2024届河北省安平中学高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析

2024届河北省安平中学高一化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表达正确的是A．35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：B．HClO的结构式：H−Cl−OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：2、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点3、下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭4、下列离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O5、下列物质属于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO36、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓7、将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A．6∶3∶2B．2∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶1∶18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2OB．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9、下列属于合金的是A．不锈钢餐具 B．大理石地板 C．石墨棒电极 D．水银温度计10、下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于其它三个的是A．Na2SO3溶液 B．FeSO4溶液 C．KI溶液 D．NaOH溶液11、材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列关于材料的说法正确的是（）A．普通玻璃是合成材料 B．玻璃钢是无机非金属材料C．有机玻璃是一种常见的塑料 D．有机玻璃是复合材料12、质子数为1-18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素质子数关系中正确的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D13、以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤14、下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH-、F-、Ne、O2-C．H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+ D．O2-、F-、Mg2+、Al3+15、为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是A．Fe（Fe2O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入过量CO2气体，充分反应后过滤D．CuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤16、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强C．镁、铝在空气中都能形成致密氧化膜D．金属元素的单质在常温下都为固体二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。(1)A的用途：________(任写一种)，B是________，D是________。(2)写出下列反应的化学方程式：①______________。(3)写出下列反应的离子方程式：②____________，③_______，⑤____________。18、已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。19、某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。（猜想与假设）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。（初步认证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步结论）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性检验）实验步骤实验操作实验现象步骤一取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，微热黑色粉末部分溶解，无气泡产生步骤二将步骤一反应后试管中的物质过滤，向滤液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液呈现红色步骤三取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐酸，加热滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生步骤三中产生气体的离子方程式为___________________________________________。（定量检验）①操作Z的名称是__________，下图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是____________(填字母)。②有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)__________________________________________。③通过以上数据，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________________。20、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：探究一：（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢-含杂质碳)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________(选填序号)。A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数的方法为_________________________________。探究二：根据上述实验中SO2体积分数（80%）的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)

（3）装置B中试剂的作用是_______________________________________；（4）分析Y气体中的CO2气体是如何生成的______(用化学方程式表示)。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________(填序号)。A．A之前B．A-B间C．B-C间D．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________。21、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。（4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________（6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A项，35Cl-和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A项正确；B项，HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；C项，HF中只有共价键，HF的电子式，C项错误；D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误；答案选A。2、C【解题分析】

A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；B．光导纤维的成分是二氧化硅；C．二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙溶于盐酸；D．玻璃属于混合物，没有个固定的熔点。【题目详解】A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误；B．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；C．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙，C正确；D．玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，注意只有纯净物有固定的熔沸点，混合物没有固定的熔沸点。3、D【解题分析】

A、钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠，A错误；B、钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色，B错误；C、钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触；CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠，C错误；D、由于钠能与水剧烈反应，钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭，D正确；答案选D。4、B【解题分析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正确，B正确。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D错误。正确答案为B点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。5、C【解题分析】

在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。【题目详解】A.NaCl溶于水电离出钠离子和氯离子，是盐，A错误；B.Ba(OH)2溶于水电离出钡离子和氢氧根离子，是碱，B错误；C.CH3COOH溶于水电离出氢离子和醋酸根离子，是酸，C正确；D.NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，是盐，且是酸式盐，D错误。答案选C。6、D【解题分析】

A．稀HNO3有强氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合时NH4+也能和OH-发生离子反应，故B错误；C．实验室制取Fe(OH)3胶体时发生的离子反应为Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C错误；D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确；答案为D。【点晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。7、B【解题分析】钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中，钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.2mol；镁、铝与盐酸反应时，盐酸不足，盐酸完全反应，产生氢气的物质的量相等即0.1mol，则气体体积比是2∶1∶1，答案选B。8、D【解题分析】

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了BaSO4沉淀，故离子方程式为：+Ba2++2OH−+2H+=2H2O+BaSO4↓，A错误；B．澄清的石灰水是强电解质，与醋酸是弱电解质，故离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag该离子方程式电荷不守恒，故正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；故答案为：D。9、A【解题分析】

【题目详解】A.不锈钢是铁的一种合金，主要含有铁、铬、镍等元素，故A正确；B.大理石的主要成分是碳酸钙，不属于合金，故B错误；C.石墨棒的成分是单质碳，不属于合金，故C错误；D.水银是汞，不属于合金，故D错误；答案选A。

10、D【解题分析】

Na2SO3溶液、FeSO4溶液、KI溶液都是被空气中氧气氧化而变质，NaOH溶液与空气中二氧化碳反应而变质，故D符合题意。综上所述，答案为D。11、C【解题分析】

