2023学年完整公开课版第1章第1节

第1部分化学实验的安全1树立安全意识,初步养成良好的实验习惯。2能识别一些化学品安全标志。3能说出实验室一般事故的预防和处理方法。4能记住化学实验室常用仪器的使用方法。一二三四一、遵守实验室规则五一二三四二、了解安全措施1危险化学药品的存放1易燃、易爆试剂应密封保存,放置在远离电源和火源的地方。2剧毒药品如白磷应单独专柜保存。3易吸水、易潮解药品如固体氢氧化钠应密封保存。2常用危险化学品的标志五一二三四3意外事故的紧急处理五一二三四在H2还原CuO的实验中为什么先通一会儿H2再点燃酒精灯据此思考点燃可燃性气体之前应注意什么提示:H2与空气混合达到一定比例后点燃容易发生爆炸,用H2还原CuO时先通入H2的目的是排尽装置中的空气,以防止加热时发生爆炸。因此在点燃可燃性气体如H2、CO、CH4等时为防止爆炸,必须先检验气体的纯度。五一二三四三、掌握正确的操作方法1药品取用五一二三四2物质加热可直接加热的仪器有哪些需垫石棉网加热的仪器有哪些提示:可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等;需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。五一二三四3气体收集五一二四三四、实验后药品的处理方法1实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶,以防污染试剂。2实验后的废液用废液缸收集,实验后集中处理。五一、实验操作时,加强“六防”意识,防止事故发生二、化学实验事故的处理方法第2部分过滤和蒸发1初步学会粗盐提纯的实验技能。2掌握过滤、蒸发的操作要领。3能独立或与同学合作完成本课时实验。一二三四一、过滤分离不溶性固体和液体。写出下图仪器的名称。一二三四二、蒸发将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。写出下图仪器的名称。蒸发时,待溶液蒸干再停止加热,对吗为什么提示:不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅,应在溶液中出现较多晶体时停止加热,利用余热蒸干。一二三四三、粗盐的提纯1不溶性杂质的除去2粗盐中可溶性杂质的除去一二四三一二四三一、物质的分离和提纯1分离和提纯的比较2分离和提纯的原则二、物质分离提纯的重要方法——过滤和蒸发1过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:1滤纸上沿低于漏斗边缘;2液面低于滤纸上沿;三靠:1倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒;2玻璃棒紧靠三层滤纸处;3漏斗下端紧靠烧杯内壁。2过滤后洗涤沉淀的方法向过滤器中加入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀,待水滤出后,重复操作2~3次。3蒸发的注意事项2加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热,造成液体飞溅;3当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。4不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网;5蒸发皿不能骤冷;6用坩埚钳夹持蒸发皿。三、粗盐的提纯除去粗盐中可溶性杂质的原理。1加试剂的先后顺序注意两点:1根据原理可知,只要在加入BaCl2溶液之后再加Na2CO3溶液即可;2加盐酸之前应先将沉淀过滤掉,否则溶液中又引入杂质离子Mg2、Ca2、Ba2。2加入不同试剂后,除去的杂质及相应的化学方程式知识点1知识点2【例题1】下列做法中不正确的是A给蒸发皿内所盛液体加热时,液体不超过蒸发皿容积的B蒸发时用酒精灯一直加热到全部固体析出C过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D倒入漏斗的过滤液的液面低于滤纸边缘答案:B知识点1知识点2第3部分蒸馏和萃取1会运用蒸馏、萃取的操作方法进行物质的分离。2能说出蒸馏和萃取操作所适用的物质。一二一、蒸馏1原理利用混合物中各组分的沸点不同,通过加热除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。2制取蒸馏水1仪器及装置图。一二二、萃取和分液1原理一二2操作从碘水中提取碘1加萃取剂。用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层。四氯化碳在下层。2振荡萃取。用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。一二3静置分层。将分液漏斗放在铁架台上静置,液体分层。上层为水,无色;下层为碘的四氯化碳溶液,显紫色。4分液。待液体分层后,将分液漏斗上部的塞子打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯内壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。一、蒸馏操作的注意事项1装置蒸馏装置2注意事项1分离多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计,且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。2蒸馏时在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸。3冷凝管中冷却水从下口进,上口出。先通冷却水,再加热,蒸馏结束时先熄灭酒精灯,再停止通冷却水。4蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积5给蒸馏烧瓶加热时,要垫上石棉网。特别提醒1蒸馏装置组装顺序:由下向上,由左往右,拆卸顺序恰好相反。2用四氯化碳萃取了碘水中的碘所得的是碘的四氯化碳溶液,此时可用蒸馏法把二者分开。二、萃取分液操作的注意事项1萃取剂的选择1选择萃取剂的“三原则”:①萃取剂和原溶剂互不相溶;②萃取剂和溶质不发生反应;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。2常见的几种萃取剂:2萃取、分液的主要仪器萃取与分液往往联合使用,分液操作常要用到分液漏斗,而萃取操作并不一定在分液漏斗中进行,也可在烧杯中进行。分液漏斗使用前必须检查是否漏水。方法是:在分液漏斗中注入少量的水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋转180°,再倒置看是否漏水。3萃取、分液操作的注意事项特别提醒1由于酒精与水互溶,故不能用酒精萃取水溶液中的溶质。2Cl2、Br2、I2的性质:易溶于有机溶剂,如苯、汽油、煤油、CCl4等;在水中的溶解度不大。三、常见离子的检验特别提醒通常难溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4和AgCl。知识点1知识点2知识点3【例题1】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。1图中两处明显的错误是:①;

