第一章 物质及其变化【考点串讲PPT】-2023-2024学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

单元复习物质及其变化第一章考点一根据物质的组成和性质分类(1)交叉分类法:根据不同的分类标准对同一物质进行分类的方法。(2)树状分类法:在同类事物中，对不同物质按照某种属性进行再分类的方法。分类标准多样化1、分类方法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐其他物质纯净物混合物溶液化合物单质盐碱酸非金属金属氧化物胶体浊液2、交叉分类法:对同一事物按照不同的标准进行分类1、树状分类法:对同类事物按照某种属性进行分类的方法.根据物质的组成和性质分类2、对酸、碱、盐、氧化物的树状分类(1)氧化物X+O（负价）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3、SO2、Mn2O7、SiO2CaO、CuO、K2OCO、NO、NO2从组成元素非金属氧化物金属氧化物Al2O3不成盐氧化物成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物从性质过氧化物H2O2、Na2O2+碱→盐+水+酸→盐+水+水→酸！+水→碱！根据物质的组成和性质分类2、对酸、碱、盐、氧化物的树状分类(2)酸H++酸根离子H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOHHCl、H2S、HI、HBrH2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4H3PO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2C2O4、H2S、从是否含氧从酸性强弱分从电离产生的H＋数目无氧酸含氧酸中强酸弱酸强酸一元酸二元酸三元酸HNO3、HCl、CH3COOH、H3BO3、H3PO2H2SO4、H2CO3、H2SH3PO4从性质分易挥发性酸（低沸点酸）难挥发性酸（高沸点酸）HCl、HNO3H2SO4、H3PO4难溶性酸只有H2SiO3六大强酸根据物质的组成和性质分类2、对酸、碱、盐、氧化物的树状分类(3)碱金属离子/铵根离子+OH-NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3

NH3·H2O从碱性强弱从电离产生的OH-数目两性弱碱强碱一元碱二元碱三元碱NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3从溶解性易溶碱难溶碱NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2OCu(OH)2

Fe(OH)3Mg(OH)2

Al(OH)3四大强碱Mn(OH)2、Zn(OH)2根据物质的组成和性质分类2、对酸、碱、盐、氧化物的树状分类(4)盐金属离子/铵根离子+酸根离子按溶解性按组成离子无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2酸式盐碱式盐正盐KHSO4、NaHCO3、

Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3、NaCl、BaSO4按组成AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3MnCO3、ZnCO3、FeCO3、Ag2CO3Al

(OH)2Cl复盐KAl

(SO4)2·12H2O混盐Ca(ClO)Cl

、Ca(NO3)Cl根据物质的组成和性质分类考点二分散系

胶体1、分散系(1)定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。(2)组成：分散质—分散剂—被分散的物质起容纳分散质作用的物质(3)常见的分散系：分散质分散剂气液固气液固空气云、雾烟、霾汽水牛奶、酒精溶液食盐水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金共9种分散系(4)分类：按照分散质的粒子直径大小10－9m溶液10－7m浊液胶体分散质粒子直径分散系

胶体二、分散系及其分类2、胶体(1)定义：指分散质微粒的直径在1－100nm的分散系。液溶胶：分散剂为液体。如Fe(OH)3胶体、墨水、淀粉溶液、蛋白质溶液（稀豆浆、牛奶、鸡蛋白）、

血液、肥皂水(2)分类：（分散剂的状态）气溶胶：分散剂为气体。如烟、云、雾固溶胶：分散剂为固体。如有色玻璃、玛瑙、烟水晶分散系

胶体二、分散系及其分类2、胶体(3)制备①操作：煮沸蒸馏水→逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液→继续煮沸至液体呈红褐色FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

