2024届辽宁省四校化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

2024届辽宁省四校化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气3、贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为A．有毒品 B．腐蚀品 C．易燃品 D．爆炸品4、下列各组物质能用分液漏斗分离的是A．植物油和水的混合物 B．含泥沙的食盐水C．乙醇的水溶液 D．硫酸钡和氯化银的固体混合物5、下列离子方程式中，正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下100mL0.1mol/L

醋酸溶液中含H+为0.01NAB．1molNa

与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为NAD．7

.8

gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA7、下列混合物中，可选用过滤实验分离的是()A．固体和固体 B．固体和液体 C．液体和液体 D．液体和气体8、将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液体分层,上层呈紫红色 D．液体分层,下层呈紫红色9、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．漏斗10、能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是()A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应11、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：

2：

1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：312、下列物质溶于水，溶液温度会升高的是()A． B．浓硫酸 C． D．13、火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C14、下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl15、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A．相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D．热稳定性:NaHCO3<Na2CO316、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A． B．C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是____________。(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。18、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_____________________。D的化学式是______。19、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_________。②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是__。(填字母)A若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5B若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。①图中曲线II表示____(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol；(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法____。20、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象分别是___________________；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；（4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。21、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②无水氯化钙的作用是____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

由于还原性：I->Fe2+>Br->Cl-，在FeI2和FeBr2混合溶液中含有Fe2+、I-、Br-，所以向含有这三种离子的溶液中通入一定量Cl2，还原性强的I-首先发生反应变为I2，只有当I-的反应完毕后，Fe2+再发生反应，依次类推．所以，不可能存在的情况是Fe2+、Cl-、I-，而I-还存在，若其存在，则还原性较弱的Br-也一定大量存在，故合理选项是B。2、B【解题分析】

A．SO2用于漂白纸浆，是二氧化硫结合有色物质生成不稳定的无色物质，体现二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A错误；B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其稳定性无关，故C错误；D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙反应，生石灰不可用来干燥氯气，故D错误；故选B。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意氯气的水溶液显酸性，干燥氯气可以选用中性或酸性干燥剂。3、A【解题分析】

氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，据此分析。【题目详解】氯气为有毒的气体，贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为有毒品。答案选A。4、A【解题分析】

A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．含泥沙的食盐水，不能用分液的方法分离，应用过滤的方法分离，故B错误；C．乙醇和水互溶，不可用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硫酸钡和氯化银的固体混合物均不溶于水，无法用分液的方法分离，故D错误；故选A。5、C【解题分析】

A、次氯酸不能拆，故A错误；B、稀盐酸不具有强氧化性，铁化合价不能发生改变，故B错误；C选项，氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱碱，不拆，故C正确；D、氢氧根和氢离子没有写入，故D错误；综上所述，答案为C。6、B【解题分析】

A．醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离，则常温下100mL0.1mol/L

醋酸溶液中含H+小于0.01NA，故A错误；B.1molNa与足量O2反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，故B正确；C．由n=cV可知，溶液体积未知，则无法计算物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－数，故C错误；D.7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数是0.1NA，故D错误；故答案为B。7、B【解题分析】

过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离，即和选项中物质的状态分析解答；【题目详解】过滤是把不溶于液体的固体从液体中分离出来的一种方法，故B正确；答案选B。8、D【解题分析】

少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，选项D正确，故答案为D。9、C【解题分析】

根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。10、B【解题分析】

可溶性强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应能用H++OH﹣＝H2O来表示，据此解答。【题目详解】A、固体Cu(OH)2和稀盐酸反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+，故A不选；B、澄清石灰水和HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣＝H2O，故B选；C、KOH溶液和醋酸溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故C不选；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故D不选。答案选B。11、B【解题分析】

不妨设三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，物质的量浓度与溶液体积无关，NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故答案为B。12、B【解题分析】

A．NaCl溶于水发生电离，温度变化不大，A错误；B．浓硫酸溶于水释放大量的热量，温度明显升高，B正确；C．NH4NO3溶于水吸热，温度明显降低，C错误；D．K2SO4溶于水发生电离，温度变化不大，D错误；答案为B。13、C【解题分析】

反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。14、A【解题分析】

Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。15、C【解题分析】

A．CO32-水解能力大于HCO3-，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故答案选C。16、B【解题分析】

强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在，A．Ca2+、H+与CO32−反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误；B．之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3−与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；答案选B。【题目点拨】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子。二、非选择题（本题包括5小题）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解题分析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。【题目详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；(3)单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【题目点拨】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。18、漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解题分析】

（1）淡黄色的固体单质是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2；（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A是晶体Si；C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。【题目详解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3，SO2的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下发生反应4NH3+6NO5N2+6H2O是归中反应，产生氮气。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的导致温室效应的气体是CO2，其电子式是；铝元素的位置为第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶体Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化学式是Na2CO3。19、除去氯气中混有的氯化氢ABCa（ClO3）20.25将丙装置浸在盛有冷水的水槽中【解题分析】

(1)①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体；②A．根据方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1l；B．导出的气体含氯气、HCl，而氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸；C．NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1；(2)①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，根据温度高低来判断属于哪种离子；②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；(3)根据题中信息，在高温度下发生副反应，可以把丙装置放入冰水中。【题目详解】(1)①浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；②A．根据方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；故A错误；B．导出的气体含氯气、HCl，而氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸，所以则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B错误；C．NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，故C正确。故选AB；(2)①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系，图中曲线II表示Ca(ClO3)2的物质的量随反应时间变化的关系；②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol；(3)由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。【题目点拨】本题考查了性质方案的设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意熟练掌握氯气的实验室制法及守恒思想在化学计算中的应用方法是，它培养了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑溶液先变红色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解题分析】

依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。【题目详解】（1）A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