钠及其化合物市赛一等奖

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面所发生的变化。钠保存在煤油中？现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗削钠如泥？注意：不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。讨论：从实验2-1可以得出钠的哪些物理性质？颜色状态密度硬度_____色固体一、活泼的金属单质——钠1钠的物理性质2钠的原子结构与化学性质ρ=3质软比石蜡油大可用刀切结构决定性质请画出钠的原子结构示意图并预测钠可能有哪些化学性质？钠原子易______电子，具有很强的______性失去还原银白2钠的原子结构与化学性质（1）钠与氧气反应现象：新切开的钠的光亮的表面很快变暗原因：常温下钠的表面生成了一薄层氧化物：4NaO2===2Na2O001-2应用：实验室将钠保存在煤油或石蜡中。猜想：如果将钠加热，又会发生什么变化呢？【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。现象：钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。2NaO2===Na2O21-1失去2e-得到2e-探究：钠与水的反应预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：___实验：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。细心观察、记录现象。讨论：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？2钠的原子结构与化学性质（2）钠与水反应2Na2H2O===2NaOHH2↑失去2e-得到2e-讨论：1写出该反应的离子方程式。2如何从氧化还原反应理论的角度推理证明产生的气体不是氧气？如何设计实验证明产生的气体是氢气？3金属钠着火如何灭火？4用金属钠做电池的材料的时候要注意什么安全问题？离子方程式：2Na2H2O＝2Na2OH-H2↑与CuSO4溶液反应现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀反应：2Na2H2O=2NaOHH2↑2NaOHCuSO4=CuOH2↓Na2SO42Na2H2OCuSO4=CuOH2Na2SO4H2↑讨论：4溶液中会有什么现象？钠与盐酸溶液呢？与盐酸剧烈反应：2Na2HCl=2NaClH2↑3钠的制备2NaCl熔融）====2NaCl2↑电解钠元素在自然界中以化合态的形式存在，主要有NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法制备高压钠灯、制备钠的化合物、制备某些金属（锆等）、Na-液态合金做原子反应堆的导热剂等4钠的用途第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠与氧气4NaO2==2Na2O2Na+O2==Na2O2点燃钠表面变暗，失去光泽产生黄色火焰，生成淡黄色固体常温点燃O2白色粉末碱性氧化物与水发生化合反应：Na2OH2O=2NaOH与酸反应：Na2O2H=2NaH2O与酸性氧化物发生反应：Na2OCO2=Na2CO3与氧气生成过氧化钠：2Na2OO2=2Na2O2Na2ONa2ONa2ONa2ONa2ONa2ONa2O化学性质Na2O2Na2O2淡黄色粉末过氧化物与水发生氧化还原反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑与酸反应：2Na2O24H=4Na2H2OO2↑与酸性氧化物发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2↑化学性质碳酸钠的用途碳酸氢钠的用途二、碳酸钠和碳酸氢钠实验现象：A试管中的澄清石灰水变浑浊，而B试管中无变化。实验结论：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠不稳定，受热容