第一章专题复习讲义（离子共存废液溶质以及物质鉴别）浙教版科学九年级上册

九上第一章复习专题知识点复习离子共存题三、废液杂质问题四、物质鉴别问题一知识点复习酸的五个化学性质碱的四个化学性质例1某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是___，有沉淀生成的试管是___。（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的__________后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____________。(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是______________。碱变质问题例1实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_____________________可加入试剂___________，如有气泡产生则氢氧化钠变质。【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；猜想2：这瓶固体的成分是__Na2CO3__；猜想3：这瓶固体的成分是_______________的混合物。【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_______________。(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_________是正确的。【问题讨论】(3)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法__________(填“正确”或“不正确”)，此时反应的化学方程式为______________________；若猜想3正确，则现象为______________________，其中无色酚酞溶液还可用一种盐溶液，如_________(填化学式)来代替验证猜想。(4)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________。例2实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。【提出猜想】1.未变质；2.部分变质；3.完全变质。【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式_______________________【设计实验】(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想____不成立。(2)准确称量一定质量的固体样品，放在下图所示的装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。你认为这个方案是否可行，并说明理由：_________________________________________________。(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。实验步骤实验现象实验结论_________________________________________________________________________________________________________——————————————————————————————_猜想2成立离子共存问题解题技巧离子共存问题分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。归纳与小结：（1）H+不能与、、共存；（2）Cl不能与共存；（3）CO32不能与、、、共存；（4）OH不能与、、、、共存；（5）Ba2+不能与共存；(6)Ca2+不能与共存；(7)SO42不能与共存；(8)Ag+不能与共存；(10)Fe3+不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4注意题干暗示条件：pH>7意为性溶液，含有大量的pH<7意为性溶液，含有大量的1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（）42、NO3、Ba2+、ClB.Cu2+、Na+、NO3、K+C.K+、CO32、NO3、ClD.H+、Ba2+、K+、NO32.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（     ）2、NaCl、KNO3B.CaCl2、HCl、NaNO3C.K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD.KOH、NaCl、（NH4）2SO43.溶质能大量共存于水溶液中的是（）3、Ca(OH)23、CuCl2、Na2SO4C.NaOH、MgSO4、BaCl2D.HCl、Na2CO3、Ca(NO3)24.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()A.K2SO4、Ba(OH)2、KClB.Cu(NO3)2、NaCl、KNO3C.Na2CO3、KNO3、NH4ClD.MgSO4、NaNO3、KCl5．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是(

)A.FeCl3、NaCl、KNO3

B.CaCl2、

HCl

、NaNO3

C.K2CO3、Ca(NO3)2

、NaOHD.KOH

、

NaOH、（NH4）2SO4

6．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A.AlCl3、Fe2（SO4）3、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaClC.MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2D.K2SO4、NaNO3、CaCl2

