第六章化学反应与能量复习课件高一下学期化学人教版

第六章

化学反应与能量

复习一、课本实验【实验6-2】化学方程式：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（复分解反应）现象：有刺激性气味气体产生，用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；固体逐渐变为糊状结论：温度降低，该反应是吸热反应注意：①晶体研细，充分反应②玻璃棒快速搅拌，使固体之间很快发生反应，（否则发生热量交换）③玻璃片盖上，防止氨气逸出

二、吸放热反应判断方法1.常见反应类型及典例(1)常见放热反应：燃金中化氧铝①所有燃烧反应②活泼金属与酸或水反应③酸碱中和反应；④大多数化合反应⑤物质缓慢氧化；⑥铝热反应。特殊：

C+CO22CO(化合反应，但为吸热反应)(2)常见吸热反应：①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应④NaHCO3与盐酸反应2H2O22H2O+O2(分解反应，但为放热反应)(3)注意：区分吸、放热过程①固→液→气为吸热过程（三态变化）②铵盐、NaHCO3、KNO3溶与水为吸热过程，其他溶于水均为放热过程

H2(g)

+CI2(g)

=2HCI(g)吸收的能量释放的能量∆E(能量变化)=(436+243)-(2×431)KJ=-183KJ＜O放出能量二、吸放热反应判断方法2.微观（化学键）角度化学反应中能量变化的主要原因：旧键断裂吸收的能量与新键生成放出能量的相对大小（断键吸热、成键放热

）注意：键个数和方程式系数

结论：断键吸收的总能量＜成键放出的总能量放热反应断键吸收的总能量＞成键放出的总能量吸热反应

<二、吸放热反应判断方法3.宏观（物质本身能量）角度一个反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小比较反应物和生成物的能量：①反应物能量＞生成物能量:放热反应②反应物能量＜生成物能量:吸热反应易错点总结：A+B=C+D是放热反应则A的能量一定高于C,B的能量一定高于D反应物总能量高于生成物的总能量，即A+B＞C+D✘二、吸放热反应判断方法

图示法分析：1.石墨转化为金刚石为吸热反应；石墨更稳定。1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，等量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放热更多。2.等质量的S(g)和S(s)完全燃烧生成SO2,S(g)放出热量更多3.等质量的H2+O2完全反应生成

H2O(g)和H2O(l)，谁放出的热量更多？物质的键能越大,越稳定；能量越低,越稳定一、原电池1.定义：化学能直接转化为电能的装置2.本质：氧化还原反应★由本质原理判断能否构成原电池-放热的氧化还原①吸热反应Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O②非氧化还原反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O③吸热的氧化还原反应：2KClO32KCl+3O2④不自发的反应可以形成原电池的反应，放热的氧化还原反应：CH4+2O2CO2+2H2O

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4×××√×★由装置判断能否构成原电池⑥⑦⑧3.构成条件：两极一液一回路，氧化还原是前提

★两极：一般为活泼性不同的两种金属或金属与非金属（非金属需能导电，碳棒、石墨）★一液：电解质溶液（导电、形成闭合回路、参与反应）蔗糖酒精不导电不行，醋酸可以★形成闭合回路：导线连接或直接接触内、外电路都需闭合，两电极直接接触也是闭合状态Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2Zn失去电子，发生氧化反应H+在铜极上得到电子，发生还原反应电子从锌极流出流入铜极.经外电路e-e-Zn2+H+H+SO42-HH阳离子正极阴离子负极探究原电池的工作原理:内电路整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流4、工作原理总反应：Zn+2H+=Zn2++H24、工作原理总反应：Zn+2H+=Zn2++H2外电路：电子由负极→导线→正极电流由正极→导线→负极内电路：阴离子→电解质溶液→负极阳离子→电解质溶液→正极原电池将氧化反应和还原反应划分为两个区域进行负极(失e-)：Zn-2e-=Zn2+

氧化反应正极(得e-)：2H++2e-=H2还原反应巧记：①负失氧正得还；正找正负找负(阴阳离子)

②电子不下水，离子不上岸；①组成原电池的两极材料(注意电解质环境)一般活泼性较强的金属做负极②从电子或电流的流动方向③从内电路离子的移动方向④从两极发生反应类型：负失氧正得还⑤电极的现象：正极：产生气体或增重；负极：溶解减重二、判断正负极的方法1.比较金属性强弱把a、b、c、d、4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种全属的活动性顺序由大到小排列为

acdba＞bc＞da＞cd＞b三、原电池的应用2.加快反应速率：形成微电池①生铁比纯铁更易腐蚀②粗锌比纯锌与稀硫酸反应更快一、一次电池：放电后不能充电1.锌锰干电池【历史上使用最早的化学电源】

总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O负极:锌；

负极反应：Zn-2e-=Zn2+正极:碳棒；正极反应：2NH4++2e-=2NH3+H2电解质溶液:NH4Cl糊普通锌锰干电池中MnO2的作用：充当氧化剂，吸收氢气2MnO2+H2=Mn2O3+H2O优点：制作简单，价格便宜缺点：①自动放电，存放时间缩短放电量小；②放电过程中锌皮变薄易气涨或漏液，腐蚀电器；故长时间不用应从用电器中取出，防止腐蚀用电器。改进：①加塑料或金属套，防漏液；

