高考化学必修1配套课件课时跟踪训练随堂基础巩固单元质量检测：第二部分 高考七大高频考点例析

考点一考点二考点三考点四高考七大高频考点例析考点五考点六考点七考点例析针对训练考点例析针对训练考点例析针对训练考点例析针对训练考点例析针对训练考点例析针对训练考点例析针对训练高考七大高频考点例析规律方法解答实验题应首先明确实验原理，清楚各种仪器装置的作用及注意事项，熟悉各种基本实验操作，依据物质的性质判断实验现象、书写化学方程式，同时注意实验过程中的实验安全及防止污染。[例1]

(2011·广东高考)下列试验现象预测正确的是(

)A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应[解析]

A项，Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B项，产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C项，NO与空气反应生成红棕色NO2。D项，制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。

[答案]

BD点此进入考情分析对化学计量的考查主要还是以“NA”形式为主，内容涉及一定质量或体积的物质中所含有的粒子数、化学反应中转移的电子数、阿伏加德罗定律、物质结构、元素化合物知识、化学计算[如2011重庆高考T27－(4)、2011四川高考T27－(1)2、2011安徽高考T27－(4)、2011福建高考T23－(3)、2011江苏高考T18－(3)]等各个方面。规律方法把体积转化为物质的量时，注意气体摩尔体积的使用条件，标准状况下的水、SO3等物质为非气体。熟练分析氧化还原反应电子转移情况及物质中有关粒子的量的关系，对解此类试题大有脾益。[例2]

(2011·全国卷有改动)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(

)A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．欲配置1.00L,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于

1.00L水中

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子[解析]

一个H2O分子中含有10个质子，故18gH2O中含有的质子数为10NA，故A正确；58.5gNaCl溶于1.00L水，所得溶液不是1.00L，应配成1.00L溶液，故B错误；46gNO2和N2O4混合气体中，46gNO2或是46gN2O4中所含的物质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的原子总数都为3NA，故C正确；1molNa与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量必为NA个电子，故D正确。

[答案]

B点此进入[答案]

D点此进入考情分析氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿于高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原反应的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，如2011浙江高考T26、2011安徽高考T12、T25－(4)、2011四川高考T23－(2)、2011福建高考T23－(2)等。规律方法正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒，是解答有关氧化还原反应习题的关键。[例4]

[双选题](2011·上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(

)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑[解析]反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中水既非氧化剂又非还原剂。C项，水是还原剂；D项，水是氧化剂。

[答案]

CD点此进入考情分析金属元素及其化合物是高考的必考内容，题目将金属元素性质与氧化还原、离子反应、化学实验、化学计算等知识结合在一起考查，常以选择题、推断题、实验题和计算题[如2011全国新课标T13、2011重庆高考T26－(1)、2011天津高考T7、2011广东高考T32]等形式考查。

碱金属及其化合物主要涉及钠与水反应、Na2O2与水、CO2的反应。Na2CO3和NaHCO3的性质异同及相互转化，铁元素主要涉及Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性，铝元素主要涉及Al3＋、Al(OH)3、AlO的相互转化等，元素化合物与理论知识的结合仍是高考的主要考查形式。规律方法解答金属及其化合物的题目时，在熟练掌握物质及相互转化关系的基础上，还要特别注意规律性及特殊性的灵活应用，如金属单质的通性、阳离子的氧化还原性、铝三角、铁三角及特征反应现象、物质特殊颜色等。[例5]

(2011·安徽高考，有改动)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(

)选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将NO2通入KI淀粉溶液中溶液变成蓝色NO2将I－还原为I2CAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性[解析]

A选项，铁粉过量应该生成Fe2＋，不会有红色出现；B选项，I－转化为I2是被氧化的过程；C选项，Al箔插入浓硝酸中才会形成致密的氧化膜钝化。

[答案]

D点此进入考情分析非金属及其化合物历来是高考的重点内容之一，主要涉及环境保护、气体的实验室制法、物质间的相互转化、离子的检验、化工生产等一系列内容。不同元素的考查其侧重点不同。碳、硅主要考查C、CO的还原性，CO2的检验，CO2与NaOH的反应，新型无机非金属材料。氯主要考查Cl2的性质、制法。硫主要以氧化还原反应为主考查S2－、SO2的还原性(2011北京高考T27)、浓硫酸的强氧化性等。氮元素主要考查NH3的性质(2011重庆高考T27)、制法，HNO3的强氧化性，NO、NO2对环境的污染，HNO3与金属反应的计算等。规律方法有关非金属及其化合物的试题新颖灵活、知识覆盖面广、思维跨度大，这就要求熟练掌握各种物质的性质及其相互转化，还要掌握与其基本概念、基本理论、社会生活生产实际相联系的一些规律、方法，如物质的氧化还原规律和物质的制备、检验及除杂方法，守恒法、差量法、图象法及极限法等。[例6]

(2011·北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是___________________。

(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___________________________________________________________________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________。增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶D，排除白色酸雾的干扰；甲、乙两同学的实验中，B中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，甲的现象是酸雾引起的，乙是氧气引起的。根据甲同学得到的沉淀多，说明酸雾的量远大于装置中氧气的量，合并甲、乙两同学的装置实验，既除去了氧气又除去了酸雾。装置B中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀。点此进入考情分析化学与可持续发展关系重大，因此环境保护、节能减排、绿色化学等社会问题也就成了高考的热点问题。这部分知识主要以选择题形式出现，也有的融合到综合题[如2011山东高考T28－(1)江苏高考T16－(3)]中。化石燃料的使用，不仅带来酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，同时CO2的过量排放而引起的温室效应也在加剧。SO2、NO2、NO、化石燃料等知识仍然是考查的热点。规律方法这类问题的解答并不困难，主要是应用化学原理解决生产、生活中的实际问题。答题时要联系物质的性质，更重要的是要具备一定的阅读能力，能将试题中的信息转化应用到解答的题目中去。[例7]

(2011·江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(

)①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧桔秆⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