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文档简介

酸、碱、盐在水溶液的电离龚珊【触电原因】……潮湿的空气导电，不纯的水导电——湿手触开关或浴室触电【注意事项】……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头……不站在潮湿的桌椅上接触火线……——引自初三物理“用电安全”生活中的问题湿手更易触电，原因是什么？电流——带电粒子的定向移动湿——“水”（很多物质的良好溶剂）NaClNaCl你对氯化钠溶液有哪些认识？请从宏观和微观角度分析。固体氯化钠中的Na、Cl-与溶液中的Na、Cl-一样吗？如何设计实验证明氯化钠溶液中的Na、Cl-的自由移动？NaCl溶液导电性实验的装置化学问题：NaCl溶液导电性研究1水的导电性晶体的导电性溶液的导电性水NaCl晶体NaCl溶液溶解？不导电导电NaCl的在水溶液中的电离将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子Na和氯离子Cl-脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。

熔融NaCl的导电性实验装置电离化合物在水溶液或熔化状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。电离方程式写出下列物质的电离方程式

第三组ClNa2SO4NH42SO4第一组HClH2SO4HNO3第二组NaOHBaOH2OH1电荷守恒2原子守恒酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H）的化合物叫做酸。思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4）阴离子是酸根离子的化合物叫做盐。写出下列物质的电离方程式：NaHSO4NaHCO3CaCO3CH3COOHCuOH2NH3·H2OH2O电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。（1）电解质、非电解质应是化合物,而非单质和混合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态。注意：（3）离子必须是自身电离产生的！酸只在水溶液中导电，而大部分碱和盐既能在水中也能在熔融状态下导电。三个条件缺一不可混合物纯净物单质化合物物质酸碱盐氧化物即不是电解质也不是非电解质非电解质电解质Cu,硫酸溶液等酸,碱,盐,水，金属氧化物等非金属氧化物（除了H2O）大部分有机物NH3A、NaCl固体B、蔗糖溶液C、NaCl溶液D、酒精溶液E、NaOH溶液F、稀硫酸G、铜H、石墨I、SO3J、氨气、NH3·H2OL、液态HClM、盐酸P

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