第16讲硫及其化合物

第16讲硫及其化合物一、硫1．物理性质硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为淡黄色晶体淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2．化学性质硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。1与金属反应：Na＋S===Na2S剧烈反应并发生爆炸2Al＋3SAl2S3制取Al2S3的唯一途径Fe＋SFeS黑色

2与非金属的反应：S＋O2SO2S＋H2===H2S3与化合物的反应：S＋6HNO3浓H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2H2SO4浓3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O二、硫化氢（1）溶于水形成二元弱酸氢硫酸（2）可燃性（3）强还原性与下列物质反应体现强还原性：Fe3、2、O2、HNO3、H2SO4浓、HClO、MnO4/H、SO2（4）作沉淀剂三、硫的氧化物1．SO2的性质物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)，有毒化学性质酸性氧化物通性与碱反应生成亚硫酸盐和水：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O与水反应生成亚硫酸：

SO2＋H2O

H2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红)与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===CaSO3

化学性质既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主还原性：2SO2＋O2

2SO3(可逆反应，用于工业制H2SO4)SO2＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4(Br2、I2也有类似反应)KMnO4、HNO3、NO2、Fe3＋等也可将SO2氧化氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O漂白性使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色(可逆性)二氧化硫的用途用于制H2SO4、漂白纸浆、消毒杀菌等特殊的漂白性SO2有色物质无色化合物SO2有色物质思考1：二氧化硫的漂白原理与氯水、过氧化氢等的漂白原理相同吗？思考2：SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液褪色,本质各有什么不同无色化合物2的实验室制法反应原理Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(可加热提高反应速率)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O发生装置固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似收集方法向上排空气法干燥用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂(不可用碱石灰)尾气处理用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体SO2的工业制法S＋O2==SO2点燃高温4FeS211O2==2Fe2O38SO23几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或日久后恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色2的危害和治理SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。5三氧化硫⑴物理性质熔点：168℃沸点：448℃⑵化学性质酸性氧化物（酸酐）：

SO3＋H2O＝H2SO4

SO3CaOH2=CaSO4H2O标准状况下为固体三、浓硫酸1．脱水性：将有机物中的H、O元素按水的组成2∶1比脱去。2．吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S等。3．强氧化性：1氧化金属：可以氧化大多数金属除Pt和Au外，如铜在加热条件下与浓硫酸的反应方程式：Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸在反应中表现了氧化性和酸性。2氧化某些非金属：如碳，在加热条件下与浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，浓硫酸在反应中表现了氧化性。3氧化某些还原性化合物：如H2S、Fe2＋等。H2S＋H2SO4浓===S↓＋SO2↑＋2H2O不能用浓硫酸干燥H2S。在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。重要考点1二氧化硫1．二氧化硫与某些物质反应的现象化学式或名称实验现象反应的化学方程式溴水使橙色溶液变无色Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4酸性高锰酸钾使紫红色溶液变无色2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4碘＋淀粉使蓝色溶液变无色SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI石蕊试液使紫色溶液变红色SO2＋H2OH2SO3品红使红色溶液变无色不作要求化学式或名称实验现象反应的化学方程式氯水使浅黄绿色溶液变无色SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClFe3＋使黄色溶液变浅绿色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO42-澄清石灰水使无色溶液出现白色浑浊，再通入SO2又溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2硝酸钡溶液使无色溶液出现白色浑浊，再通入SO2不溶解3Ba2＋＋2NO＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋2二氧化碳和二氧化硫性质的异同1物理性质相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于空气。不同点：CO2没有气味，SO2有刺激性气味；CO2无毒，SO2有毒；CO2能溶于水1体积水大约溶解1体积气体，SO2易溶于水1体积水大约溶解40体积气体；SO2易液化。2化学性质相同点：都是酸性氧化物。①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO2＋H2OH2CO3；SO2＋H2OH2SO3。②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。CaOH2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===CaHSO32CaOH2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===CaHCO32不同点：①SO2常表现还原性：2SO2＋O2△2SO3CO2表现氧化性：CO2＋C2COSO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。③造成环境破坏的原因不同：SO2形成酸雨，CO2引起温室效应。3鉴别方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2MnO4＋5SO2＋2H2O===2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NOBaNO32＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HClNO33溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO3-D2，将此混合气体通过下图所示的装置，可得到干燥纯净的CO2，则甲、乙两瓶中所装的试剂是甲乙ANaOH溶液浓硫酸B浓硫酸NaOH溶液C饱和的NaHCO3溶液浓硫酸D浓硫酸饱和的NaHCO3溶液答案：C重要考点2浓硫酸1．浓硫酸氧化性和稀硫酸性质的比较：浓硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的＋6价S电离出来的H＋还原产物一般是SO2H2与Cu反应加热时能氧化Cu不反应与Zn反应生成SO2生成H2与Fe、Al反应常温下将Fe、Al钝化加热时能继续氧化均发生置换反应浓硫酸稀硫酸氧化性的强弱情况