初中升高中化学衔接课件(合集)

初高中衔接初高中衔接Why为什么？Why为什么？一、我们为什么要进行初高中化学衔接学习初中化学高中化学文科嘛！背嘛！再说一个文科试试？一、我们为什么要进行初高中化学衔接学习初中化学高中化学文科嘛一、我们为什么要进行初高中化学衔接学习高中化学特点概念抽象进度快，反应方程式复杂内涵深，联系广规律性强一、我们为什么要进行初高中化学衔接学习高中化学特点概念抽象How怎么做？How怎么做？二、暑假应该怎么做Ⅰ初中知识回顾上网搜索5套中考题，认真完成，总结初中所学的重点知识熟练书写初中课本化学上、下册所有化学方程式熟记前20号元素的符号，及原子结构示意图熟记常见元素及其原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式查资料，掌握H2、O2（三种方法）、CO2的实验室制法及其化学性质二、暑假应该怎么做Ⅰ初中知识回顾上网搜索5套中考题，认真二、暑假应该怎么做Ⅱ预习必修一阅读课本，结合课本知识提出问题，能找到问题的预习才是有价值的完成课后练习，检验预习效果结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们多动手完成一些家里能做的实验二、暑假应该怎么做Ⅱ预习必修一阅读课本，结合课本知识提出问题Let'sGo初高中区别Let'sGo初高中区别三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系金属→碱性氧化物→碱→盐如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金属→酸性氧化物→酸→盐如：C→CO2→H2CO3→CaCO3

单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图三、盲点区与延伸点的衔接单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系单三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接三、盲点区与延伸点的衔接暑期初高中化学衔接暑期初高中化学衔接高一教材中的“物质的量”及以“物质的量”为中心的基础化学计算;氧化——还原反应；离子反应、离子方程式;物质结构的基础知识等内容既是中学化学中的重点知识，又是难点知识。我们为什么要进行初高中化学衔接学习高中化学：生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律初中化学：主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，系统性不强。高一教材中的“物质的量”及以“物质的量”为中心的基础化学计算总的来说，高中化学有以下特点：概念抽象进度快，反应方程式复杂内涵深，联系广规律性强我们为什么要进行初高中化学衔接学习所以要进行初高中化学衔接学习，以便对初高中知识盲点加以弥补。总的来说，高中化学有以下特点：我们为什么要进行初高中化学衔接初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系金属→碱性氧化物→碱→盐如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金属→酸性氧化物→酸→盐如：C→CO2→H2CO3→CaCO3

单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐相（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接

（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接

（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接初中重点知识(与高中密切相关)梳理初中重点知识(与高中密切相关)梳理初中升高中化学衔接课件(合集)初中升高中化学衔接课件(合集)初高中化学衔接初高中化学衔接1、元素周期表前20号元素的名称、顺序及书写2、原子的构成、核外电子的排布、以及原子（或离子）结构示意图3、常见元素化合价及化学式的书写及命名规则4、金属活动性顺序表及其应用5、物质的分类及各类物质的通性（酸碱盐氧化物）6、化学反应的分类及化学方程式的书写技巧1、元素周期表前20号元素的名称、顺序及书写一、原子结构1.掌握前20号元素符号、名称及原子序数2.前20号元素原子结构示意图写出O、Cl、S、K、Mg、Al的原子结构示意图。写出上述原子形成的离子符号和离子结构示意图。质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质子数=质量数-中子数得电子带负电阴离子失电子带正电阳离子写出初中常见原子团形成的离子符号。一、原子结构1.掌握前20号元素符号、名称及原子序数2.前23.常见元素和原子团的化合价元素名称元素符号化合价元素名称元素符号化合价元素名称元素符号化合价钠Na+1氢H+1氢氧根OH--1钾K+1氧O-2碳酸根CO32--2钙Ca+2氯Cl-1+3+5+7硝酸根NO3--1镁Mg+2硫S-2+4+6硫酸根SO42--2铜Cu+1碳C+2+4铵根NH4++1锌Zn+2氮N-3+2+3+4+5高锰酸根MnO4--1铝Al+3铁Fe+2+3锰酸根MnO42--2银Ag+1氟F-1次氯酸根ClO--1锰Mn+4+6+7硅Si+4氯酸根ClO3--1银Ag+1钡Ba+2磷酸根PO43--33.常见元素和原子团的化合价元素名称元素化合价元素元素化合3.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。

