2023年溶解度化学教案

2023年溶解度化学教案溶解度化学教案1

一、教学目标

了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。

通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学看法。

二、教学重难点

固体物质溶解度的含义。

利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学过程

环节一：导入新课

在之前的试验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?

是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

这说明，在肯定温度下，在肯定量溶剂里溶质的溶解量是有肯定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今日我们就一起来学习有关溶解度的学问。

环节二：新课讲授

1、溶解度阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?

某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?

温度变更，物质在肯定量溶剂中溶解的`量会发生变更;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是xxg。

在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?

在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

2、绘制溶解度曲线

依据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、

五种物质的溶解度曲线。

(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)

依据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?

能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

依据绘制的溶解度曲线，视察这些物质的溶解度随温度的改变有什么规律?举例说明。

这些物质的溶解度随着温度的上升而增大;NaCl的溶解度随温度上升改变不大;

的溶解度随温度上升而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?

接着视察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明白什么?

不相同。的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

两条溶解度曲线的交点代表什么?

代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。

环节三：拓展提高

溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区分?

解析：

溶解度数据表具有数据精确、来源牢靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的改变规律。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：溶解度。

布置作业：预习气体溶解度的部分。

四、板书设计

溶解度化学教案2

1.学问与技能

(1)了解固体物质溶解度的涵义。

(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的学问说明身边的一些现象。

2.过程与方法

(1)学习视察、分析试验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过试验解决问题。

3.情感看法与价值观

(1)相识冲突双方在肯定条件下可相互转化的辩证思想。

(2)树立做任何事都要实事求是的观点。

利用溶解度曲线获得相关信息。

1.固体物质溶解度的含义。

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

教学工具

多媒体课件等。

上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个肯定条件”下，它们才有确定意义?

变更条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解实力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解实力也不相同。这节课我们就从量的角度探讨物质的溶解实力。

1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并探讨能否在该条件下定量地比较二者的`溶解实力?

2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，探讨能否在该条件下定量地比较二者的溶解实力?

3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，探讨能否在该条件下定量地比较出二者的溶解实力?

定量描述物质的溶解实力(即溶解度)的要素：

①在肯定温度下;

②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里

③溶液为饱和状态;

④单位为g。

固体的溶解度:在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①肯定温度下;

②100g溶剂里;

③溶液为饱和状态;

④溶质的质量。

理解了溶解度的概念，那你了解平常所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。

溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)

我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?

教材P36表9-1

上述是表示溶解度的一种方法:列表法。

列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在随意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度改变的趋向，下面我们找寻另一种表示方法──溶解度曲线。

请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并探讨回答相关问题。

通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的改变状况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

溶解度曲线所表示的意义：

1.溶解度的三种状况：

(1)大多数物质的溶解度随温度的上升而增大，如KN03。

(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

(3)极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，如Ca(0H),。

2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

3.影响固体溶解度的因素是：温度。

我们探讨了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?

1.展示教材P38探讨，并回答有关问题。

2.烧开水时，锅底有许多小气泡，为什么?这说明白什么?

1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。

2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

如何增加养鱼池水中的含氧量?

利用所学学问和阅读教材P38～P39资料探讨回答。

课后小结

本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学学问解决生活中的一些问题。

课后习题

完成本课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。

溶解度化学教案3

教学目标：

通过试验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培育活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出试验简图）→动手试验→视察记录→分析现象→得出结论。

通过试验条件的变更，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的`、发展的思想观点来看待事物的改变，和逐步培育由详细到一般相识事物过程的实力，并培育学生相互协作、友好相处的健康心态。

重点和难点：

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

试验打算：

将全班学生分成若干小组，每小组不超过4人。

每组打算器材：烧杯2个（各装20ml水）、玻璃棒1根、5gnacl（预先称好）、5gkno34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。cai课件、实物投影仪。

教学过程：

老师活动

学生活动

教学意图

激趣设境，问题导入

师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条美丽；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学打算了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）?食盐是我们熟识的物质，它是否无限制地溶解在肯定量的水中呢？

问题探究，得出结论小组探讨，提出假设。

nacl能（不能）无限制溶解在肯定量的水中。

阅读p33，确定方案（画出试验简图）。

以俗语作导语，由生活阅历作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设欢乐课堂。

方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。

投影方案，沟通共享。动手试验，视察记录。

上台展示，投影结论。

①5gnacl能溶解在20ml水中；

②10gnacl不能溶解在20ml水中，杯底有少许固体nacl。

即nacl不能无限制溶解在肯定量水中。注意沟通合作，驾驭直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

误导结论，延长探究。

“nacl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？老师有意漏读“肯定量”三个字，引起学生质疑猜想。

增补方案，试验发觉（画出试验简图）。

视察记录，感悟要素“肯定量”。

通过追究老师“疏忽”增补方案，动手试验，使学生关注、重视“肯定量”这个要素。充分发挥老师“引”的作用。

课件演示，动画要素（“肯定量”飞入片中）。nacl不能无限制溶解在肯定量水中（师生互动，齐声朗读）。

生疏物质，引发探究

kno3为试验室里化学药品，它能不能无限制溶解在肯定量的水中？

全班展示，投影结论。

kno3不能无限制溶解在肯定量水中。

如法炮制，小组探究。

将熟识物质转向生疏物质，培育学生从不同角度探究发觉的实力，提高学生思维的发散性。

话锋一转，激发探究

温度变更，杯底没溶的kno3固体能否接着溶解？

加热搅拌，试验发觉，杯底未见kno3固体。

再设疑问，趣味探究，此温下再加5gkno3，能否再溶？

回来原温，静观其变。

课件演示，动画要素（“肯定温度”飞入片中）。肯定温度下，kno3不能无限制溶解在肯定量的水中。

试验发觉，过一会儿，杯底未见kno3固体，即全溶。

跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热忱。

阅读理解，形成概念

在肯定温度下，向肯定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能接着溶解的溶液叫做不饱和溶液。

在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。

增补结论，领悟涵义

室温，5gnacl在20ml水中得不饱和溶液↓+5gnacl室温，10gnacl在20ml水中得到饱和溶液和少许nacl固体↓+5ml水

室温，10gnacl在25ml水中得到不饱和溶液室温，5gkno3在20ml水中得不饱和溶液↓+5gkno3室温，10gkno3在20ml水中得到饱和溶液和少许kno3固体↓上升温度

