2022-2023学年广东省广州市高二（下）期末化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2022-2023学年广东省广州市高二（下）期末化学试卷一、选择题1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体的主要成分为纤维素的是(

)汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语正确的是(

)A.乙酸的实验式：C2H4O2 B.乙炔的空间填充模型：

C.水的电子式：H：O：H3.化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是(

)A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类

C.DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸

D.使用医用酒精、紫外线杀菌消毒涉及蛋白质变性4.下列轨道表示式能表示基态碳原子最外层结构的是(

)A. B.

C. D.5.如图所示是第3周期11～17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是(

)

A.第一电离能 B.电负性 C.原子半径 D.元素的金属性6.下列结构示意图中，不能表示晶胞的是(

)A. B. C. D.7.萜类化合物广泛存在于动植物体内。某种萜类化合物X的结构简式如图。下列关于X的说法正确的是(

)A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.分子中含有手性碳原子

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上 D.分子中σ键与π键的数目比为28.干冰的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是(

)A.干冰能自发地呈现多面体外形

B.1个干冰晶胞中含有4个CO2分子

C.干冰升华时，CO2内的C=O受到破坏9.下列说法正确的是(

)A.H2O的键角大于NH3的键角

B.氢键、离子键和共价键都属于化学键

C.碳碳双键键能是碳碳单键键能的2倍

D.NH10.三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子Fe2ClA.分子晶体 B.共价晶体 C.金属晶体 D.离子晶体11.X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，它们的原子结构分别如下：元素原子结构X原子核外电子的L层电子数是K层的2倍Y价电子层中有3个未成对电子Z只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子下列说法正确的是(

)A.X可形成多种氢化物 B.非金属性：X>Y

C.Y的最高正化合价为+6 D.Z属于p区元素12.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作或方法可达到目的的是(

)选项目的实验操作或方法A测定乙酸的相对分子质量对乙酸晶体进行X射线衍射实验B制备[Cu(NH向[Cu(NH3)C检验蔗糖酸性条件下水解的产物取少量蔗糖水解液，直接加入新制的Cu(OH)D检验1−溴丁烷中含有溴元素取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加AgNOA.A B.B C.C D.D13.已知辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是(

)A.存在顺反异构

B.属于芳香族化合物

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1mol该有机物最多能与14.科研团队在实验室首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，22.4LCO2中含有的σ键的数目为4NA

B.CH3OH分子中各原子上都没有孤电子对

C.HCHO分子的空间结构为平面三角形15.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是(

)ABCD检验溴乙烷消去产物中的乙烯证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚制备乙酸乙酯(必要时可加沸石)制取少量乙烯气体A.A B.B C.C D.D16.科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(，简称DMC)的示意图如图：

下列说法正确的是(

)A.反应过程涉及的物质均只含有极性键

B.反应步骤①②③都发生了O−H键的断裂

C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D.合成DMC的总反应方程式为2C二、非选择题17.铁是一种重要的元素，在成人体中的含量达44～45g，铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥重要作用。

Ⅰ.Fe3+的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[Fe(H2O)5(OH)]2+、[FeCl4]−呈黄色。在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，再往该无色溶液加入3滴1 mol⋅L−1NaCl溶液，溶液又变为黄色。

(1)铁元素位于元素周期表的第______周期第______族。

(2)[Fe(H2O)6]3+中，中心离子为______，配位原子是______，配位数为______。

(3)加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因：______(用离子方程式表示)。

Ⅱ.Fe3+不易被人体吸收，维生素序号结构特征可反应的试剂反应类型①H加成反应②____________氧化反应③__________________18.某实验小组以苯甲醛()为原料制取苯甲酸()和苯甲醇()实验流程如图所示：

已知：①

②(R,R1表示羟基或氢原子)

③相关物质的物理性质如表所示：名称密度熔点/℃沸点/℃溶解性水乙醚苯甲醛1.04−26178微溶易溶苯甲酸1.27122249微溶于冷水，可溶于热水易溶苯甲醇1.04−15.3205.3微溶易溶乙醚0.71−116.334.5微溶−请回答下列问题：

(1)萃取、分液所需要的玻璃仪器有烧杯、______。分液时，有机层应从______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(2)对“有机层”进行洗涤、干燥、蒸馏系列操作可得到产品甲。

①洗涤时需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入NaHSO3溶液洗涤的主要目的是除去______(填物质名称)。