2.化合物中正负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。1.元素化合价的最高正价或最低负价与原子层的最外层电子数有关。3.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，2.化合物标出下列物质各元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3

CaCO3；OH-

SO42-

NO3-ClO3-

CO32-

标出下列物质各元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、

①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl

⑤AgNO3

⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧KClO3

⑨Cu2(OH)2CO3⑩K2MnO4在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，

标出根的化合价。在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，碳酸碱式碳酸铜碳酸氢钠碳酸氢钙氯酸钾硝酸硝酸钡硝酸铵硝酸铜硫酸硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁磷酸磷酸钠氮气金刚石氦气氖气氧化铁胆矾烧碱消石灰碳酸碱式碳酸铜碳酸氢钠碳酸氢钙金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物二.常见物质分类金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物下列物质：①含CaO99%的生石灰②CaO刚好与水反应的生成物③水银④浓盐酸⑤含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是

属单质的是

属化合物的是

下列物质：①含CaO99%的生石灰②CaO刚好与水反应(一)氧化物氧化物碱性氧化物:两性氧化物:不成盐氧化物:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物。如：CO2、SO2、SO3大多数金属氧化物。如：Na2O、CaO、Fe2O3

(一)氧化物氧化物碱性氧化物:两性氧化物:不成盐氧化物:酸与碱反应：CO2+Ca(OH)2

===CaCO3+H2O

与水反应：CO2+H2O===H2CO3

与碱性氧化物反应：K2O+CO2===K2CO31.酸性氧化物通性与酸反应：

与水反应：

与酸性氧化物反应：2.碱性氧化物通性盐+水酸盐与碱反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3+作业：写出下列反应的化学方程式1.Na2O+SO3

2.Na2O+SO2

3.CaO+CO2

4.CaO+H2O

5.Na2O+H2O

6.K2O+H2O

7.SO2+H2O

8.SO3+H2O

9.CaO+SO2

10.CaO+HCl

11.Na2O+H2SO4

12.CuO+HNO3

13.FeO+HCl

14.Fe2O3+HNO3

15.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO3作业：写出下列反应的化学方程式1.Na2O+SO32.(二)酸

1.定义：

在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物强酸：HClH2SO4HNO3酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸的分类(二)酸1.定义：在水溶液中电离的阳离子只有H3.酸的通性（1）能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显红色。（2）与活泼金属——盐+氢气Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑（3）与碱性氧化物——盐+水CuO+2HCl===CuCl2+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O（5)与碱——盐+水（中和反应）（4）与某些盐——新盐+新酸NaOH+HCl===NaCl+H2O3.酸的通性（1）能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显红色。（(三)碱

1.定义：

在水溶液中电离的阴离子只有OH-的化合物2.碱的分类碱不溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O(三)碱1.定义：在水溶液中电离的阴离子只有O3.碱的通性（1）能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显蓝色，

遇无色酚酞显红色；CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2

↓+Na2SO4

（3）碱+酸——

HCl+NaOH===NaCl+H2O（2）碱+酸氧化物——盐+水（4）碱+盐——新碱+新盐盐+水3.碱的通性（1）能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显蓝色，C(四)盐

由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。1.定义：

盐酸式盐NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.碱式盐：碱与酸发生中和反应时，碱中的氢氧根未被完全中和所生成的盐。Cu2(OH)2CO3

3.正盐：酸与碱恰好发生中和反应时所生成的盐。

NaClNa2CO3CuSO42.盐的分类：酸与碱发生中和反应时，酸中的氢离子未被完全中和所生成的盐。(四)盐由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。13.盐的性质(1)盐+某些金属——新金属+新盐CuSO4+Fe===Cu+FeSO4CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(2)盐+酸——新盐+新酸(3)盐+碱——新盐+新碱(4)盐+盐——新盐+新盐Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3NaHSO4+NaOH===Na2SO4+H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2

↓+Na2SO4

3.盐的性质(1)盐+某些金属——新金属+新盐CuSO4酸、碱、盐之间发生的反应属于反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！(1)产生沉淀(2)产生气体(3)水（产生难电离的物质）复分解反应酸、碱、盐之间发生的反应属于(1)产生沉淀(2)产判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式Zn+HClCu+H2SO4