上升温度下，10gkno3在20ml水中得到不饱和溶液分析归纳，课件演示

饱和溶液二要素：“肯定温度下”“肯定量的溶剂”。提炼升华，促进类化，构建体系。深化探究，激活思维

室温下，10gkno3在20ml水中溶液达到饱和，上升温度，杯底kno3固体接着溶解，且又溶解了5gkno3；冷却到室温，20ml水溶解kno3的质量不超过10g，此时多余的kno3会怎样？视察杯中kno3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影kno3晶体

探究发觉，联想顿悟

视察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹?

学以致用，趣味延长

视察玻璃片上的白色斑迹。

创设新的问题情境，培育学生求异思维，提升学生质疑实力。

练习：教材p40，习题1、5、6。

家庭小试验：制取明矾晶体（p40）。

教学反思：

本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕肯定温度、肯定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有特性、有创意的欢乐探究之旅。老师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动供应了很多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外老师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计奇妙。老师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象，很好演绎了“组织者”“参加者”“首席”的角色。

溶解度化学教案4

教学目标：

1．物质的溶解性

2．固体的溶解度及温度对它的影响

3．固体的溶解度曲线

4．气体的溶解度及压强、温度对它的影响

教学重点：固体溶解度的概念

教学难点：固体溶解度的概念

教学过程：

[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；

2．饱和溶液要在哪两个条件下探讨才有确定的意义；

3．如何推断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质简单溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解实力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的实力叫做溶解性。

[探讨]依据生活阅历，溶解性的大小与哪些因素有关？

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[讲解并描述]在许多状况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们须要精确地知道在肯定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]条件：肯定温度下；

标准：100克溶剂里；

状态：饱和状态；

本质：溶质的质量；

单位：克。

[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

[练习]1.下列叙述是否正确。

（1）食盐在水里的溶解度时是36克。

（2）20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。

（3）20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的溶解度为18克。

（4）10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的溶解度为15克。

2．60。C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：

课题：溶解度

溶质

溶剂

溶液状态

温度

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

3．20。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？

（1）20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。

（2）20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的`质量为36克。

[讲解并描述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解实力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解实力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是根据人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区分。

溶解度化学教案5

一、教材分析：

1、课程标准要求

属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

2、教材地位

本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的持续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关学问做铺垫。上一课题从定性的角度探讨了溶液，本课题将从定量的角度来探讨物质在肯定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的学问是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础学问。

3、教学目标学问技能

（1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。了解物质在常温状态下的溶解性

（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

（3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的学问说明身边的一些现象。

过程与方法

（1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。

（2）能够结合溶解度曲线图获得物质的相关溶解信息。情感看法与价值观

（1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的爱好。

（2）通过视察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中熬炼自己的动手实力和思维实力。

4、教学重点

（1）驾驭溶解度的涵义

（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。

5、教学难点

（1）驾驭溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系

（2）能够结合溶解度曲线图获得物质的相关溶解信息

二、教学设计思路

本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注意让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工，相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学看法，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应将来学习所必需的基础学问。

三、学情分析

（1）教学对象与认知特点

初三学生思维活跃，视察和总结实力较强，对事物与实际生活感爱好。

（2）学生学问储备

学生已学了溶液的形成，虽然对于定性的角度相识溶液的组成和基本特征，并驾驭了饱和溶液的相关学问比较熟识，但是从定量的角度去相识物质的溶解性却很少思索。对生活中的现象虽熟识却不肯定会说明。

四、教学法设计

（1）教学方法情景教学法：设置情景“比较食盐和硝酸钾溶解在水中的实力大小的方案是否可行？”，从而提出假设“假如要比较物质的溶解实力，应当限制哪些条件？”。从而引出溶解度的'定义以及四要素。设置另外一个情景“未打开的可乐用手压，打开后，喝下去后生理反应”一挥而就突破气体溶解度与压强、温度的关系。

活动探究法：设置探究活动，让学生在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度改变的曲线。再依据学生亲自画出的溶解度曲线，具体而且全面的从“点”、“线”、“面”三个方面阐述溶解度曲线的信息、意义。

（2）学习方法

合作探究法：学生通过试验设计探究环节培育学生有意识地变更某种变量，限制其他变量，探寻变更变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，驾驭溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。

探讨法：学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解实力探讨，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的探讨，加强了对学问的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。

溶解度化学教案6

教学目标：

1.物质的溶解性

2.固体的溶解度及温度对它的影响

3.固体的溶解度曲线

4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响

教学重点：固体溶解度的概念

教学难点：固体溶解度的概念

教学过程：

[复习]

1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;

2.饱和溶液要在哪两个条件下探讨才有确定的意义;

3.如何推断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]

我们已经知道，在相同条件下，有些物质简单溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解实力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的实力叫做溶解性。

[探讨]

依据生活阅历，溶解性的大小与哪些因素有关?

溶解性的.大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[讲解并描述]

在许多状况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们须要精确地知道在肯定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]

条件：肯定温度下;

标准：100克溶剂里;

状态：饱和状态;

本质：溶质的质量;

单位：克。

[举例]

在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这