2023-2024学年苏教版必修第二册 专题6　第1单元　课题2　化学反应的限度　化学平衡状态 课件（39张）

专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度课题2化学反应的限度化学平衡状态内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。2.能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。3.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。活动方案1.回顾氯气与水的反应，哪些证据可以说明该反应不能反应完全，即反应具有一定的限度？如何证明氯水中存在氯气分子，领悟可逆反应的概念。活动一：认识可逆反应2.一定条件下，许多反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物，请你根据所学知识，列举具有一定限度反应的案例。常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，大约只有1%的醋酸分子电离成离子，醋酸的电离有一定的限度吗？用电离方程式表示醋酸的电离过程。【归纳总结】

可逆反应的特点FeCl3溶液和KI溶液在常温下能发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I21.取5mL0.1mol·L－1KI溶液，向其中加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，振荡，观察实验现象。2.继续向上述溶液中加入2mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。3.分液后，重复步骤2的操作2～3次，将下层溶液分装在两支洁净的试管中，向其中一支试管中滴加5～6滴15%硫氰化钾(KSCN)溶液，观察并比较两支试管中溶液的颜色。(KSCN溶液遇到Fe3＋变为红色，该反应可用于检验溶液中的Fe3＋)活动二：实验探究化学反应的限度填写下表，通过该实验，你能得出什么结论？实验步骤实验现象实验结论或反应向KI溶液中加入FeCl3溶液并振荡向充分反应后的溶液中加入苯，振荡，静置取下层溶液，滴加KSCN溶液实验结论溶液由黄色变为棕黄色溶液分层，上层变为紫红色碘被萃取到有机层中碘被萃取到有机层中溶液中存在Fe3＋Fe3＋与I－的反应有一定的限度，不能完全反应1.理论分析化学反应限度与平衡状态的建立。(1)事实表明，许多反应是可逆的，在同一条件下向正反应方向进行的同时，也在向逆反应方向进行。对于一般的可逆反应，请你描述随着反应的进行，反应物浓度、生成物浓度的变化趋势。【答案】

随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。活动三：化学平衡状态(2)在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应物浓度和生成物浓度不再改变的状态叫作化学平衡状态。对于一般的可逆反应，在坐标系中画出正、逆反应速率随反应时间变化的曲线图。【答案】2.以Fe3＋与I－的反应为例，分析反应中离子浓度变化和正、逆反应速率变化，画出反应过程中正、逆反应速率与反应时间的关系曲线，学习平衡状态的概念。【答案】

开始时，Fe3＋和I－的浓度都很大，正反应速率较大，逆反应速率为0，随着反应的进行，反应物的浓度下降，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。当正、逆反应速率相等时，反应物、生成物的浓度不再变化，即反应达到化学平衡状态。3.探究平衡状态与平衡标志。(1)根据理论探究，达到平衡时反应的正反应速率和逆反应速率是相等的，反应速率不再变化，那么此时反应物、生成物的浓度会变化吗？正、逆反应速率均为0吗？【答案】

达到平衡状态时，正、逆反应速率不变，反应物、生成物的浓度也不再变化，但正、逆反应仍在进行，正、逆反应速率均不为0。(2)化学平衡的本质特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？平衡状态一般有什么特点或标志？【答案】

化学平衡的本质特征是v(正)＝v(逆)≠0，由于反应仍在进行，所以化学平衡是一种动态平衡。外界条件一定时，平衡时一般各组分的百分含量一定(不是相等)；体积一定时，各物质的浓度不再变化，体系颜色不再变化。【归纳总结】(1)化学平衡状态判断“三关注”①关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器。②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应。③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。课堂反馈24513768【解析】

反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，达到平衡状态时正、逆反应速率相等，但不为零，B错误，C、D正确。【答案】

B24513768【解析】

含18O的一氧化碳和H2O正向反应生成含18O的二氧化碳，同时含18O的二氧化碳和H2又逆向反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有18O。【答案】

D2453768124537681【解析】

该反应是可逆反应，不能完全转化，A错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，B正确；平衡状态为动态平衡，v(正)＝v(逆)>0，C错误；达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不一定成比例，D错误。【答案】

B2453768124537681【答案】

B2453768124537681【答案】

C2453768A.12s时，A的转化率为25%B.化学计量数之比b∶c＝1∶2C.0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率124537681【解析】

12s时，A的物质的量浓度减少了0.6mol·L－1，转化率为75%，A错误；12s时，B的物质的量减少0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，此时C增加0.8mol，b∶c＝1∶2，B正确；D为固体，浓度为常数，不能表示化学反应速率，C错误；A、B曲线相交时，正向建立平衡，A的消耗速率大于A的生成速率，D错误。【答案】

B24537681【解析】

采用极值法分析，若氧气全部反应，则N2、O2和N2O的浓度分别为1.0mol·L－1、0、4.0mol·L－1，若N2O(g)全部反应，则N2、O2和N2O的浓度分别为5.0mol·L－1、2mol·L－1、0，所以1.0mol·L－1＜c(N2)＜5.0mol·L－1、0＜c(O2)＜2.0mol·L－1、0＜c(N2O)＜4.0mol·L－1，反应不可能完全转化，所以只有c(O2)＝1.5mol·L－1符合题意。故选A。【答案】

A245376812453768(1)3～9min内，v(H2)＝______________mol·L－1·min－1。10.1252453768(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变1D24537681【解析】

A项，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即题图中交叉点)，此时反应还在正向进行中，没有达到平衡状态；B项，密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体总质量和容器容积始终保持不变，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态；C项，单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；D项，CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态。2453768(3)平衡时CO2的转化率为__________。175%2453768(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________。130%2453768(5)一定温度下，9min时v逆(CH3OH)________(填“大于”“小于”或“等于”)3min