文档离子键教案

教学主题化学键所选章节高中化学必修二第一章第三节教材分析由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系从电子的得失的角度分析离子键的形成，以及便于从电子的共用角度对共价键的形成进行启发、引导、分析。对于化学键来说，化学键的相关知识会贯穿高中化学乃至将来所学化学知识的始终，所以对于化学键的理解就变得尤为重要，所以化学键的知识要在学生已经真正意义上接触化学，正在形成一个完整的化学知识构架的时候帮助学生能够更加完善自己的知识体系，更加深入的了解化学。故将化学键的知识放在高中化学必修二第一章第三节。既能够呼应上一节的元素周期表的知识，又能够衔接下一章的化学反应热量的知识。学情分析学生已知：学生在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是又原子，分子或离子构成，也能够画出原子结构示意图，知道原子通过得失电子就可以形成粒子。并且学生在上一节刚刚学习完化学元素周期表的相关知识，可以由物质的构成方式引人化学键。（2）学生未知：a正负离子通过静电作用（离子键）结合在一起形成离子化合物。b离子化合物用电子式表示。c共价键是由原子间通过共用电子对所形成的。d化学反应的本质教法分析导课由于学生刚刚学习完化学元素周期表的知识，所以可以有不同元素够成物质的多种多样的实际现象来引入对化学键的学习，即通过【原有知识】和【联系生活】两方面来导入教学主题。离子键鉴于教科书上的实验案例可以清楚且准确的讲解离子键形成，所以可以通过实验的讲解，让同学写出反应物质的原子结构示意图，通过讲解生成物质的形成方式的讲解来讲解离子键的形成，从而讲解离子键的定义相关知识，离子化合物的定义，以及引出电子式的相关知识。共价键前面离子键的讲解中已经讲述了离子键的形成本质为电子的得失。所以可以举例氢气与氯气反应来让学生发现并不是所有有物质的形成都可以用离子键来解释。再从电子共用的角度引出共价键的知识，讲解极性共价键与非极性共价键。化学反应本质由于化学反应的本质过于抽象，所以不妨用刚刚学过的化学键的相关知识来分析，通过H2+Cl2=2HCl的反应来从断键成键的角度讲解化学反应本质。分子间作用力与氢键由于在选修课程中还有更加细致的讲解，所以教材中将这部分知识放在了【科学视野】的模块中进行教学。在教学中选用学生阅读，教师总结的方式进行教学。学生活动设计意图思考。吸引学生的注意力，引导学生积极思考，逐步进入课堂。反应方程式为：Na+Cl==NaCl通过现象，探究本质，从感性认识到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。培养学生学习化学的方法。思考这两个问题。思考、领悟。

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子相互作用，形成氯化钠。从原子结构入手，从宏观到微观培养学生抽象思维能力、分析综合能力。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及其本质，同时培养学生的形象思维的能力。（4）、以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看20页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。看书、归纳、理解概念。提出问题，吸引学生的注意力

。引导学生养成重视课本信息资料的习惯，培养分析、归纳的能力。二、电子式：

概念：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。

练习：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。、原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。（2）、归纳电子式的写法：

1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身

2、阴离子的电子式书写规律：

⑴达到8电子稳定结构；

⑵有中括号[

]；⑶电荷数和负号在括号外。写出下列原子的电子式C；O；F；Al。思考、讨论、分析、归纳。巩固、消化。培养分析归纳的能力。三、离子化合物

（1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物

（2）特征：

①有电子得失；

②由阴、阳离子构成；

③组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素用电子式表示NaCl的形成过程：理解概念的内涵，领悟特征。

比较、归纳：

用原子结构示意图表示NaCl的形成过程是图示法，它形象、直观、清晰、易懂。

用电子式表示NaCl的形成过程是符号法，它直观、简单、明了。理解原子、离子的电子式与电子式表示离子化合物的形成过程。

理解、掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。巩固简单粒子的电子式的书写方法。思考探究..............【思考探究】用电子式如何表示Cl2的形成....【板书】....共用电子对.................Cl+ClClCl共用电子对.................运用以前所学知识，紧跟老师思路，思考用电子式表示Cl2的形成。结合学生已有的化学反应知识，从例子探究共价键的形成。知识讲解【概念引入】由共用电子对形成的作用力为共价键。【板书】共用电子对共价键共用电子对概念：原子间作用力对新概念进行理解，并与之前学的离子键进行区别。由原因得出结果，学生可以更好的理解共价键的概念，并可以清楚地区分离子键与共价键。方法引导【拓展学习】共价化合物概念：由共价键形成的化合物为共价化合物。3、通过成键原子的不同，讲解共价键的种类。1、了解共价键的形成条以及共价化合物的概念。提高学生的分析能力，培养迁移运用能力和抽象思维能力。活动探究交流概括总结【练习巩固】一般我们用电子式表示化合物较繁琐，所以直接用一条短线表示共价键，因而Cl2也可以表示为ClCl。HCl的电子表达式及简单式H2O的电子表达式及简单式..CO2的电子表达式及简单式......【板书】..............H+ClHCl............HCl..OC......HOHHOHOC..............OCOO........通过练习，充分掌握知识。2、根据老师课上讲的，下课后可以自己练习不同物质电子式的表示方法。学生可以培养总结思考的能力和自主学习的能力。通过反复练习可以充分掌握所学知识。新知了解共价键的种类：极性共价键：共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，一般为化合物；非极性共价键：共用电子对不偏向任何一个原子，一般为单质。极性共价键非极性共价键【板书】极性共价键非极性共价键共价键学生对共价键有新的认识：共价键有不同的类型。可以与之前所学的电负性的知识进行联系，使知识连贯起来，更系统化。知识小结小结：

1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键

2、电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。

3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物

4、用电子式表示离子键的形成过程5、共价键的概念：原子通过共用电子对所形成的相互作用。6、共价键成键粒子：原子。7、共价键形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间形成共价键。8、共价化合物的概念：以共用电子对形成分子的化合物。9、共价键的种类：（1）非极性共价键（2）极性共价键理清这节课的知识结构，充分掌握所学知识。重复巩固，加深印象知识化学键学习化学键1、讲解化学键定义离子或原子之间的相互作用力。对化学键进行分类共价键离子键共价键离子键了解、记忆。跟老师一起对化学键进行分类，明确分类依据。明确化学键的定义。能够明确化学键根据电子的转移情况进行分类的依据。分析归纳以氢气与氯气反应的化学方程式为例，带领学生一起分析化学反应的本质。HH+ClCl=2HCl化学反应的本质：旧键的断裂新键的形成跟老师一起对化学反应本质进行分析，了解，记忆化学反应的本质。用例子加上共价键的知识来分子化学反应方程式从而推出结论，更加能够让学生了解其本质。科学视野让学生阅读27页科学视野，了解分子间作用力与氢键，并观察28页的【一类氢化物的沸点比较图】总结出分子之间存在氢键的特点。阅读课本，总结归纳。让学生自己总结归纳，锻炼学生自我学习的能力。知识衔接利用断键的能力释放让同学们思考，是否化学反应都伴随着能量的变化。思考。为下一章的学习做铺垫。课后练习1、写出下列粒子的电子式：C、S、

Mg2+、K+、

Br-、

O2-2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF

K2O

巩固这节课的知识，为今后的学习做好知识储备。通过练习学生可以更好的掌握本节课知识课后反思本节课由浅入深，采用引导-讲解探究教学模式，从学生已有的化学知识中抽象出