Mg(OH)2+HCl

H2SO4+Ba(OH)2

Fe(OH)3+H2SO4HNO3+NaOH

CuO+H2SO4Fe2O3+HClMgO+HNO3Na2O+H2SO4BaCl2+H2SO4AgNO3+HCl

NaHCO3+HClNa2CO3+HCl

KNO3+HClK2SO4+Cu(NO3)2NaOH+SO3KOH+CO2Ca(OH)2+CO2Ba(OH)2+SO3

判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式Zn+HCl酸、碱、盐的溶解性

钾钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银亚汞,硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等酸、碱、盐的溶解性

钾钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,多数酸溶（五）金属活动活动顺序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au应用：⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）（五）金属活动活动顺序表：KCaNaMgA位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。即“金属性强的金属可置换出金属性弱的金属”这是众所周知的化学反应规律。

已知几种非金属的活动顺序为：Cl2＞Br2＞I2＞S，现有下列反应：

①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2②I2+2NaBr===2NaI+Br2

③Br2+Na2S===2NaBr+S④Cl2+2NaI===2NaCl+I2

（1）能够发生的化学反应是：

（2）不能发生的化学反应是：位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）可以从含三.化学反应基本类型1.化合反应：A+B→AB由两种或两种以上物质生成一种物质的反应CaO+H2O

===Ca(OH)2NH3+CO2+H2O

===

NH4HCO3

2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应AB→A+BCu(OH)2

===CuO+H2OCaCO3

===CaO+CO2↑三.化学反应基本类型1.化合反应：A+B→AB由两种3.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一

种化合物的反应

A+BC→AC+BC+CuO===Cu+COZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

C+H2O===

CO+H2↑4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化

合物的反应。AB+CD→AD+CB3.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一A写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型．(1)实验室用氯酸钾制氧气(2)木炭和氧化铜高温下反应(3)稀硫酸和氯化钡溶液反应（4）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。（5）过氧化氢、高锰酸钾受热分解（6）锌和稀硫酸反应（7）大理石和稀盐酸（8）氢气还原氧化铜（9）氧化铁和稀盐酸反应（10）纯碱和消石灰溶液反应写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型．(1)实验室1)化合反应

2）分解反应

3）置换反应

4）复分解反应

从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式。1)化合反应从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、初中与高中化学的衔接一、初中化学与高中化学的差异1．教学目标的差别

初中化学要求学生掌握简单的

化学知识、基本化学实验技能、

简单化学计算及化学在生活、

生产及国防的某些应用；其知识

层次则以要求学生“知其然”为主初中与高中化学的衔接一、初中化学与高中化学的差异初中与高中化学的衔接一、初中化学与高中化学的差异1．教学目标的差别

初中化学要求学生掌握简单的

化学知识、基本化学实验技能、

简单化学计算及化学在生活、

生产及国防的某些应用；其知识

层次则以要求学生“知其然”为主初中与高中化学的衔接一、初中化学与高中化学的差异初中与高中化学的衔接

高中化学是较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。不仅要求学生能

将所学知识应用于解决具体问题。

还能在实际应用中有所创新初中与高中化学的衔接初中与高中化学的衔接

高中化学是较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。不仅要求学生能

将所学知识应用于解决具体问题。

还能在实际应用中有所创新初中与高中化学的衔接初中与高中化学的衔接2．知识体系的差别

什么是化学？

初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过具体化学实验对化学基础知识进行学习，着重于从感性认识转到理性认识。因此初中化学的知识体系不是很系统和完善。在分子、原子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科（化学属于自然科学）初中与高中化学的衔接初中与高中化学的衔接

高中化学虽以实验为基础，但注重以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学变化的基本规律及内在联系。加强对化学知识学习的同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→科学探究→化学规律”来构建高中化学知识体系初中与高中化学的衔接高中化学虽以实验为基础，但注重初中与高中化学的衔接二、高中化学学习方法1.提前预习明确学习内容及难点2.学会听课听重点，听难点。正确处理记笔记与听课的关系3.学思结合通过总结归纳构建形成自己的知识网络4.练思结合提高练习的效率和效果，练习与思考有机结合，实现高效练习。5.及时复习注意复习的时效性初中与高中化学的衔接二、高中化学学习方法初中与高中化学的衔接三、初高中的衔接知识

