高考化学大一轮复习苏教专用课时集训专题二第5课时特殊离子方程式的书写与判断

第5课时特殊离子方程式的书写与判断课时集训测控导航表知识点题号“用量改变型”离子方程式的书写与判断1,2,3,4,6“信息给予型”离子方程式的书写5,7一、选择题1.下列指定反应的离子方程式书写正确的是(B)A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:8H++2NO3-+6I2NO↑+4H2O+3I2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl2:SiO32-+SO2+2H+H2SiO3↓D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水,溶液褪色:2MnO4-+H2O22Mn2++3O2↑+4H2O解析:酸性条件下,Fe3+和NO3-均能氧化I,故向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液,Fe3+、NO3-均被还原:Fe3++3NO3-+12H++10I6H2O+5I2,A项错误;向水玻璃Na2SiO3溶液中通入过量SO2,生成H2SiO3和HSO3-,C项错误;酸性高锰酸钾与少量双氧水的氧化还原反应中得失电子不守恒,正确的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O8H2O,D项错误。Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(C)选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3++3OHFe(OH)3↓C往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OHHCO3解析:A项,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,与NaOH的量无关,离子方程式均为2Al+2OH+2H2O2AlO2-+3H2↑;B项,往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,反应只生成氢氧化铁一种沉淀,而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液,反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀,不能用同一离子方程式表示;C项,第Ⅰ栏和第Ⅱ栏反应中Ca2+、HCO3-、OH均相同为1∶1∶1,能用同一离子方程式表示;D项,往NaOH溶液中通入过量CO23.下列离子方程式书写正确的是(D)A.在100mL浓度为1mol·L1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-B.在100mL浓度为2mol·L1的FeI2溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2:4Fe2++6I+5Cl24Fe3++3I2+10Cl3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OHCaCO3↓+2H2O+CD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH2BaSO4↓+AlO2解析:A项,应是NO3-(H+)和Fe3+先后均氧化SO2;B项,由于n(FeI2)∶n(Cl2)=4∶5,还原性:I>Fe2+,离子方程式为2Fe2++8I+5Cl22Fe3+4I2+10Cl;C项,应为HCO3-+OH+Ca2+CaCO3↓+H24.向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmolNaHSO4,下列说法不正确的是(D)≥b时,发生的离子反应为Ba2++SO42-+H++OHBaSO4↓+H2a≤b时,发生的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OHBaSO4↓+2H3a=2b时,发生的离子反应为2Ba2++2SO42-+3H++3OH2BaSO4↓+3HD.当a<b<2a时,溶液中SO42-解析:当a<b<2a时,溶液中SO42-与OH的物质的量之比为(ba)b),D项不正确。二、非选择题5.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:

。

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。

4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO44溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的(填字母)曲线表示。

(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是。

解析:(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子反应为Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2H(2)A的离子反应是Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B、C的离子反应是Ba2++OH+H++SO42-BaSO4(3)随着稀H2SO4的加入至两者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱至不导电,随后硫酸过量,溶液的导电能力逐渐增强,选C。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,此时两者物质的量之比为2∶1,则OH与Al3+的物质的量之比为4∶1,Al3+全部变为AlO2-,即2Ba2++4OH+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al答案:(1)Ba2++2OH+SO42-+2H+BaSO4↓+2H(4)2Ba2++4OH+Al3++2SO42-2BaSO4↓+AlO26.按用量要求书写下列离子方程式。NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应:NaOH不足:。

n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4:

。

NaOH足量:。

答案:Al3++3OHAl(OH)3↓NH4++Al3++4OHNH3·H2O+Al(OH)3↓NH4++Al3++5OHNH3·H2O+Al7.按照题目要求完成下列离子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式:

。

(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式:

。

(3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。

(4)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离