注：要振荡，不宜用玻璃棒搅拌，FeCl3饱和溶液不宜过量，以免发生聚沉。②原理：注：不宜用自来水，以免发生聚沉。注：不宜加热时间太长，以免发生聚沉。分散系

胶体2、胶体(4)性质①光学性质：丁达尔效应胶体粒子对光线散射（鉴别溶液和胶体的一种物理方法）②分散质粒径：溶液＜半透膜＜胶体＜滤纸＜浊液③电泳：在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂中向阴极或阳极作定向移动的现象。注：a.胶粒数＜分子数；b.胶粒带电（除淀粉胶粒不带电外），胶体不带电。④介稳性：稳定性介于溶液和浊液之间。⑤聚沉：胶粒相互结合形成较大的颗粒，从而形成沉淀析出的现象。1.加热或搅拌碰撞聚集加速胶粒碰撞运动中和电性2.加入电解质3.加入带相反电荷的胶粒原理：分散系

胶体3、小结分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径<1nm>100nm分散质粒子单个小分子或离子少量分子的集合体或大分子大量分子或离子的集合体（液态或固态）外观均一、透明不均一、不透明稳定性稳定不稳定鉴别无丁达尔效应能否透过滤纸能否透过半透膜均一、多处透明较稳定（介稳性）静置沉降或分层丁达尔效应1~100nm能能不能不能不能能分散系

胶体胶体制备Fe(OH)3（胶体）丁达尔效应介稳性胶体溶液性质考点鉴别方程式操作考查要点分散系

胶体考点三物质的转化一、酸、碱、盐、氧化物的性质1、酸的通性（H+）酸的主要化学性质反应实例+活泼金属反应

+碱性氧化物反应

+碱反应

+某些盐反应

+酸碱指示剂作用Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑3H2SO4+Fe2O3

===Fe2(SO4)3+3H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3

===Na2SO4+CO2↑+H2O紫色石蕊遇酸变红物质的转化2、碱的通性（OH-）碱的主要化学性质反应实例+酸性氧化物反应

+酸反应

+某些盐反应

+酸碱指示剂作用紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红Ca(OH)2+CO2

===

CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+H2OCa(OH)2+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH一、酸、碱、盐、氧化物的性质物质的转化3、盐的通性盐的主要化学性质反应实例+金属反应

+碱反应

+酸反应

+某些盐作用Fe+CuSO4

===FeSO4+Cu2NaOH+CuSO4

===Na2SO4+Cu(OH)2↓2HCl+CaCO3

===CaCl2

+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4

===BaSO4↓+2NaCl一、酸、碱、盐、氧化物的性质物质的转化思考1、为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？因为它们在组成上具有相似性。“H+”酸HClH2SO4HNO3“酸根离子”盐NaClFeCl3BaCl2“OH-”碱NaOHCa(OH)2Cu(OH)2物质的转化思考2、酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。物质的转化4、氧化物的通性酸性氧化物的主要化学性质反应实例+H2O→含氧酸（SiO2除外）

+碱→盐+水

+碱性氧化物→盐

SO2+H2O

===H2SO32NaOH+SO2

===Na2SO3+H2OSO2

+CaO===CaSO3一、酸、碱、盐、氧化物的性质碱性氧化物的主要化学性质反应实例+H2O→碱（CuO、MnO2等除外）

+酸→盐+水

+酸性氧化物→盐

Na2O+H2O

===2NaOHNa2O+2HCl

===2NaCl+H2OSO2

+Na2O

===Na2SO3物质的转化1、转化规律二、物质的转化金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物非金属单质酸性氧化物酸O2H2O碱或碱性氧化物盐2、转化关系图金属非金属碱氧酸氧碱酸盐盐盐盐+水盐+碱盐+酸盐+盐盐+H2盐+金属3、物质工业生产方法的选择反应进行的可能性原料来源成本高低设备要求环境保护物质的转化反应前后物质种类及类别化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应123反应中有离子参加离子反应反应中有电子转移氧化还原反应三反应特别提醒生成沉淀、气体、弱电解质如水

