铝的重要化合物省赛一等奖

2019年下学期长沙市第十一中学高一化学1酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物2矾：各种金属的硫酸盐，尤指具有玻璃质状态表面或光泽的该种硫酸盐的水合物。如胆矾（CuSO4∙5H2O）、绿矾（FeSO4∙7H2O）、明矾等3净水剂：净水剂就是投放入水中能和水中其他杂质产生反应的药剂。主要是起到净化水的目的，常用到的净水剂有聚合氯化铝、聚合氯化铝铁、碱式氯化铝、硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铁等第2课时铝的重要化合物学习目标1掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。2了解铝的化合物相互转化的关系及图象。3了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2019年下学期长沙市第十一中学高一化学2019年下学期长沙市第十一中学高一化学一、氧化铝1物理性质：色态溶解性熔点硬度白色固体___溶于水_____很大难很高2019年下学期长沙市第十一中学高一化学2化学性质：Al2O3是_____氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。两性Al2O36H====2Al33H2OAl2O32OH-====2H2O3用途：1冶炼金属铝的原料。2良好的耐火材料。【注意】氧化铝是两性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。2019年下学期长沙市第十一中学高一化学二、氢氧化铝1物理性质：1色态：___色固体。2溶解性：___溶于水。2制备：1实验：在试管里加入Al2SO43溶液，再滴加氨水。2现象：产生_____胶状沉淀，氨水过量时，沉淀________。白难白色不溶解3化学方程式：__________________________________________。Al2SO436NH3·H2O====2AlOH3↓3NH42SO42019年下学期长沙市第十一中学高一化学3化学性质：AlOH3是两性氢氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。AlOH33H====Al33H2OAlOH3OH-====2H2O2AlOH3Al2O33H2O△====【注意】氢氧化铝能溶于强酸、强碱中，但不溶于弱酸如碳酸和弱碱如氨水。2019年下学期长沙市第十一中学高一化学三、硫酸铝钾1化学式：_________。2电离方程式：________________________。3其结晶水合物——明矾：1化学式：________________。2物理性质：无色晶体，可溶于水。3用途：作净水剂，原因是在水中生成_____________，可以凝聚水中的杂质形成絮状不溶物沉降下来。AlSO42AlSO42·12H2O氢氧化铝胶体2019年下学期长沙市第十一中学高一化学【自我小测】1氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A两性 B碱性C酸性 D不稳定性B2铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是A不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物B不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C杜绝铝制品在生产生活中的应用D与酸反应体现了铝的还原性C2019年下学期长沙市第十一中学高一化学3的说法正确的是3也可以通过分解反应制得3加热分解为铝和氧气3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D擦去表面氧化膜的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来4关于明矾的下列说法错误的是SO42B明矾是纯净物C明矾可用于净水和Al3两种阳离子AA3完全转化成AlOH3，应选择的最好试剂是3·H2O 4 2A2019年下学期长沙市第十一中学高一化学一、铝的化合物之间的相互转化3→AlOH3或AlO2-：1与弱碱或少量强碱生成AlOH3。Al33NH3·H2O====AlOH3↓3NH4；Al33OH―====AlOH3↓。2与过量强碱生成AlO2-：Al34OH―====AlO2-2H2O。OH3→Al3或AlO2-：1与强酸生成Al3：AlOH33H====Al33H2O。2与强碱生成AlO2-：AlOH3OH―====AlO2-2H2O。2019年下学期长沙市第十一中学高一化学3AlO2-→AlOH3或Al3：1与弱酸或少量强酸生成AlOH3。AlO2-CO2过量2H2O====AlOH3↓HCO3-，或2AlO2-CO2少量3H2O====2AlOH3↓CO32-；AlO2-H少量H2O====AlOH3↓。2与过量强酸生成Al3：AlO2-4H====Al32H2O。【易错提醒】Al3能与碱反应生成氢氧化铝，故Al3存在于酸性环境中，不能存在于碱性环境；AlO2-能与酸发生反应生成氢氧化铝，故AlO2-存在于碱性环境，不存在于酸性环境。2019年下学期长沙市第十一中学高一化学【拓展深化】利用铝制取氢氧化铝的两种方案1利用铝、盐酸和氨水制取氢氧化铝：反应原理：2Al6H====2Al33H2↑，Al33NH3·H2O====AlOH3↓3NH4。2利用铝、氢氧化钠溶液和二氧化碳制取氢氧化铝：反应原理：2Al2OH-2H2O====2AlO2-3H2↑，AlO2-CO22H2O====AlOH3↓HCO3-。3利用铝、盐酸、氢氧化钠溶液制取氢氧化铝反应原理：2Al6H====2Al33H2↑2Al2OH-2H2O====2AlO2-3H2↑Al33AlO2-6H2O====4AlOH3↓2019年下学期长沙市第十一中学高一化学【题组过关】1下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是①Al2O3②CuOH2③AlOH3④Na2CO3⑤NaHCO3A①②⑤ B②④C①②④ D①③⑤D2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是OH3→Al2O33→AlOH3→3→AlOH3B2019年下学期长沙市第十一中学高一化学3A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色透过蓝色钴玻璃观察。请回答下列问题：1写出化学式：B________，D________。2五种化合物中难溶于水的是________填化学式。3写出下列反应的离子方程式：A→B：_____________________________，B→E：_____________________________，C→E：_____________________________。2019年下学期长沙市第十一中学高一化学答案：1AlOH3AlCl32AlOH3、Al2O33AlO2-CO22H2O====AlOH3↓HCO3-AlOH3OH―====AlO2-2H2OAl2O32OH-====2AlO2-H2O2019年下学期长沙市第十一中学高一化学4.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，则微粒甲是(

)A.Al2O3

B.Al

C.Cu2+

D.CO25用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成AlOH3沉淀⑤加入盐酸生成AlOH3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成AlOH3沉淀A①⑤⑥③ B②③⑥③C②③④③ D②③⑤③DC2019年下学期长沙市第十一中学高一化学二、有关AlOH3沉淀的图象分析操作NaOH溶液AlCl3溶液盐酸NaAlO2溶液现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失反应①Al3++3OH-=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH-=

AlO2-+2H2O①H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2019年下学期长沙市第十一中学高一化学图象2019年下学期长沙市第十一中学高一化学结论x=n(OH-)/n(Al3+)①当0<x<3时，随着x的增大，沉淀的量逐渐增多②当x=3时，沉淀的量最多③当3<x≤4时，随着x的增大，沉淀的量逐渐减小至0x=n(H+)/n(AlO2-)①当0<x<1时，随着x的增大，沉淀的量逐渐增多②当x=1时，沉淀的量最多③当1<x≤4时，随着x的增大，沉淀的量逐渐减小至02019年下学期长沙市第十一中学高一化学【拓展深化】滴加过程中铝元素存在形式的分析1向1L1mol·L-1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：2向1L1mol·L-1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸：2019年下学期长沙市第十一中学高一化学【题组过关】2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积轴和生成沉淀Y轴之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是B、BaOH2、AlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为C2019年下学期长沙市第十一中学高一化学3将一定质量的氧化镁和铝的固体混合物投入200mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。1写出将固体混合物投入盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：________________。2写出加入NaOH的体积为200～240mL时反应的离子方程式_______________________。3所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。4计算在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为_____。5原固体混合物的质量________。2019年下学期长沙市第十一中学高一化学答案：12Al6H====2Al3