弱电解质的电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修

第2课时弱电解质的电离平衡1、认识弱电解质的电离平衡。2、能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。时间浓度0NH3H2N2时间浓度0N2H2NH3N2(g)+3H2(g)

⇌

2NH3(g)今天，我们尝试运用化学平衡理论学习电离平衡？我们将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？水冰醋酸

c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)v(电离)v(结合)开始时

接着

最后

00最大最大0增大增大减小减小增大不变不变不变不变不变CH3COOH

CH3COO-

+H+电离结合v（电离）v（结合）①开始时，V电离和V结合怎样变化？②当V电离=V结合时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图。【思考与讨论】速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间v(电离)=v(结合)电离平衡状态01、定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。一、电离平衡2、电离平衡的特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程定：平衡时分子、离子的浓度不再变化平衡移动规律—勒夏特列原理【思考与讨论】①加入CH3COONa时②通入HCl时③加入NaOH或Mg时④加入冰醋酸时⑤加热（升温）时⑥加水（稀释）时CH3COOH

CH3COO-

+H+向CH3COOH溶液中溶液中各种微粒浓度如何变化？1、本身性质——越弱越难电离。2、外界条件：①浓度②温度——越热越电离③稀释——越稀越电离二、电离平衡的影响因素a增加电解质本身，平衡正向移动。b减小电解质本身，平衡逆向移动。d减小离子浓度，平衡正向移动。c增大离子浓度，平衡逆向移动。电离程度增大电离程度减小小孩大哭过后，容易出现抽抽搭搭，停不下来、喘不上气，或者手脚僵硬等症状。已知人体血液中存在如下平衡：人体血液的pH需维持在7.35~7.45。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。

你知道吗？小孩大哭后出现的生理症状，与上述平衡相关，是随着哭泣，呼出大量CO2，平衡状态改变后，发生了轻微碱中毒。如何缓解呢？pH时间/s0501001501234盐酸和醋酸稀释过程中溶液的pH随时间的变化示意图同时将0.1mol/L盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的1/10，稀释过程中溶液的pH随时间的变化ab【思考与讨论】1、哪条曲线代表盐酸（或醋酸）稀释过程中溶液的pH变化？你的理由是什么？2、分别将0.1mol/L盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的1/10，二者的pH各变化了多少？为什么？3、你对该实验中两种溶液pH的变化还能提出其他问题吗？【思考与讨论】改变条件平衡移动方向n(OH-)c(OH-)c(NH4+)c(NH3･H2O)电离程度导电能力加水稀释通入NH3通HCl(g)加NaOH(s)加入NH4Cl(s)加入镁粉升高温度减小增大增大增大增大向右增强减小增大减小减小增大向右减弱减小增大增大增大增大向右增强减小减小增大增大增大向左增强减小减小减小增大增大向右增强减小减小增大增大减小向左增强向右增大减小减小减小增大增强分析改变下列条件对氨水电离平衡

的影响NH3･H2O

NH4

+

+OH-电离平衡的建立电离平衡的影响因素电离平衡的应用弱电解质的电离平衡练习1、0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌

H++CH3COO-。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A、溶液的酸性减弱B、CH3COOH电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c(CH3COO-)减小E、溶液中醋酸分子减少A

D练习3、将0.lmol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（

）

A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大D练习4、已知①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①