乙醇教学设计

乙醇教学设计116100大连市一O八中学宁键词由酒文化和趣味试验导入新课，教师步步设疑，理论加实验探究乙醇结构、化学性质，学生积极参与，动手动脑,寻求真实结果。用实验验证乙醇催化氧化的产物，无水硫酸铜验证有水生成，希夫试纸验证生成了乙醛。同时对比氧化、脱水因条件不同，产物不同，最后引导学生结合本节课的学习，研究关于乙醇的一些课题。教学目标1、知识与技能：了解乙醇的物理性质及制法，掌握乙醇的分子结构和主要化学性质。2、过程与方法：培养学生的综合探究能力、分析能力、观察能力、试验能力、空间想像能力和创造性思维能力、归纳推理能力。3、情感态度与价值观：使学生了解科学发现的过程和方法，树立物质相互联系、内外因相互影响的唯物主义观点。教学重点乙醇的化学性质教学难点结构和性质的内在联系教学方法从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应。采用启发诱导“从个别到一般”从乙醇推导其他醇类的化学通性。教学用具多媒体、乙烷和乙醇的球棍模型、大试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝等课前准备1、学生通过阅读教材查图书、访问网站、工厂调查等手段收集乙醇的化学性质及应用、乙醇的制法及用途；酒对青少年的危害。2、学生自愿结合成小组进行调查访问，可录音、录像、下载图片或制作教育网页等。教学过程【教师】：关于酒的名诗佳句很多“葡萄美酒夜光杯”“酒逢知己千杯少”我国的酒文化丰富多彩，源远流长，是世界上最早掌握酿酒技术的国家之一，那么到底酒的成分是什么？为什么有的人千杯万盏皆不醉，而有的人“酒不醉人人自醉”我们将从本节开始慢慢了解其“醉人的面纱”【教师演示】：趣味实验：烧不坏的花手帕，唤起学生对所学乙醇的物理性质的回忆。【练习】屏幕展示：某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，2.3g该有机物完全燃烧生成0.1molCO2和2.7gH2O,求化合物的分子式。屏幕展示学生计算结果【板书】一、乙醇的组成和结构1.分子式C2H6O【设疑】根据C、H、O元素在有机物中的价键特征推测乙醇可能的结构简式（实验桌上利用球棍模型学生动手组装）CCCCHHHHHHOHHHHHHHHCOC(=1\*romani) (=2\*romanii)教学活动导入新课教师演示生计算生动手组装【设问】到底哪一种是乙醇的结构呢？【引导】结构决定性质，性质又反映结构的差异，（ⅱ）中含有-OH此类物质有何典型性质【学生】激烈讨论能与活泼金属反应生成氢气【分组实验】对比Na与水及Na与乙醇【学生】仔细观察以及思考归纳总结：钠与乙醇反应生成氢气，（但比水慢）因此乙醇的结构应为（ⅱ）式【教师设疑】如何确定产生的气体就是氢气呢？【学生】激烈讨论：收集产生的气体，检验其燃烧火焰是否为淡蓝色（有学生补充）还得在火焰上罩干冷的一半涂石灰水的烧杯看是否有水珠和变浑浊【师生共同归纳】根据实验探究发现金属钠与水反应并生成了氢气，所以乙醇的分子结构应为（ⅰ）式而不是（ⅱ）式【教师反问】产生氢气就能证明是羟基上的氢而不是烃基上的氢？同学们面面相觑，一脸疑惑【教师点拨】钠保存在什么物质中？【学生大声】煤油中【教师继续点拨】煤油的主要成分是什么？【学生恍然大悟】噢！煤油是各种低级烃（齐声回答）所以钠不能置换出烃基中的氢【过渡】同学们，你们刚才的探究过程正是科学家们探究过程的重现！（大家充满创造成功的惊喜与惬意感）【板书】2、结构式：CCHHHHHHOCCHCCHHHHHHOCCHHHHHHOCCHHHHHH用途、制法【动画展示】乙醇分子的球棍模型、比例模型。【过渡】我们知道乙醇是由羟基和乙基相连而成，-OH是乙醇的官能团，比较活泼，决定了乙醇分子可以看成乙烷分子中的氢原子被羟基取代，也可以看成是H2O中的H被乙基取代，那么我们可推导出乙醇有那些化学性质呢？【板书】二、乙醇的化学性质与钠（等活泼金属）反应：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2对比钠与水反应现象差异【结论】乙醇比水还难电离【设问】乙醇与钠反应时断裂和生成的键是那一条？【学生回答】【动画演示】金属钠与乙醇反应的微观过程（flash）【设问】实验室常用来加热的仪器是什么？燃料？乙醇的氧化反应=1\*GB3①燃烧（说明）乙醇可作内燃机的燃料乙醇在其他条件下是否与O2反应呢？【演示实验】如图连接好装置，用酒精灯在CuO粉末处加热半分钟后把酒精灯移到脱脂棉处，再用镊子夹一希夫试纸（溶解）【实验现象】CuO黑变红CuSO4白变蓝希夫试纸紫红色，产物有刺激性气味教师设疑：为什么会有这些变化，可能发生了什么样的反应？【学生讨论归纳】2Cu+O2==2CuOCuO+C2H5OHCu+H2O+CH3CHO象这样，在催化剂存在条件下的氧化反应通常称为催化氧化教师演示：Cu丝依次放在酒精灯外焰、焰心部分加热产生的现象有何不同？为什么？【学生讨论】【动画演示】乙醇催化氧化的微观过程（flash）【过渡】实验室是如何制乙烯的，完成反应方程式浓H2SO4板书：3CH3CH2OHCH2=CH2浓H2SO4分析消去反应概念打开书P107理解记忆消去反应【动画演示】引导学生推测此反应中断裂和生成的键后观察乙醇分子间脱水生成乙醚的微观本质（flash）【教师总结】条件不同，产物不同。【补充说明】乙醇也可以与其他物质发生取代反应如HBr板书：CH3CH2OH+HBrC2H5Br（溴乙烷）+H20用途制法（见大屏幕）【小结】本节课我们重点学习了乙醇的化学性质，发现化学反应的本质就是旧键断裂新键生成，条件也影响了生成物，内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件。【动画演示】乙醇各反应的断键部位（flash）【反馈练习】乙醇分子中不同的化学键如下图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说明中不正确是（）A、和金属钠反应键①断裂B、和氢溴酸反应时键①断裂C、和浓硫酸共热至140℃时键①或键②断裂；170℃时键D、在Ag作催化剂下和O2反应时键①③断裂质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为mg的是（）A、盐酸B、一氧化碳C、硝酸D、乙醇有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中，属于取代反应的是（）A、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB、2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O研究性课题：关于酒与乙醇的课题研究。（要求学生全体参与，以志同道合为原则自行组合，从以下五个子课题中选择其一拟定研究计划，利用课余时间，借助多种途径查阅资料，在一个月之内自主或合作完成课题研究并撰写课题研究报告，以此来充分发挥每一位同学的创造力，培养合作意识。）酒的基本知识（如酒的酿造、分类、广泛应用及酒文化历史等）；酒与健康（如酒对人体的生理作用及酒与健康的关系）；酒与司机（酒后驾车的危害及乙醇定性检验的方法与应用等）；甲醇与假酒（假酒的危害、甲醇的性质及毒性等）；酒精与未来（乙醇资源的开发与前景、乙醇汽油的应用等）。板书设计结构结构化学性质物理性质乙醇用途、制法燃烧催化、氧化氧化消去取代引导提问学生讨论分组实验教师引导学生归纳师生探究板书动