慢流出，用烧怀接收溶液，待下层液体流完立即关闭活塞7将分液漏斗上端口倒出上层液体化学实验基本方法——萃取和分液碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变？I2从原来的水层中转移到了CCl4中。注意事项萃取剂的选择条件：1萃取剂与原溶剂互不相溶；2溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）；3溶质、原溶剂、萃取剂之间均不发生任何反应；思考1碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？2、已知苯是一种密度比水小的有机溶剂，能否用苯代替CCl4萃取碘水中的碘？如果能的话，与CCl4萃取碘水中的碘有什么差别？3、分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。P9实验1-4：碘水中萃取碘的依据

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）棕黄→褐色

紫红色

紫红色

表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶剂中的溶解度25℃密度：水10g/ml；苯088g/m；四氯化碳159g/ml混合物的分离和提纯物理方法化学方法过滤蒸发蒸馏萃取分液洗气法加热分解法沉淀法……分离固、液混合物使溶液中的溶质结晶析出（将溶质分离出来）分离沸点不同的可互溶液态混合物分离互不相溶的两种液体。1．物质的检验方法1物理方法利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。2化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液。即一看颜色、状态、二嗅气味、三实验加试剂，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：1生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。2生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。3显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。2物质检验的“三个原则”3常见离子的检验离子操作、现象及结论H＋向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H＋OH－向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH－CO32－向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生浑浊，证明有CO32－SO42－向待测液中加入稀盐酸，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－Cl－向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－除杂原则不增不减易分不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加BaNO32溶液，产生白色沉淀。②然后继续加入稀盐酸至溶液呈