②为延长电池使用寿，将NH4Cl电解质溶液换成KOH2.碱性锌锰干电池电池反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2负极：Zn

；负极反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：MnO2；正极反应:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-电解质：湿的KOH改进后碱性锌锰电池的优点：电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会涨气或漏液。

二次电池（铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池）

1.铅酸蓄电池

【经常用于汽车】Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极：Pb

负极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极:PbO2正极反应:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O电解质：H2SO4溶液每转移2mol电子；负极质量增加96g；

正极质量增加64g，pH增大

总电解质溶液：pH增大缺点：笨重、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉因此铅蓄电池不可以无限次使用，定期补充电解液2.镍镉电池负极：Cd正极：NiO(OH)电解质溶液：KOH总反应：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2负极：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)23.锂离子电池有锂所以电解质环境中无水和无氧主要用于手机、笔记本电脑、照相机、摄像机等三、氢氧燃料电池（负极:燃料正极:O2不是燃烧无需点燃）1.与其他电池的区别：反应物在外部提供2.电极作用：导电（不参加反应）-石墨棒、铂等3.电极表面镀铂粉作用：增大接触面积，有一定催化作用，加快电极反应速率。4.在酸性碱性条件下总反应均是2H2+O2=2H2O(不写条件)

酸性条件（如H2SO4)

正极：O2+4e-+4H+

=2H2O负极：H2-2e-=2H+

碱性条件（如KOH)

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

负极：H2-2e-+2OH-

=2H2O分析pH时,判断某一极时，看生成不看移动判断整个溶液pH时，看总反应，生成水，所以浓度降低当负极标况下通入氢气，转移电子数为NA

PH增大PH减小PH增大PH减小溶液PH增大溶液PH减小一、电解方程式书写规范：单写正极或负极电极式，写最简式；若两极一起写，可以写最简式，也可得失电子守恒Al-Cu-盐酸原电池

2Al+6H+=2Al3++3H2↑负极：2Al－6e－=2Al3+

正极：6H++6e-=3H2↑2.

Mg-Al-NaOH:总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2负极：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=2OH-+H23.①Fe-Cu-浓硝酸原电池，负极材料为：Cu正极材料为：Fe负极：Cu-2e-=Cu2+(+)NO3-+e-+2H+=NO2+H2O正极的还原产物为:NO2一、化学反应速率1.概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度增加量①均为正值②平均速率③常用溶液中溶质或气体浓度表示,固体纯液体不能表示2.表达式

v(B)=△c(B)/△t=△n(B)/V△t

3.单位：

mol/(L·min)

mol/(L·s)mol·

L-1·min-1mol·

L-1·s-1

单位换算：1mol/(L·s)=60mol·

L-1·min-1同一反应中，不同物质表示反应速率之比为计量数之比。数值虽不同但表示意义相同，均表示该化学反应速率快慢。二、计算

规范：指明物质，注意书写单位2L密闭容器中发生反3A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)开始时加入4molA、6molB、2molC，在两分钟末测得c的物质的量是4mol3A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)n初/mol

4

6

2△n/mol

n末/mol

4v(A)=△n(A)/V△t

=_____mol/(L.min)v(B)=△n(B)/V△t

=_____mol/(L.min)v(C)=△n(C)/V△t

=_____mol/(L.min)v(A)：v(B)：v(C)=_____同一反应中，不同物质表示反应速率之比为计量数之比。在2min末，B的浓度为_____二、计算

规范：指明物质，注意书写单位1.3A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)（1）判断反应速率关系正确的有方法：①找状态，排除固体纯液体②乘以别人的系数A.3v(A)=v(B)B.2v(A)=3v(C)C.v(B)=v(D)变式：v(A)/v(C)=3/2

v(A)/v(B)=3/1

（2）不同物质表示的反应速率中速率最快的是_______。方法：①排除固体纯液体②同一单位③同一物质①v（A）=0.6mol·L-1·min-1

②v（B）=0.3mol·L-1·min-1

③v（C）=0.02mol·L-1·s-1④v（D）=1mol·L-1·s-1二、计算2.图像分析某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应①该反应反应物____生成物____化学方程式为______②反应开始至4min，A的平均速率为？方法：①看趋势判断减少是反应物，增多是生成物

②看坐标变化数值计算系数比

2ABv（A）=0.05mol·L-1·min-1【反应速率之比=浓度变化量之比=化学计量数之比】三、化学反应速率的影响因素1.内因：物质本身性质，内因起决定作用外因：催化剂、温度、浓度、压强、表面积等例：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),保持其他条件不变,只改变一个反应条件时,生成SO3反应速率会如何变化？①升温↑②降温↓③增大氧气的浓度↑④使用催化剂↑⑤压缩容器体积↑⑥恒容下充Ne-（浓度不变，速率不变）

⑦