所谓衔接知识包括：1。初中已学过或者简单了解，高中学习过程中经常用到的知识。2.初中化学与高中之间的盲点知识，即初中没学习或没深入学习，在高中化学学习过程中直接应用的知识。例如：初中与高中化学的衔接三、初高中的衔接知识初中与高中化学的衔接1.一些重要的化学基本概念分子：原子：元素：化学式：分子式：纯净物：混合物：单质：化合物：构成物质的一种微粒。由原子组成。构成物质的一种微粒。化学变化中的最小微粒。具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称用元素符号表示物质组成的式子。常见的有：实验式，分子式，结构式，电子式等。是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式由一种物质组成的物质。由两种或两种以上组成的物质。由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物初中与高中化学的衔接1.一些重要的化学基本概念构成物质的一种初中与高中化学的衔接

金属单质：

非金属单质：氧化物：酸性氧化物：碱性氧化物：两性氧化物：酸：碱：盐：由金属元素组成的单质由非金属元素组成的单质由氧元素和另一种元素组成的化合物与碱反应生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物初中与高中化学的衔接金属单质：由金属元素初中与高中化学的衔接2.认识元素周期表（1）初中要求掌握的元素（浅绿色）33种（2）高中增加的元素（深绿色）25种（3）根据元素名称认识元素类别及常温时的状态初中与高中化学的衔接2.认识元素周期表初中与高中化学的衔接3.重新学习掌握化合价化合价：Ⅰ0ⅢⅣⅤⅥⅦⅡ化合价规律：最高正价=列数，负价=列数-8是一种元素的一个原子与其他元素一定数目的原子化合的一种性质。其本质是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。初中与高中化学的衔接3.重新学习掌握化合价Ⅰ0ⅢⅣⅤⅥⅦⅡ化初中与高中化学的衔接高中需要掌握的元素（58+2）HHeLiBeBCNOFNeNaMAlSiPSClArKCaScTiVCrMFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRuSrPbAgInSnSbTeIXeCsBaIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnFrRa初中与高中化学的衔接高中需要掌握的元素（58+2）HHeLi初中与高中化学的衔接4.物质名称与物质化学式的写法（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质如：钠Na铁Feb.固态非金属如：碳C硫Sc.稀有气体如：氦He氩Ar②多原子构成分子的单质：在元素符号的右下角用阿拉伯数字标明原子个数。初中与高中化学的衔接4.物质名称与物质化学式的写法初中与高中化学的衔接（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）注：NH3(氨气）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”如：KMnO4（高锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）注：NH4可以看作金属离子写作“铵”

初中与高中化学的衔接（3）化合物化学式的读写：初中与高中化学的衔接5.各类物质之间的关系初中与高中化学的衔接5.各类物质之间的关系初中与高中化学的衔接1.酸的分类2.碱的分类3.盐的分类(1)按照电离出的氢离子数目(2).按照强弱(3)按照是否含氧元素(1)按照电离出的氢氧根离子数目(2).按照强弱(1)按照盐的溶解性(2).按照盐中的阳离子(3)按照盐中的阴离子初中与高中化学的衔接1.酸的分类(1)按照电离出的氢离子数目初中与高中化学的衔接小结：1.了解了初中化学与高中化学的区别。2.了解了高中化学的学习方法。3.复习了部分化学基本概念4.初步认识元素周期表中的一些元素5.结合元素周期表对元素的化合价进一步认识6.复习了一些物质的化学式写法及物质的分类关系初中与高中化学的衔接小结：初中与高中化学的衔接一、初中学过的几种反应类型1.四种化学反应基本类型：①化合反应：②分解反应：③置换反应：④复分解反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A

+

B

=

AB由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB

=

A

+

B由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A

+

BC

=

AC

+

B由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB

+

CD

=

AD

+

CB初中与高中化学的衔接一、初中学过的几种反应类型由两种或两种以初中与高中化学的衔接2.氧化反应和还原反应（1）氧化反应：如：碳的燃烧，镁带（条）的燃烧等（2）还原反应：如：氢气还原氧化铜（3）再认识。CuO+H2=Cu+H2O从氧化