离子反应一等奖

第1课时电解质的电离第二节

离子反应人教版必修第一册第一章物质及其变化情境导入夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故如图甲。一旦有人因接触电线发生触电事故，在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走，切不可直接用手拿走如图乙。【问题】1为什么出了很多汗的手可以导电？溶液导电的原因是什么？2化学中还有哪些物质的溶液可以导电？甲乙实验1—2在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、NO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、NO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒胶搅拌，是固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、NO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。增设实验：另取两个烧杯，分别加入无水乙醇和蔗糖，依次插入石墨电极接通电源，观察并记录现象。实验现象记录物质蒸馏水NaCl固体KNO3固体NaCl溶液KNO3溶液乙醇蔗糖灯泡是否亮不亮不亮不亮不亮不亮亮亮1、灯泡为什么亮？2、金属导电的原理是什么？3、干燥的NaCl固体、NO3固体都不导电，NaCl溶液、NO3溶液却能导电，这是为什么？思考与交流因为电路通了，溶液能够导电。有自由移动的电子。溶液能够导电，是因为溶液中有自由移动的离子。1电解质的概念1电解质：在____________或____________状态下能够导电的____________。如酸、碱、盐、金属氧化物、水。2非电解质：在____________里和____________状态下均不能导电的____________。如蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。知识点一电解质和非电解质熔融水溶液里化合物水溶液里熔融化合物【注意】电解质、非电解质都是指化合物，是化合物根据在水溶液里或熔融状态下能否导电进行的分类。混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。酸、碱、盐溶于水后能够导电，这是发生了什么变化？导电的阴、阳离子是怎么生成的呢？电离定义：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。表示方法：电离方程式2、电离及电离方程式知识点二酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。2．写出下列酸、碱、盐的电离方程式，认识酸、碱、盐的本质。1HCl：。H2SO4：____________________。酸是电离时生成的________________的化合物。H2SO4==2HSO42－HCl==HCl－阳离子全部是H2NaOH：______________________。BaOH2：______________________。碱是电离时生成的_________________的化合物。3Na2CO3：______________________。Al2SO43：______________________。盐是电离时能生成____________________________的化合物。NaOH==NaOH－BaOH2==Ba22OH－Na2CO3==2NaCO32－Al2SO43==2Al33SO42－阴离子全部是OH－金属阳离子或NH4和酸根离子情境导入夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故如图甲。一旦有人因接触电线发生触电事故，在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走，切不可直接用手拿走如图乙。【问题】1为什么出了很多汗的手可以导电？溶液导电的原因是什么？2化学中还有哪些物质的溶液可以导电？甲乙×课堂练习1．铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。2．液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。3．蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。4．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。5．盐一定能电离出金属阳离子。6．NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。××××√1下列叙述正确的是（）A在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质。B凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质。C能导电的物质一定是电解质。D某物质若不是电解质，就一定是非电解质。A课堂练习2．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－B．Na2CO3===2Na＋＋CO32－C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．BaOH2===Ba2＋＋2OH－课堂练习A3．现有以下物质：①氮气、②液态CO2、③氯化氢气体、④铜片⑤硫酸钡晶体、⑥蔗糖、⑦酒精、⑧熔融的NO3、⑨NaOH溶液，请回答下列问题填序号：1以上物质能导电的是________。2以上物质中