复分解反应的条件01具备其中之一即可氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

氧化还原反应的条件02物质的转化三、常见的反应类型考点四电解质的电离一、电解质的概念1、电解质：在水溶液或熔融态下能够导电的化合物。条件物质类别酸碱eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等eg：NaCl、BaSO4、(NH4)2SO4等eg：Na2O、MgO、CaO等eg：NaH、CaH2等盐活泼金属氧化物活泼金属氢化物H2O2、非电解质：在水溶液和熔融态下均不导电的化合物。条件eg：CO2、SO3、eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等eg：NH3、N2H4等物质类别非金属氧化物非金属氢化物大部分有机物水熔融态水和熔融态NO2等本身电解质的电离辨析1、一个物质的水溶液可以导电，那这个物质一定是电解质吗？2、一个物质的水溶液不可以导电，那这个物质一定不是电解质吗？3、能导电的物质一定是电解质吗？混合物电解质CO2、SO2金属、石墨、半导体酸、碱、盐（易溶于水）的水溶液熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物能导电的物质：单质BaSO4电解质的电离思考1Q1:为什么NaCl、KNO3固体不导电，但它溶于水或变成熔融态之后就能导电了呢？导电有能自由移动的带电微粒实质

碱和盐本身由离子构成电解质的电离二、电解质的电离2、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。先电离后导电有电流通电源水分子作用破坏了离子之间的相互作用3、电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-遵循质量守恒、电荷守恒原子团不能拆开写酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：电离时能够生成对应的阳离子和阴离子，且阳离子不是氢离子或不完全是氢离子，阴离子不是氢氧根离子或不全是氢氧根离子的化合物电解质的电离考点五离子反应一、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。条件：生成沉淀、气体和弱酸、弱碱、水。步骤：二、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。写拆删查H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O写出反应的化学方程式把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式单质，氧化物，气体，难溶物，弱酸、弱碱、水用化学式2H+

＋SO42-

＋Ba2+

＋2OH-

===BaSO4↓＋2H2O删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等2H+

＋SO42-

＋Ba2+

＋2OH-

===BaSO4↓＋2H2O离子反应注：1、浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆

2、HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写3、溶液中铵盐与碱反应4、微溶物加热或浓碱时放出氨气（NH3）不加热时生成NH3·H2O。作为反应物作为生成物处于溶液状态写离子符号如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-处于浊液或固态时写化学式如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式写化学式离子反应正误判断1、是否符合客观事实如铁与稀盐酸：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑如Cu与稀盐酸：Cu+2H+===Cu2++H2↑2、电解质拆分是否正确Mg(OH)2与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O3、是否符合两个守恒，化学计量数是否为最简整数比如硝酸银溶液与铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag4、是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓5、是否符合阴阳离子个数比如H2SO4与Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2＋＋OH-===BaSO4↓＋H2O6、是否符合题中条件，如过量、少量等如Ca(OH)2与过量CO2：CO2＋Ca2＋＋2OH-===CaCO3↓＋H2O离子反应审题溶液颜色：

无色、有色限制离子：酸碱性：直接、间接（指示剂或与某物质反应现象）

某溶液：关注其中的离子不共存情况生成沉淀：

难溶碱、难溶盐生成气体：

H＋与CO32－、HCO3－、SO32－生成弱电解质：

H＋与OH－、CH3COO－、ClO－OH－与NH4＋澄清溶液不是无色溶液！离子反应三、离子共存★几种离子在溶液中的颜色Fe3＋棕黄色CrO42-黄色

Fe2＋浅绿色Cr2O72-橙色Cu2+蓝色

Cr3+绿色MnO4-紫红色透明不代表无色，透明溶液中可以存在有色离子★四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2离子反应三、离子共存考点六氧化还原反应基本概念一、

氧化还原反应1、概念有得失氧的反应得氧：被氧化失氧：被还原有化合价改变的反应化合价升高：被氧化化合价降低：被还原狭义广义特征2、本质电子的得失共用电子对的偏移电子的转移得电子：化合价降低失电子：化合价升高共用电子对偏向：化合价降低共用电子对偏离：化合价升高（法）拉瓦锡（英）弗兰克（英）汤姆孙氧化还原反应基本概念一、

