氧化还原规律及其应用（何流）

蓝瓶子实验第二章化学物质及其变化氧化还原反应规律及其应用长沙市实验中学何流一、强弱律、先后律请将下列四个反应中的物质或离子填入对应空格内：将以上4个局部结构有序排列后，就可以得到如下图所示的氧化性、还原性排序：利用此图分析：MnO2能氧化Br-、Fe2、I-吗？1、强弱律一般在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物利用此图分析以下问题：1、将Cl2通入FeBr2中，先和哪种离子反应？2、将Cl2通入FeI2中，先和哪种离子反应？2、先后律同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质即强强优先反应！例1（05年江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI32＋FeI2===FeCl2＋I23＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2√例2、现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2I===2FeCl2＋2Cl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2MnO4＋16HCl浓===2Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是A．Cl2B．MnO4C．FeCl3D．HCl√例3、向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色；再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。（1）写出两步反应的离子方程式：____________________________________________________________________________（2）第一步反应生成1molCuI时，转移____mol电子。1例4（18年北京卷28题改编）实验小组制备高铁酸钾（2FeO4）并探究其性质资料：2FeO4为紫色固体，微溶于OH溶液已知制备反应为：3Cl2＋2FeOH3＋10OH==22FeO4＋6Cl＋8H2O方案Ⅱ:用OH溶液充分洗涤2FeO4固体，再用OH溶液将2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生根据2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42-填“>”或“<”；而方案Ⅱ实验表明：氧化性Cl2__FeO42-，原因是________________。><溶液酸碱性不同【挑战自我】将几滴SCN溶液（SCN-是“类卤离子”）加入酸性Fe3溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入MnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加MnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：①___________________________________________________②___________________________________________________③___________________________________________________④___________________________________________________①Fe3++SCN-

Fe(SCN)3

，生成的Fe(SCN)3为红色②2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN-被氧化为(SCN)2，

使①中的平衡向左移动，故红色褪去③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H+，由于Fe3+被还原为Fe2+，使①中平衡左移，故红色褪去

④2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN-被氧化为(SCN)2，使①中的平衡向左移动，故红色褪去【思考】观察以下两个反应：思考为什么这两个反应都能自发进行？趣味实验解密物质的氧化性、还原性还受酸碱