弱电解质的电离

弱电解质的电离彭鳕慧问题1：请你回顾强、弱电解质的概念，判断1哪些是非电解质？______________2哪些是强电解质？____________3哪些是弱电解质？______________⑴CO2⑵氯化氢⑶NH3⑷HClO⑸H2CO3⑹BaSO4⑺NH4Cl⑻C2H5OH⑼NH3·H2O①③⑧②⑥⑦④⑤⑨辨识、记忆问题2：弱电解质电离方程式书写的要点？写出下列物质的电离方程式NaHCO3H2SNH3·H2O符号表达问题2：弱电解质电离方程式书写的要点？1、强电解质完全电离用“＝”，弱电解质部分电离用“”。2、多元弱酸的电离是分步的，且第一步电离程度远远大于第二步，如：H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱碱的电离一步写。如FeOH3Fe3＋＋3OH―。3、多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋HSO42―（HSO4―完全电离）4、多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3―如：HSO3―、HCO3―、HS―、H2PO4―等符号表达在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。V电离V结合V电离=V结合反应速率时间弱电解质电离的V-t图像

把化学平衡的视角和方法应用于溶液中的平衡体系。问题3：弱电解质电离平衡状态问题4：弱电解质电离能力强弱内因分析：电离常数？2特点1电离常数与温度有关，与浓度无关，2电离常数反映弱电解质的相对强弱，越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。3多元弱酸的各级电离常数的大小关系是1≫2≫3……，故其酸性取决于第一步电离。问题4：弱电解质电离能力强弱内因分析：电离常数？升高温度，值增大１部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)1.75×10－5K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8按要求回答下列问题：1CH3COOH、H2CO3、HCO3－、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________。CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－运用1：判断酸的强弱实验探究:分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与足量碳酸氢钠的反应。实验探究离子反应效应：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。加水稀释：加水稀释能促进电离，即越稀越电离问题5：动态分析影响电离平衡外在因素1浓度理论分析把化学平衡的视角和方法应用于溶液中的平衡体系。1、浓度：①越稀越电离：加水稀释溶液时，促进了弱电解质的电离。2、温度：越热越电离升温度促进电离。（电离吸热）②同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。③能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。问题5：动态分析影响电离平衡外在因素理论分析【例2】甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol··L-1,则甲、乙两瓶氨水中COH--之比为（）A大于10B小于10C等于10D无法确定。【例1】氨水中存在下列平衡：NH3•H2ONH4OH--若要使平衡向逆方向移动，同时使COH--增大，应加入的物质是（）A氯化铵固体B硫酸C氢氧化钠固体D液氨CB现象分析弱电解质在水中的存在特点：“分子多离子少，分子是离子的储备库，有反应就提供”。问题6：强酸、弱酸对比相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸对比项目c(H+)pH与足量Mg反应完全中和消耗NaOH的量开始速率生成H2总量盐酸(HCl)醋酸(CH3COOH)大小小大快慢相等相等问题6：强酸、弱酸对比重点剖析相同体积、pH值相同的盐酸和醋酸对比项目c(H+)溶质的浓度与足量Mg反应完全中和消耗NaOH的量初始速率生成H2总量盐酸(HCl)醋酸(CH3COOH)少多小大相等相同少多重点剖析1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量__________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸【常见题型】（2006全国Ⅰ理