氧化还原反应化合价升高化合价降低失电子得电子被氧化被还原氧化反应还原反应氧化还原反应基本概念二、

氧化剂和还原剂1、氧化剂：得到电子（电子对偏向）的反应物，化合价降低，被还原，具有氧化性；3、还原剂：失去电子（电子对偏离）的反应物，化合价升高，被氧化；具有还原性；2、还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物；4、氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原剂氧化剂发生氧化反应发生还原反应氧化产物还原产物还原性氧化性反应物生成物化合价升高，失电子化合价降低，得电子被氧化被还原转换成转换成还原性氧化性··········氧化还原反应基本概念三、

常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：2、常见的还原剂：（1）活泼非金属单质：O2Cl2F2Br2I2S；（2）高价态的含氧酸：浓H2SO4HNO3；（3）高价态的盐：KMnO4FeCl3K2Cr2O7；（4）H2O2。（1）活泼金属单质：MgAl

ZnFe；（2）高温干态还原剂：COH2C；

（4）H2O2。氧化还原反应基本概念考点七氧化性和还原性的强弱比较氧化剂+还原剂===

还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞

氧化产物还原性：还原剂＞

还原产物得失电子能力而非个数注：外界给予能量无法判断：2H2O===2H2↑+O2↑电解SiO2+2C===Si+2CO↑高温氧化性：H2O＞O2还原性：C＞Si××氧化性和还原性的强弱比较（1）金属活动性顺序活泼性↑，还原性↑，对应阳离子氧化性↓KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuCu2+＜Fe3+＜Ag+氧化性：Cl2＞S2Fe+3Cl2

===2FeCl3点燃Fe+S===FeS△还原性：Zn＞Cu2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+2Fe3++3Zn===3Zn2++2Fe（2）被氧化/被还原的程度氧化性↓，对应阴离子还原性↑F2Cl2Br2I2氧化性和还原性的强弱比较（3）反应的难易程度Ι

反应条件越难，氧化性/还原性越弱Ⅱ物质浓度越大，氧化性/还原性越强MnO2+4HCl(浓)

===MnCl2+Cl2↑+2H2O△2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：浓HNO3＞稀HNO3;浓H2SO4＞稀H2SO4还原性：浓HCl＞稀HClⅢ酸性↑，氧化性↑，碱性↑，还原性↑KMnO4氧化性：酸性＞中性＞碱性氧化性和还原性的强弱比较考点八氧化还原反应电子转移的表示表示方法——双线桥基本步骤一标四查三写二画标出反应前后变价元素的化合价。画出两个桥，从反应物指向生成物。桥两端连接同种元素。在桥的外侧写失去/得到a×be-，a代表原子个数，b代表单个原子的得失电子个数，a/b=1时，可省略不写。检查得失电子数是否相等。2Na+Cl2

====2NaCl点燃00+1-1失去2×e-得到2×e-2Na+Cl2

====2NaCl点燃氧化还原反应电子转移的表示表示方法——单线桥基本步骤一标四查三写二画标出反应前后变价元素的化合价。画出一个桥，从失电子的元素指向得电子的元素，只针对反应物。在桥的外侧写ne-，n代表得到/失去电子总数。进一步计算检查。2Na+Cl2

====2NaCl点燃00+1-12e-2Na+Cl2

====2NaCl点燃氧化还原反应电子转移的表示考点九氧化还原反应方程式的配平3电子守恒123质量守恒电荷守恒得失电子数相等粒子数相等离子方程式而言三守恒1234标5等定平查标价态变化元素化合价得失电子数相等确定四大物质计量数配平其他物质计量数三大守恒五步骤氧化还原反应方程式的配平①完全氧化还原反应（变价元素全部变）C+HNO3===CO2↑+NO2↑+H2O0+5+4+41×44×1②归中反应H2S+SO2===S↓+H2O232-2+402×24×1【练习】442高价+低价→中间价KI＋KIO3

＋H2SO4==I2

＋K2SO4

＋H2O

5