②蒸馏时需加入碎瓷片，目的是______铣水浴蒸出乙醚，改变加热方式继续升温，收集______(填字母)左右的馏分以得到产品甲。

A.34.5℃

B.122℃

C.205.3℃

D.249℃

(3)向“水层”加入盐酸的主要目的是______(用化学方程式表示)。

(4)若要得到纯度更高的产品乙，可通过在水中______的方法提纯。

(5)19.金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。

(1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：______。

(2)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge。EMIM+结构如图所示。

①EMIM+中各元素的电负性从小到大的顺序是：______(用元素符号表示)。

②[AlCl4]−的空间结构为______。

(3)GaGaCGaB熔点/℃>100077.75122.3GaF3的熔点比GaCl3的高很多的原因是______。

(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为anm。

①该晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为______。

②已知阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的式量为Mr，则GaAs晶体的密度为______20.惕各酸及其酯类在香精配方中有广泛用途。已知惕各酸香叶醇酯的结构如图所示：

惕各酸和香叶醇的合成方法如图所示：

已知：R−COOH→LiAlH4/醚R−CH2OH。

(1)化合物Ⅰ的分子式为______，化合物Ⅲ含有的官能团有______(写名称)。

(2)反应①和反应②的反应类型分别是______、______。

(3)反应③是原子利用率100%的反应，该反应中加入的化合物a是______(写化学式)。

(4)写出反应④的化学方程式：______。

(5)化合物Ⅲ有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：______。

①能水解且能发生银镜反应

②能与Na反应

③核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6：2：1：1

(6)选用惕各酸的一种同系物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物的单体，写出该单体的合成路线______(答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.兽骨是骨头，主要成分是磷酸钙和碳酸钙，故A错误；

B.青铜器是铜合金，属于金属材料，故B错误；

C.纸张是天然的纤维素，主要成分是纤维素，故C正确；

D.液晶显示屏属于无机非金属材料，成分不是纤维素，故D错误；

故选：C。

合金为一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，分析物质的组成回答问题。

本题考查物质及其分类的基础知识，涉及合金与无机非金属材料的区分，考查较为基础，题目难度不大。2.【答案】B

【解析】解：A.实验式是原子最简原子个数比，乙酸的实验式为CH2O，故A错误；

B.乙炔为直线型结构，碳原子大于氢原子，填充模型为：，故B正确；

C.水是共价化合物，O、H原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，电子式为，故C错误；

D.异丁烷中主链上含有3个碳原子、甲基位于2号碳原子上，键线式为，故D错误；

故选：B。

A.分子式中各原子的最简个数比为实验式；

B.乙炔为直线型结构，碳原子半径大于氢原子半径；

C.水是共价化合物，O、H原子间共用1对电子；

D.异丁烷中主链上含有3个碳原子、甲基位于2号碳原子上。

本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用，明确实验式、键线式、电子式书写、填充模型是解本题关键，题目难度不大。3.【答案】D

【解析】解：A.油脂属于酯类，能与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠，可用于制造肥皂，但油脂的相对分子质量不大，属于小分子，故A错误；

B.葡萄糖与果糖的分子式为C6H12O6，均属于烃的衍生物，故B错误；

C.DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸，故C错误；

D.细菌的组成中含有蛋白质，紫外线、医用酒精能使蛋白质变性，则医用酒精、紫外线具有杀菌消毒作用，故D正确；

故选：D。

A.油脂属于小分子，不属于高分子化合物；

B.葡萄糖与果糖均属于烃的衍生物；

C.DNA是脱氧核糖核酸；4.【答案】C

【解析】解：碳原子的最外层电子排布式为2s22p2，根据泡利不相容原理以及洪特规则知，其轨道表示式为，

故选：C。

碳原子的最外层电子排布式为2s22p25.【答案】B

【解析】解：A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，不符合图象，故A错误；

B.同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，符合图象，故B正确；

C.同一周期元素原子半径随原子序数增大而减小，不符合图象，故C错误；

D.同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，不符合图象，故D错误；

故选：B。

A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势；

B.同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；

C.同一周期元素原子半径随原子序数增大而减小；

D.同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱。

本题考查元素周期律，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确同一周期原子半径、第一电离能、电负性等元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。6.【答案】C

