碳和碳氧化物知识点总结

碳和碳氧化物学问点总结(:总4 页)-CAL-FENGHAL-(YICAI)-CompanyOn比■CAL■本页仅作为疚档封面.使用请直接删除•第六单元碳和碳的氧化物学问总结课题一金刚石.石墨.C60一.碳的几种单质1・金刚石〔C〕是自然界中最殛的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2•石墨〔C〕是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。〔留意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。〕无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有疏松多孔的构造,所以有吸附性,〔活性炭吸附性比木炭强〕⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。⑶焦炭：用于冶铁，〔4〕炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。C6060个碳原子构成的分壬，形似足球，性质很稳定。同一种元素可以组成不同的单质。例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等〔互为同素异形体〕。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同亠CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全一样〔完全燃烧都生成二氧化碳〕！常温下，化学性质稳定4个电子，既不简洁得电子，也不简洁失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】★档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也平稳无恙；木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。碳具有可燃性:C+0=C02〔充分燃烧〕 2C+O2=2C0〔不充分燃烧〕2碳在氧气中燃烧现象：燃烧猛烈, 发出碳具有复原性:可用于冶金工业。2FeO2

+3C=S^4Fe+3CO t2

木炭+氧化铜於炭复原氧化铜的试验〔见右图〕［试验现象］澄清的石灰水变浑浊；黑色固体渐渐变成红色二【化学方程式】C+2CuO=S^2Cu+CO2个 澄清的石灰水反响开头的标志：澄清的石灰水变浑浊;在酒精灯上加网罩的H的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的U的：防止已经复原的铜被氧气重氧化。试验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。其次节二氧化碳制取的争论1、制取气体的一般思路是〔1〕反响原理〔2〕试验装置〔3〕验证气体。试验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，对于发生装置主要山反响物的鯉，反响条件打算；对于收集装置主要考虑生成气体的物理性质2〔气体的密度大小.溶解性〕O2、试验室制取气体的装置一般有：f固体+固体f舟镒酸钾、二氧化镭和氯酸钾制氧气,装置特点是：试管口略向工倾斜，以免水倒流，引起试管炸裂,铁夹夹在距试管口1Z工处，导管不能伸入试管中太长。〔2〕液体+固体一气体，如用过氧化氮溶液和二氧化镒制氧气,用锌粒和稀硫酸制氢气,用大理石〔或石灰石〕和稀盐酸制二氧化碳。装置特点是；长颈漏斗的末端必需插入液而以下。3、依据制取气体的性质，集气装置可有下述两种彳① 排水集气法：凡不易溶于水，不与水反响的气体均可用排水集气法，如收集氢气等气体。② 排空气法：密度与空气相差较大〔29,2929的密度比空气小〕，且不与空气中任一成分反响的均可用排空气法。a•向上排空气法：所收集的气体29,如二氧化碳、氧气等。b.29,如氢气、甲烷等。一・试验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的缘由：稀硫酸与大理石反响生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反响的连续进展。不用浓盐酸代替稀盐酸的缘由：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的缘由：反响速率太快，不简洁把握和收集，且本钱较高。3反响原理：CaCO3

+2HCI=CaCl2+H2

O+CO2t3・ 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置〔缘由：固体和液体混合，在常温下反响生成气体〕收集装置：向上排空气法收集气体的装置水面 I说明不漏〔缘由：二气。碳能溶于水，且密度比空气密度大〕检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，假设验满：把燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭，证明已经收集满了口检验：把气体通入澄清的石灰水中，假设石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaC03舉CaO+CO2f〔石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；三.氧化钙叫石灰，也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰，也叫消石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙〕第三节一氧化碳和二氧化碳二氧化碳的物理性质及对应的探究试验:_般情味，常温常压下为气体。〔1〕,C02气体渐渐倒入杯【试验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。二氧化碳

〔明白二能与【试验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚拢在底部,然后渐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。【试验结论］①一般状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大〉②一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧〔化学性质〕：二氧化碳能溶于水〕【试验操作】如右上图〔2〕向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中参与1/3体积的水，马上旋紧瓶盖，振荡。【试验现象】瓶体变瘪。【试验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【试验结论】二氧化碳能溶于水。〔此试验不能得出二氧化碳可以和水反响的结论〕二氧化碳的化学性质一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。〔此性质可山试验一得到〕氧化碳和水反响〕【试验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第一朵纸花喷上稀酷酸，其次朵纸花喷上水，笫三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观看四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，留神烘烤，观看现象。⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【试验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸〔溶液〕可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。2【化学方程式】CO2+H2

O=H2

CO3和H2CO3二H2O+CO2t二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊:CO2

+Ca〔OH〕

=CaCO3

I+H2

0 该反响可鉴定二氧化碳气体。2二氧化碳不能供给呼吸。〔留意：二氧化碳浓度过高会导致头痛，神智不清，严峻的可导致死2亡，但二氧化碳没有毒性〕二氧化碳能与灼热的碳反响生成一氧化碳:C02+C壘2C0该反响是吸热反响〔C02—氧化剂，C—复原剂〕；该反响也可将二氧化碳变为一氧化碳的。⑴灭火；〔灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t与制取CO2反响相像〕既利用其物理性质〔密度比空气大〕，又利用其化学性质〔不能燃烧也不能支持燃烧〕；⑵作致冷剂；〔干冰〕⑶人工降雨；〔干冰〕⑷作温室肥料等〔光合作用需要二氧化碳〕〔5〕也可以作工业原料如制饮料r全球变暖，两极冰川溶化1温室效应的*害海平面上升，漂移沿海地带土地沙漠化，农业减产2把握温室效应的措施驴煤、石油、自然气等化石燃料的使用措施标发利用太阳能、风能等清洁能源大力植树造林，严禁乱砍滥伐【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧〔03〕、甲烷〔CH4〕.氟氯代烷等。其次课时：一氧化碳一.一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。二、一氧化碳的化学性质：一氧化碳具有可燃性:2CO+O

—2CO2 2【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2煤炉从上至下，常发生的三个反响：2CO+O2

^CO2+C=^2CO、C+O

^®=CO222—氧化碳具有复原性CO+CuO』=Cu+CO3CO+FeOi^2Fe+3CO223 2一氧化碳具有★ 缘由：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧二★ 留意：由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。可燃性：作气体燃料 2CO+O2=2CO222・复原性：冶炼金属〔3CO+Fe2

O32Fe+3CO2

CO+CuO^_Cu+CO2〕。一氧化碳复原氧化铜的试验:匹 ===试验操作：①先通入一氧化碳，在加热前必需先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯；③熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。试验现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。留意事项：①检验_氧化碳纯度的LI的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②试验开头时先通co的LI的：排净装置内的空气，防止co与空气混合加热引起爆炸。③试验完毕后连续通入co的目的： ，2防止灼热的铜重被空气中的氧气氧化〔2€«+02

2CuO〕o④由于CO污染空气,所以尾气中的CO气体要经过处理。可将尾气点燃⑤澄清石灰水的作用：①证明反响生成二氧化碳;②除去装置内的二氧化碳。一氧化碳复原氧化铁的试验【试验装置和试验操作】与上面的试验类似〔⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯〕［试验现象］红色粉末渐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【工业铁的冶炼】♦原料：铁矿石、焦炭.石灰石.空气♦原理：、在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧毎碳把铁从铁矿石里复原出来。C+02=====CO2C+CO2==b=CO3C0+Fe2O32Fe=