②。

2写出仪器的名称:A,B。

3实验时,A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的,其作用是。

4阅读、分析下列两个材料。知识点1知识点2知识点3材料一:材料二:知识点1知识点2知识点3回答下列问题填写序号:A蒸馏 B萃取C溶解、蒸发、结晶、过滤 D分液将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是。

知识点1知识点2知识点3解析:1蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近,图中温度计水银球位置错误;冷却水的方向应该与气流方向相反,冷却水进出方向标反了。蒸馏时还要加入少量的沸石或碎瓷片,防止加热过程中液体暴沸。4“材料一”中纯碱的溶解度随温度变化很大,氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以,采用在热水中溶解、蒸发、降温,析出纯碱,然后过滤,氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、蒸发、结晶、过滤”的方法。“材料二”中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水,又因为它们的沸点差别较大,所以,加热时乙二醇首先汽化,然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体,丙三醇留在烧瓶中,即采用蒸馏法分离。知识点1知识点2知识点3答案:1①温度计水银球位置错误②冷却水的进出方向反了2蒸馏烧瓶冷凝管3沸石或碎瓷片防止液体暴沸4CA点拨根据混合物中各组分的性质,选择合适的分离方法。相互溶解的液体且沸点差别较大相差30℃以上的用蒸馏法;溶解度受温度影响差别大的可溶性物质采用“溶解、蒸发、结晶、过滤”的方法。知识点1知识点2知识点3【例题2】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘,并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B把10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E旋开活塞,用烧杯接收溶液;F从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;H静置,分层。知识点1知识点2知识点3就此实验,完成下列填空:1正确操作步骤的顺序是→→→A→→G→E→F用上述各操作的编号字母填写。

2上述E步骤的操作中应注意

;

上述G步骤操作的目的是

。

3选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。

4已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,填“能”或“不能”用酒精来萃取碘水中的碘,其理由是

。

知识点1知识点2知识点3解析:萃取、分液的操作步骤,即检漏→装液→振荡→静置→放液放出下层液体,上层液体从上口倒出。选择萃取剂要注意三点:第一是两种溶剂不能互溶;第二是萃取剂和溶质不发生反应;第三是溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。答案:1CBDH2使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出使分液漏斗内外气压相同,以保证E操作时,分液漏斗里的液体能顺利流出3CCl4与水不互溶,碘与CCl4不反应,并且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多4不能酒精和水可以互溶知识点1知识点2知识点3点拨解此类题的关键是要把握好萃取操作的原理和方法,要充分考虑萃取剂的选择条件。分液时上层