【解析】解：A.上下左右前后都可无缝并置，为基本的重复单元，可表示晶胞，故A正确；

B.上下左右前后都可无缝并置，为基本的重复单元，可表示晶胞，故B正确

C.八个顶点的微粒不同，不能和下一个单元重合，不是重复单元，不能表示晶胞，故C错误；

D.上下左右前后都可无缝并置，为基本的重复单元，可表示晶胞，故D正确

故选：C。

晶胞是晶体结构中基本的重复单元，将一个个晶胞上下左右前后无隙并置排列构成整个晶体结构，常见的晶胞都是平行六面体。

本题考查晶胞的判断，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度适中。7.【答案】B

【解析】解：A.分子中含碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；

B.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，如图中黑球表示的碳原子为手性碳原子，故B正确；

C.环上含4个sp3杂化的碳原子，则所有碳原子不一定共面，故C错误；

D.单键均为σ键，双键含1个σ键、1个π键，则分子中σ键与π键的数目比为25：2，故D错误；

故选：B。

A.分子中含碳碳双键；

B.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子；

C.环上含4个sp3杂化的碳原子；

D.单键均为σ键，双键含1个σ键、1个π8.【答案】C

【解析】解：A.由于晶体具有规则的几何外形和自范性，所以干冰能自发地呈现多面体外形，故A正确；

B.依据晶胞结构图可知，1个晶胞中含有二氧化碳分子数目为：18×8+12×6=4，故B正确；

C.干冰为分子晶体，升华克服的是分子间作用力，而CO2内的C=O并未受到破坏，故C错误；

D.二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，为含有C=O极性共价键的非极性分子，故D正确；

故选：C。

A.晶体具有规则的几何外形；

B.依据均摊法计算每个晶胞中含有二氧化碳分子数目；

9.【答案】D

【解析】解：A.H2O中O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，NH3中N原子为sp3杂化，有2个孤电子对；孤电子对越多，对成键电子对之间的斥力越大，键角越小，因此H2O的键角小于NH3的键角，故A错误；

B.氢键为分子间作用力，不属于化学键，故B错误；

C.双键含有1个σ键和1个π键，σ键的键能比π键的键能大，故碳碳双键键比碳碳单键键能的2倍小，故C错误；

D.PH3分子间存在范德华力，没有氢键，NH3形成分子间氢键，故NH3的沸点比PH3的高，故D正确；

故选：D。

10.【答案】A

【解析】解：根据三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。符合分子晶体的特征，故三氯化铁为分子晶体，

故选：A。

根据题给信息，运用化学键知识，结合晶体类型判断的方法即可解答。

本题主要考查了晶体类型的判断，难度不大，掌握晶体类型判断的方法是解答该题的关键。11.【答案】A

【解析】解：根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，

A.X为C元素，C元素形成的氢化物为烃，烃的种类较多，故A正确；

B.主族元素同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：C<N，故B错误；

C.Y为N元素，N的最高正化合价为+5，故C错误；

D.Na元素在元素周期表中位于ⅠA族，属于s区元素，故D错误；

故选：A。

X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X原子核外电子的L层电子数是K层的2倍，其原子序数为2+2×2=6，则X为C元素；Z原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，其原子序数大于O元素，Z原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Z为Na元素；Y的价电子层中有3个未成对电子，其原子序数小于Na元素，Y原子的价电子层排布式为2s22p3，则Y为N元素，

A.碳元素形成的氢化物为烃，烃的种类较多；

B.主族元素同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强；

C.12.【答案】B

【解析】解：A.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，应选质谱法测定乙酸的相对分子质量，故A错误；

B.乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，则向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，可制备晶体，故B正确；

C.蔗糖水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，故C错误；

D.加入适量NaOH溶液后加热，发生水解反应，没有加硝酸中和NaOH，不能检验1−溴丁烷中含有溴元素，故D错误；

故选：B。

A.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验；

13.【答案】D

【解析】解：A.碳碳双键的碳原子上均连接不同基团，存在顺反异构，故A正确；

B.该有机物含苯环，属于芳香族化合物，故B正确；

C.含酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；

D.酚羟基、酰胺基均与NaOH溶液反应，则1mol该有机物最多能与2molNaOH发生反应，故D错误；

故选：D。

A.碳碳双键的碳原子上均连接不同基团；

B.该有机物含苯环；

C.含酚羟基；

D.酚羟基、酰胺基均与NaOH溶液反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项14.【答案】C

【解析】解：A.CO2的结构式为O=C=O，1molCO2中均含有2molσ键，即标准状况下，22.4L即22.4L22.4L/mol=1molCO2中含有的σ键的数目为2NA，故A错误；

B.CH3OH分子中羟基上的氧原子含有2个σ键和2对孤电子对，故B错误；

C.甲醛中心原子碳原子形成三个σ键，没有孤对电子，是sp2杂化，分子的空间构型是平面三角形，故C正确；

D.淀粉的分子式为(C6H10O5)n，1mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，若完全反应消耗CH3COOH分子的数目为3nNA，但酯化反应是可逆反应，故消耗CH3COOH分子的数目小于3nNA，故D错误；

故选：C。15.【答案】D

【解析】解：A.水可除去挥发的醇，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，图中装置可检验乙烯，故A正确；

B.发生强酸制取弱酸的反应，碳酸氢钠可除去挥发的乙酸，图中装置可证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，故B正确；

C.乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置可制备乙酸乙酯，故C正确；

D.乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，图中温度计的水银球应在液面下，故D错误；

故选：D。

A.水可除去挥发的醇，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化；

B.发生强酸制取弱酸的反应，碳酸氢钠可除去挥发的乙酸；

C.乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度；

D.乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。16.【答案】A

【解析】解：A.由反应原理：①CH3OH+H−O−催→CH3O−催+H2O，②CH3O−催+CO3→CH3COO−催，③CH3OH+CH3COO−催→CH3OCOOCH3+H−O−催，可知反应过程涉及的物质均只含有极性键，故A正确；

