物质的量第3课时（23张）

物质的量浓度1L溶液中含有的溶质是多少mmol毫摩尔即10-3mol知识回顾1什么叫溶液？一种或几种物质分散到另一种物质形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。2溶液由什么组成，有什么特点？溶液的组成：溶质溶剂溶液的特点：均一性稳定性思考：初中学过哪种表示溶液浓度的方法？复习回顾质量分数=溶液的质量×100%溶质的质量=溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量溶液浓度的表示方法：要从质量分数为60%的NaCl溶液当中取出含有30gNaCl的溶液，需要称取多少克溶液？60%实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。物质的量浓度物质的量浓度3单位：mol/L或mol·L-14.公式：＝1定义：单位体积溶液里含有溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。即1L溶液中所含溶质B的物质的量2符号：CB物质的量浓度（mol/L）=溶液的体积(L)溶质的物质的量(mol)思考：1mol/LNaOH溶液的含义？CB注意点物质的量浓度（mol/L）=溶液的体积(L)溶质的物质的量(mol)2体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。（用1L水溶解溶质，所得溶液的体积一般不等于1L。因为溶质具有一定体积，所以不能忽略。）3溶液是均一稳定的,对于配制好的溶液，从中取出任意体积或质量的溶液,浓度不变。溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是mol课堂讨论（1）从1L1mol/L的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？（2）2L溶液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？溶液是均匀的,对于配制好的溶液，从中取出任意体积的溶液,浓度不变。物质的量相同，质量不同。。水里所含溶质的物质的量。溶液里所含溶质的物质的量。溶于水，得到1L溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。×√√×注意：体积是溶液体积，并非溶剂体积。判断下列说法的正误：物质的量浓度的计算配制500mL01mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量是多少？例题nNaOH=c（NaOH）·V=01mol/L×05L=005molmNaOH=nNaOH·MNaOH=005mol×40g/mol=2g解：的物质的量为：的质量为：答：配制500mL2g。（1）标准状况下，HCl气体配成盐酸，其物质的量浓度为mol/L。3（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为mol。（3）10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。51（4）将2molNa2SO4配成1L溶液，其物质的量浓度为mol/L，其中Na的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。422离子物质的量浓度1molMgCl2含有molMg2,molCl-12【例】1mol/LMgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：cMgCl2=mol/LcMg2=mol/LcCl-=mol/L112C（离子）=C（物质）×离子下标结论【练习】1H2SO4，cH=；cSO42-=_____2Al2SO43，cAl3=；cSO42-=___3Na2CO3溶液中cNa=2mol/L，cNa2CO3=_____1mol/L1mol/L思考与交流

家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，溶质的量（质量或物质的量）均不变。对于所有的溶液稀释都有：m溶液稀释前=m溶液稀释后n溶液稀释前=n溶液稀释后m浓w浓=m稀w稀或m1w1=m2w2c浓V浓=c稀V稀或c1V1=c2V2配制250mLH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？例题混合溶液的物质的量浓度【例】2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。一定物质的量浓度溶液的配置物质的量浓度如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？用天平称量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在烧杯中溶解如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？配制100mL1mol/L的NaCl溶液（1）。（2）称量NaCl的质量（应该使用精度比较高的分析天平或电子天平，但是本实验中使用托盘天平代替）（3）将称量好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，使其完全溶解。（4）将烧杯的溶液沿玻璃棒转移至100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶内注入蒸馏水，至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