氧化还原反应

第3课时氧化还原反应氧化剂和还原剂2还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】例指出下列反应中的氧化剂和还原剂MnO24HCl浓=MnCl2Cl2↑2H2O1氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】氧化剂还原剂（反应物）氧化性和还原性氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性氧化产物:还原剂被氧化后得到的产物还原产物:氧化剂被还原后得到的产物n2HCl＝nCl2H2↑0120失2e-，化合价升高，被氧化得2×1e-，化合价降低，被还原氧化剂：HCl还原产物：H2还原剂：n氧化产物：nCl2氧化还原反应中相关概念之间的关系还原剂还原产物氧化剂氧化产物文字表达式：相互关系：

氧化剂还原剂还原产物氧化产物得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应升——失——氧化——还原剂降——得——还原——氧化剂需熟知的常见的氧化剂：活泼的非金属单质:F2、Cl2、Br2、O2等；元素的高价态含氧酸:HNO3、浓H2SO4等；元素的高价态含氧酸的盐:MnO4、ClO3、CaClO2、2Cr2O7、FeCl3、等;元素的高价态氧化物:MnO2、PbO2等；过氧化物:Na2O2、H2O2需熟知的常见的还原剂：活泼的金属单质:Na、Al、n、Fe等；元素的低价态氧化物、低价态酸、低价态盐:H2S、Na2S、SO2、Na2SO3、I、FeSO4、HBr、HCl等;某些非金属单质:C、H2、Si、CO等；1、Fe→FeCl3，需要加________剂，如：________2、CuO→Cu，需要加________剂，如：________3、HCl→Cl2是________反应，HCl是________剂。4、HCl→H2是________反应，HCl是________剂。5、Fe3→Fe，需要加________剂，Fe3具有______性氧化Cl2氧化氧化还原还原还原还原H2氧化练习、分析下列变化:水作氧化剂的是（）,水既不作氧化剂又不

作还原剂的是（）,水既作氧化剂又作还原剂的是

（）A、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B、SO3＋H2O＝H2SO4C、H2OC==H2COD、CaOH2O=CaOH2E、2H2O===2H2↑＋O2↑ACBDE电解2AlFe2O3==2FeAl2O3FeCuSO4==FeSO4CunCuSO4==nSO4Cu高温请根据下列反应总结出常见还原剂之间的规律。位于金属活动性顺序表前面的金属可以制得位于后面的金属。还原性强的物质可以制得还原性弱的物质。同样，氧化性强的物质也能制得氧化性较弱的物质。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。例1已知:①2FeCl32I==2FeCl22ClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱

的顺序是A、FeCl3＞Cl2＞I2 B、Cl2＞FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞FeCl3 D、Cl2＞I2＞FeCl3B氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。1、强弱律：氧化还原反应中的基本规律2已知能进行反应：2-2==2-2；2W-2==2-W2，则反应：W22-==22W-能否发生？氧化性：2＞W2氧化性：2＞2氧化性：2＞2＞W2、Ca、Na、Mg、Al、n、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强（2）根据金属活动顺序表例氧化性Cu2Fe2还原性CuFe>﹤越易失e-的物质，失去后就越难得e-；越易得e-的物质，得到后就越难失e-。2、价态律：A元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3、MnO4、H2SO4等）；B元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；C元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（如Fe2、S等）3、难易律先后律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的先发生反应。例：已知氧化性Fe3>Cu2,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

DH2C练习4、转化律：A氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；如H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2SB同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（SO2与H2SO4不发生反应）5、守恒律:对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,即失电子总数与得电子总数相等2离子氧化为

MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧

化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（）A1B2C3D4B例2、ClO36HCl=Cl3Cl23H2O1此反应中转移的电子数目：_____2被氧化的物质与被还原的物质之比：__________5e-5:16、归中律

（即同一元素的化合价“可归中靠拢、不交叉”）

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下规律：

高价＋低价→中间价氧化还原反应方程式的配平例、请配平下列反应方程式：MnO4NO2H2SO4—MnSO42SO4NO3H2O1标变价：标出反应前后变化了的元素的化合价2列变化：标出反应前后化合价变化了的元素的化合价的升降数3求总数：找出电子升降数最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等4配系数：先配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再用观察法配平其他物质的系数C6H12O6NO3—CO2↑N2↑OHH2O5查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”“电子守恒”和“电荷守恒”2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化

技巧：一般以生成物作为参照物MnO4HCl浓=ClMnCl2Cl2↑H2