B.①中CH3OH生成CH3O−，CH3OH中的O−H键断裂；

②中没有O−H键断裂；③CH3OH生成CH3OCOOCH317.【答案】四

Ⅷ

Fe3+

O

6

[Fe(H2O)6]3++4Cl−⇌[FeCl4]−+6【解析】解：(1)铁的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，

故答案为：四；Ⅷ；

(2)[Fe(H2O)6]3+中，中心离子为Fe3+，配体是H2O，O含有孤电子对，是配位原子，配位数为6，

故答案为：Fe3+；O；6；

(3)在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，溶液中存在[Fe(H2O)6]3+，再往该无色溶液加入3滴1mol⋅L−1NaCl溶液，溶液又变为黄色，溶液中含有[FeCl4]−，反应的离子方程式为[Fe(H2O)6]3++4Cl−⇌[FeCl4]−+6H2O，

故答案为：[Fe(H2O)6]3++4Cl−⇌[FeCl4]−+6H2O；

(4)维生素C分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，碳原子的价层电子对数分别为4、3，VSEPR模型分别为四面体和平面三角形，杂化方式分别为sp3、sp2，分子中含有多个羟基(−OH)，能与水分子形成分子间氢键，则维生素C易溶于水，

故答案为：s18.【答案】分液漏斗

上口倒出

苯甲醛

防液体暴沸

C

+HCl→+NaCl

重结晶

60%

【解析】解：(1)萃取、分液操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；乙醚的密度比水的小，乙醚层在上层，则有机层应从上口倒出，

故答案为：分液漏斗；上口倒出；

(2)①苯甲醛、苯甲醇均易溶于乙醚，分液后有机层中含有苯甲醛，由题给信息可知，加入NaHSO3溶液洗涤的主要目的是除去乙醚层中含有的少量苯甲醛，

故答案为：苯甲醛；

②加入碎瓷片，可起到防暴沸的作用，甲为苯甲醇，沸点为205.3℃，蒸馏时应该控制馏分温度为205.3℃左右，

故答案为：防液体暴沸；C；

(3)“水层”中含有苯甲酸钠，加入盐酸的主要目的是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，反应为+HCl→+NaCl，

故答案为：+HCl→+NaCl；

(4)苯甲酸在水中溶解度不大，提纯苯甲酸粗品的实验方法为重结晶，

故答案为：重结晶；

(5)产品乙为苯甲酸，苯甲醛制苯甲酸反应为、+HCl→+NaCl，则理论上n(苯甲酸)=12n(苯甲醛)=12×10.6g106g/mol=0.05mol，m(苯甲酸)=nM=0.05mol×122g/mol=6.1g，所以苯甲酸的产率=实际产量理论产量×100%=3.66g6.1g×100%=60%，

故答案为：60%。

碱性条件下苯甲醛发生歧化反应生成苯甲醇与苯甲酸钠，用乙醚萃取分液，乙醚层中含有苯甲醇和少量苯甲醛，用NaHSO3溶液洗涤除去苯甲醛，再用10%Na2CO3溶液、蒸馏水依次洗涤，干燥后得到乙醚和苯甲醇的混合物，经过蒸馏得到苯甲醇，即甲为苯甲醇。水层中含有苯甲酸钠，加入与盐酸得到苯甲酸，冷却有利于苯甲酸析出，抽滤分离提纯，即乙为苯甲酸；

(1)萃取、分液操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；乙醚的密度比水的小，乙醚层在上层；

(2)①苯甲醛、苯甲醇均易溶于乙醚，分液后有机层中含有苯甲醛，结合已知信息：NaHSO3溶液可与含有碳氧双键的有机物反应分析解答；

②加入碎瓷片，防止混合溶液加热暴沸；甲为苯甲醇，沸点为205.3℃，蒸馏时应该控制馏分温度为205.3℃；

(3)盐酸酸性大于苯甲酸，苯甲酸钠与盐酸反应生成苯甲酸和氯化钠；

(4)苯甲酸在水中溶解度不大，可利用重结晶方法进行提纯苯甲酸粗品；

(5)苯甲醛制备苯甲酸的反应为、+HCl→19.【答案】4s24p2

N>C>H

正四面体形

GaF3属于离子晶体，【解析】解：(1)Ge为32元素，位于周期表中第四周期第ⅣA族，基态Ge原子的价层电子排布式为：4s24p2，

故答案为：4s24p2；

(2)①EMIM+中含有的元素有C、N、H，非金属性：N>C>H，电负性：N>C>H，

故答案为：N>C>H；

②[AlCl4]−中Al的价层电子对