A、普通玻璃属于传统非金属材料，不是合成材料，一般所说的合成材料指塑料、合成橡胶和合成纤维，A错误；B、玻璃钢玻璃和塑料合成在一起的复合材料，B错误；C、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一种开发较早的重要塑料，C正确；D、有机玻璃是一种高分子材料，D错误；故选C。12、A【解题分析】

短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si；D元素原子最外层有1个电子，处于IA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na；故质子数为：C＞D＞B＞A，故答案为A。13、A【解题分析】

A．Cu与氧气反应，与氮气不反应，则通过灼热的铜网可加热，故A正确；B．二氧化碳过量，CO不易与氧气反应，则应选灼热的CuO的除去杂质，故B错误；C．FeCl2与高锰酸钾反应，但引入杂质，不能除杂，应选氯气除杂，故C错误；D．Al2O3与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案选A。【题目点拨】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。14、A【解题分析】

根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数；阳离子中，电子数=质子数-电荷数，据此分析解答。【题目详解】A.CH4、NH3、HF、Ne的质子数分别为10、10、10、10，电子数分别为10、10、10、10，A正确；B.OH-、F-、Ne、O2-的质子数分别为9、9、10、8，电子数分别为10、10、10、10，B错误；C.H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+的质子数都是11、11、11、12，电子数都是10，C错误；D.O2-、F-、Mg2+、Al3+的质子数分别为8、9、12、13，电子数都是10，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键。15、D【解题分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【题目详解】A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误；B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法错误；C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误；D、硫酸能与CuO粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤即可得到硫酸铜溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法正确。答案选D。【题目点拨】本题考查物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。16、C【解题分析】

A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、单质还原性强弱，与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Al原子失去3个电子，Na原子失去1个电子，但还原性Na比Al强，故B错误；C、镁、铝在空气中都能形成致密氧化膜，有保护作用，故C正确；D、金属元素的单质在常温下不一定为固体，如金属汞在常温下为液态，故D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，注意特殊情况。二、非选择题（本题包括5小题）17、制光导纤维Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解题分析】

由A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，则D是硅酸；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则B是硅酸钠，C是二氧化碳；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀。【题目详解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸钠，D是硅酸，故答案为制光导纤维；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反应①是高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反应②是硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反应③是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反应⑤是硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案为CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。【题目点拨】由A是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物确定A为二氧化硅是推断的突破口。18、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向滤液B中通入氯气溶液呈浅黄绿色（或加入硝酸银溶液，出现白色沉淀）0.1mol/L【解题分析】

无色待测液一定不存在Fe3+，待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-和SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。【题目详解】（1）由以上分析可知气体B为NH3，则溶液中一定含有NH4+；(2)若无色气体D通入石灰水中，石灰水变浑浊，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化钡生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待测液中一定含有的离子是SO42-；根据离子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)滤液A中有Ba2+，说明A中一定没有CO32-，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸钡，则原待测液中含有的离子是HCO3-；(4)滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中电荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl-，则K+其物质的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+浓度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，则K+的浓度应该大于0.1mol/L。19、一定可能一定过滤CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解题分析】

铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高锰酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化锰，根据氧化还原规律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水；①根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；②加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氧气也能起到这种作用；③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化锰和四氧化三铁，二氧化锰和硫酸不反应，四氧化三铁溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化锰；四氧化三铁的质量为。【题目详解】铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高锰酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化锰，根据氧化还原规律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；故答案为：一定；可能；一定；步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水，离子方程式为：；故答案为：；①根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；答案为：过滤；CDEF；②加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氧气也能起到这种作用，方程式为：；故答案为：；③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化锰和四氧化三铁，二氧化锰和硫酸不反应，四氧化三铁溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化锰，物质的量为：；四氧化三铁的质量为，物质的量为：；故答案为：0.01mol、0.02mol。20、铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜D根据沉淀的量计算出二氧化硫的量再计算出体积分数确认二氧化硫已经除尽C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝【解题分析】（1）铁在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁与铜离子间的置换反应发生；正确答案：铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜。（2）①检验Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，Fe3+与SCN-反应使溶液变红，无法检验Fe2+是否存在，A错误；加入铁粉，把Fe3+还原为Fe2+，而Fe2+与KSCN溶液没有现象出现，不能检验Fe2+，B错误；加入浓氨水，生成氢氧化铁红褐色沉淀干扰了亚铁离子产生的沉淀，无法确定是否存在Fe2+，C错误；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化为Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+