7.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C.在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl28.现有一混合物的水溶液，已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Na+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。现取两份200mL溶液进行如下实验：① 第一份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；② 第二份加入足量BaCl2溶液，完全反应后经过滤、洗涤得到干燥沉淀6.27g，再用足量稀盐酸洗涤、干燥后，称得剩余固体质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是（   ）一定不存在Ba2+，可能存在Na+B.CO32、Cl一定存在C.Na+9.M和N两溶液中共含有7种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO42。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N中含有的离子是三、废液杂质问题解题技巧：发生一个化学反应的废液溶质成分的猜想思路：写出发生反应的化学方程式生成物在废液中一定有反应物在废液中可能有例题：国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。其中学九年级A.B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。(1)请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。废液来源检测方法与结果推断废液成分（酚酞，水不填）A班观察废液呈无色，测pH=2废液中含有__________B班观察废液呈红色废液中含有__________据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害?___你建议如何处理这些废液?___对发生几个化学反应废液溶质成分的猜想思路：写出发生反应的化学方程式生成物在废液中一定有反应物在废液中可能会剩余如果将几个反应的废液同时倒入废液缸，要考虑溶质间是否能在溶液中共存例题：某化学实验小组用紫色石蕊试液探究①稀盐酸、②纯碱溶液、③石灰水、④食盐水的酸碱性。【设计实验】分别取少量待测溶液于试管中，各加入2滴石蕊试液，振荡，观察溶液颜色变化。【交流表达】稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，说明稀盐酸呈酸性；石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，说明石灰水呈碱性；食盐水不能使紫色石蕊试液变色，说明食盐水呈中性；纯碱溶液能使石蕊试液变蓝，说明它呈___性【分析思考】(1)从实验结果可以推理得出：盐溶液___(填“一定”或“不一定”)呈中性；(2)实验后，依次把四支试管中的废液都倒入一个干净的废液瓶中，发现①②两支试管中的废液混合后有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因___；(3)最后废液瓶中的废液澄清并显红色,可以推理知道废液中一定含有的溶质是：HCl、NaCl和___(填化学式,指示剂除外).【拓展探究】(1)如果想知道溶液的酸碱度可以用___测定；(2)在实验结束时,老师提醒大家一定要清洗试管,否则一段时间后有的试管很难用水洗净,这些试管很难用水洗净的原因是(写反应方程式)___.(3)某同学把废液直接倒入了下水道，大家都认为这样的处理不妥，理由是___.如何对废液中成分的猜想进行验证找出几种猜想间的不同点找不同点的“关键物质，关键离子”找到关键物质关键离子的检验方法知识点进行实验设计，由可能出现不同的实验现象得到相应的实验结论理论：利用猜想物质中特殊阴离子或阳离子与它的离子对不共存的特性，借助沉淀、气体、水的产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色等现象，即眼睛能看到或感知到的现象，对各种猜想进行判断验证。例题：化学实验过程中经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防治水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一：通过小组合作,同学们完成了如图1所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是___(写一个)。活动二：小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图2)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是___和一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH−、CO32−、Ca2+中的一种或几种。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH−②有CO32−,无Ca2+方案二取少量溶液于试管中,___(指示剂除外)①___②___①有CO32−,无Ca2+②有OH−【反思与评价】(1)小明同学对方案一提出质疑，他的理由是___。(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有___(填粒子符号)。(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量___进行处理后再排放。四离子鉴定H+：用紫色石蕊试液或PH试纸；碳酸盐（如：碳酸钠等）生成使澄清石灰水变浑浊的气体OH：用酚酞试液：由无色变红色某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）生成特殊颜色的沉淀与NH4+离子共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子SO42：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是硫酸根离子CO32：用酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体用Ca2+、Ba2+产生白色沉淀NH4+的检验：与OH共热，产生刺激性气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。★若同时存在OH、CO32又如何判断？例题1.下列对实验过程的评价，正确的是（

）A.某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该固体中一定含有CO32B.某溶液中加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42C.验证烧碱溶液中是否混有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有ClD.某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液2.下列叙述不符合实验事实的是（

）A.将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出3.\t"s://zujuan/_blank"下列的检验及结论中一定正确的是(

)A.某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+“操作−现象−结论”的描述正确的是（

）选项操作现象结论A在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡该物质一定是碳酸盐B在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色两者可能恰好完全反应D将某溶液滴在PH试纸上PH试纸变蓝色该溶液一定是碱溶液5.某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（

）A.一定含有SO42B.一定含有Ag+C.一定含有CO32D.一定含有Ag+或SO426.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是(

)A.该粉末可能是CaCO3B.该粉末一定是碱C.该粉末可能是Na2CO3D.该粉末中一定含有

CO32能力提升能力提升鉴别的方法与思路①依据物质的物理性质（颜色、气味、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。例如：现有稀硫酸、浓盐酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液，不用试剂怎样将他们一一鉴别出来？②如果从待鉴别的物质的物理性质方面无法入手时,需用物质间的反应观察现象,进行鉴别.例如：只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用?③如果不需要其他物质的鉴别：仅靠物质间的相互反应，产生不同的现象。例如：不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液提升练习1.只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是（）A、稀盐酸B、稀硫酸C、硝酸银溶液D、氯化钠溶液2.不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（）A.④②③①⑤B.②③①④⑤C.③④①②⑤D.④①②③⑤3.不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是()A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2★4.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH、Cl、CO32、SO42中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（

）A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有SO42C