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第二节电离平衡常数及应用一．电离平衡常数写出下列电离平衡常数表达式：1CH3COOH2H2CO334AlOH35H2A=HHA-HA-HA2-二、电离平衡常数的应用1判断弱酸（碱）性强弱根据电离平衡常数值的大小，可以判断弱电解质的电离程度，值越大，电离程度______，弱酸的酸性________，弱碱的碱性________。例1部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11（1）请比较HCOOH,HCN,H2CO3,HCO3-的酸性强弱顺序为：------------------------------------------（2）请比较HCOO-,CN-,HCO3-,CO32-结合H的能力顺序为：------------------------------------------越大越强越强HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-HCOO-<HCO3-<CN-<CO32-B2分析离子浓度比值的变化（1）向氨水中滴加含等物质的量的CH3COOH溶液，的比值减小。（2）CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小。（3）室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变。例题2判断正误√√×D的计算例3．25℃时，01mol·L－1的某一元酸HA在水中有01%发生电离，下列说法不正确的是A．该溶液pH＝4B．由HA电离出的cH＋约为水电离出的cH＋的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．升高温度，溶液的pH增大D变式3．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝560，cH2CO3＝15×10－5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H＋的平衡常数1＝___________。已知：10－560＝25×10－6例4．在25℃下，将amol·L－1的氨水与001mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中cNH4＝cCl－。则溶液显________性填“酸”“碱”或“中”；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数b＝____________。中变式4．常温下，将amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的

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