安徽省2023中考化学题型12化学计算题

Page1题型十二化学计算题高分帮1.[2018安庆二模]实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞,反应结束后,锥形瓶中物质的质量为20.68g。计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。2.[2018湖南长沙模拟]将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到108.8g碳酸钠溶液,请计算:(1)参加反应的二氧化碳的质量为g。

(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。3.[2018重庆B卷改编]碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品,得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是。

(2)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?4.[2018湖北襄阳]某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中,加入一定质量分数的稀硫酸,测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求:(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是g;

(2)计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。5.[2018湖北孝感]某化学兴趣小组的同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现,铝还能与氢氧化钠溶液反应,其反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品50g倒入烧杯中,再向其中放入足量打磨好的铝片,生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。试回答下列问题:(1)反应完成后生成氢气的质量为g。

(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。(请写出计算过程)6.[2018湖北荆州改编]取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液的质量与混合溶液pH的变化关系如图所示,回答下列问题:(1)CD段溶液pH>7的原因是。

(2)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)。7.[2017广东改编]某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则:(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗CO2的质量为g;

(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程)8.[2018合肥蜀山区一模]小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石,对一样品进行了如图所示的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数):(1)该实验中生成二氧化碳的质量是多少?(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求?9.[2018江苏盐城]取一定量CuSO4溶液,完成下列实验。利用数据,计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,滴入的酚酞溶液质量忽略不计)10.[2018合肥育英学校二模]下图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)说明书的部分内容,阅读后回答下列问题。说明书主要成分:碳酸氢钠(NaHCO3)适应症:用于缓解胃酸(含有盐酸)过多引起的胃痛用法:嚼碎后服用规格:2.5g/片注意事项:胃溃疡患者慎服现取4片药片碾碎后,加入到烧杯中,再往烧杯中加入60g稀盐酸,完全反应后,烧杯中物质的总质量为65.6g(药品中的其他成分不溶于水,也不参加反应)。求:(1)生成二氧化碳的质量是;

(2)此药片中碳酸氢钠的质量分数。11.[2018四川达州改编]实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为g;

(2)计算所用氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。12.[2018湖南衡阳模拟]小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为22.8g,再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结果如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g21.520.218.918.518.5根据上表中的数据分析,完成下列问题:(1)手镯中银的质量是g;

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?13.[2017河北]用下图所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图所示。请计算:(1)共制得氢气g;

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案1.解:根据质量守恒定律,可得反应生成氧气的质量为20.0g+1.0g-20.68g=0.32g设所用过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x0.32g6832=x=0.68g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为0.68g20.0g答:所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。2.(1)8.8(2)解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O80 44x 8.8g80x=x=16g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16g100g答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。3.(1)铜(或Cu)(2)解:设样品中碱式碳酸铜的质量为x。反应后固体减少的质量为100g-84.5g=15.5gCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑Δm22216062x15.5g22262=x=55.5g样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5g100g答:样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%。4.(1)0.4(2)解:设原20g混合物中锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g652=x=13g混合物中氧化锌的质量分数为20g-13g20g×答:原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。5.(1)0.6(2)解:设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 80 6 x 0.6g806=x=8g原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8g50g答:原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为16%。6.(1)碳酸钠溶液过量(2)解:20g碳酸钠溶液中所含碳酸钠质量为20g×10.6%=2.12g根据图像信息可知与氯化钙溶液反应的碳酸钠溶液质量为30g-20g=10g10g碳酸钠溶液中所含碳酸钠质量为10g×10.6%=1.06g设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 117 442.12g x y106117=2.12gx10644=2.12gy设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为a,生成碳酸钙的质量为b。Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓106 117 1001.06g a b106117=1.06ga106100=1.06gbC点所得溶液中溶质质量为2.34g+1.17g=3.51gC点所得溶液总质量为51.88g+30g-0.88g-1g=80gC点所得溶液中溶质质量分数为3.51g80g×100%≈答:C点所得溶液中溶质质量分数约为4.4%。7.(1)2.2(2)解:设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O44 742.2g x4474=x=3.7g样品中杂质CaCO3的质量=4.0g-3.7g=0.3g答:4.0g样品中杂质CaCO3的质量为0.3g。8.解:(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量为:100g+12g-107.6g=4.4g(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑1004412g×x4.4g10044=x≈83.3%<85%不符合要求。答:(1)该实验中生成二氧化碳的质量是4.4g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数不符合要求。9.解:根据题意可知此无色溶液为硫酸钠溶液,生成红色固体铜的质量为0.64g。根据元素质量守恒可知氢氧化铜的质量为0.98g。设硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的硫酸钠质量为x。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓ 142 98 x 0.98g14298=x0.98g10g稀硫酸中溶质质量为10g×9.8%=0.98g设由稀硫酸产生的硫酸钠质量为y。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 98 142 0.98g y98142=0.98gy综上可知无色溶液的溶质质量分数为1.42g+1.42g100g答:无色溶液的溶质质量分数为2.84%。10.(1)4.4g(2)解:设4片药片中碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g84x=x=8.4g碳酸氢钠的质量分数为8.4g2.5g/片×4片答:此药片中碳酸氢钠的质量分数为84%。11.(1)18(2)解:设第一次加入的氯化钙溶液中溶质的质量为x。CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl111100x6g111x=x=6.66g所用氯化钙溶液的溶质质量分数为6.66g40g答:所用氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。12.(1)18.5(2)解:设20g稀硫酸