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文档简介

形形色色的电池课前练习

判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.1235467知识回顾1、原电池的定义：2、原电池反应的本质：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。氧化还原反应练习：下列哪些装置能构成原电池？（）abcd3、构成原电池的条件：①电解质溶液

②两个活泼性不同的导体做电极

③形成闭合回路

④有能自发进行的氧化还原反应请根据反应：

Zn+CuSO4

=ZnSO4

+Cu设计一个原电池，写出正极、负极反应式并分析其工作原理。

探究实验1——实验设计：ACuSO4锌片铜片2、用什么办法避免Cu在锌片析出，以延长电池放电时间提高供电效率?思考与交流1、已知锌片上最后也全部被铜覆盖，且电流计指针逐渐指向零，为什么?探究实验2(2)在装置中架上盐桥连通，指针是否偏转？(1)将两电极分开查入两种溶液中，指针是否偏转?ZnSO4ZnCuCuSO4A探究实验21.确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电

极反应和电池反应方程式。2.判断电子的流动路线及溶

液中阴、阳离子移动趋势？3.盐桥起什么作用？此装置优点：克服了探究实验1的不足，能稳定长时间放电!ZnSO4ZnCuCuSO4A交流研讨小结加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1.用还原性较强的物质(如：活泼金属)作____，向外电路____电子；用氧化性较强的物质作____，从外电路____电子。2.原电池在放电时，____极上的电子经过导线流向____极，而氧化性较强的物质从正极上____电子，两极之间再通过____及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。负极提供正极得到负正盐桥得到知识拓展几个概念1、原电池是由两个半电池组成的；2、半电池中的反应就是半反应，即电极反应。3、半反应（电极反应）涉及同一元素的氧化价态和还原价态：氧化态+ne-还原态B1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A、移向Zn极，阴离子移向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极当堂检测D2.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()A、铁圈和银圈左右摇摆不定B、保持平衡状态C、铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜3、利用原电池的反应原理：Cu+2A

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