氮和硫的氧化物1

授课者：秦飞第三节硫和氮的氧化物（第一课时）高一年级化学必修1酸雨对环境的危害1月1日的空气质量日报

区域雨花全

市监测点名称雨花区环保空气污染指数9898空气质量状况良良首要污染物可吸入颗粒物可吸入颗粒物今年累计优良天数228237去年同期优良天数198223今年累计优良率%80.5783.45去年同期优良率%70.2178.52去年同比上升百分点10.364.93全市6个监测点优良率提升排序3

超标天数中首要污染物可吸入微粒4545二氧化硫102硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫1硫sulphur（1）物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化学性质SO2==SO2点燃△一、二氧化硫和三氧化硫SFe==FeS有毒看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质2、二氧化硫sulphurdioide物质化学性质研究方法1、从物质分类的角度2、从氧化还原的角度3、从特性的角度学法点拔如HClO的三性、SiO2的性质等（１）SO2具有酸性氧化物通性二氧化硫的化学性质SO2与水的反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）特点正反应和逆反应均不彻底反应物和生成物共存亚硫酸酐练习请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、CaOH2溶液的反应方程式。SO2中的S化合价是4价：S-2S0S+4S+6→←

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“高价氧化，低价还，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。氧化还原角度（2）既有氧化性，又有还原性2SO2+O2====2SO3催化剂加热+4S+6S被氧化强还原性SO3H2O==H2SO4另外，SO2还能被Cl2、Br2、I2、Fe3、MnO4等试剂氧化。溶液颜色会变成无色。你还知道哪些常见氧化剂，能将SO2氧化的吗？请你分析SO2能被浓硫酸氧化吗？★不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO20S被还原4S+6S被氧化弱氧化性2H2SSO2==3S↓2H2O还原剂氧化剂（3）具有漂白性特性原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。*据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，，。因此银耳并非越白越好。思考与交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?我们知道SO2和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（两种气体生成两种强酸）漂白性的物质漂白原理化学反应类型吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化活性炭潮湿氯气(即次氯酸)臭氧过氧化钠二氧化硫二氧化硫的用途⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸。小结SO2漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与H2O反应与碱反应酸酐与碱性氧化物氧化性还原性+4价判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．NO2N2O4B．2H2O22H2OC．SO2H2OH2SO3D．CO2H2OH2CO3点燃电解做做看１：*下列反应中，SO2被还原的是A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4C关于SO2的下列说法不正确的是A是无色无味的气体B易液化2反应D具有氧化性和还原性E水溶液具有强酸性F能使品红溶液褪色

AE下列变化中不属于化学变化的是A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色C3三氧化硫——针状晶体在上面提到的关于SO2的还原性当中，设计到了另一种酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：SO3H2O=H2SO4SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：SO3CaO=CaSO4SO3Ca（OH）2=CaSO4H2O氧化性：N23H2========2NH3催化剂高温、高压（工业合成氨）还原性：N2O2======2NO放电或高温1、N2通常状况下，N2的化学性质不活泼。二、二氧化氮和一氧化氮2NOO2=2NO22、NO（1）物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒（2）化学性质：（因此，NO不能与O2大量共存）NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。2、NO2（1）物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水（2）化学性质:3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2制取少量的氧气2H2O2=2H2O+2O2↑3将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在这个过程中要通入多少的O2和NO2才能完全转变成HNO3呢？2NOO2=2NO2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO2与O2以4：1的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨对环境的危害这正是工业文明带来的新课题!我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部2、杭州湾酸雨

pH＜56的雨水空气中S的氧化物和N的氧化物H2SO4、HNO3随雨水降下就成为酸雨。危害：破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。2、酸雨的形成过程：SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3防治……主要是固硫和尾气净化。固硫方程式SO2点燃SO2CaOSO2=CaSO32CaSO3O2=2CaSO4环境污染常见的种类：大气污染水污染土壤污染食品污染噪声污染随着手机越来越普及，一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为人们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制，就很可能成为新的污染源。手机的铃声音量均可达80分贝以上，而经积分级器测试，距1米处，手机铃声平均为76分贝，距5米仍有60分贝，如果把手机放在耳边时可达129分贝；如果2部手机同时响起距1米可达80分贝，由此可见，手机铃声的确很“吵”据专家介绍，噪声一般来说，对于睡眠的理想值是30分贝，