安徽省联盟（安徽第一卷）高三第一次联考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精安徽省联盟(安徽第一卷）2013届高三第一次联考化学试题命题单位：合肥皖智教育研究院审题单位：安庆一中滁州中学浮山中学合肥八中蒙城一中舒城中学太湖中学天长中学芜湖一中岳西中学 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。考生注意事项： 1．答题前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的座位号、姓名.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人考场座位号、姓名是否一致。 2．第1卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号.第1I卷用0．5毫米的黑色签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束,监考员将试题卷和答题卡一并收回.第Ⅰ卷选择题（共120分） 本卷共20小题，每小题6分,共120分。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 以下数据可供解题时参考：H一1C一120—16Fe一56一、选择题（本大题共20小题，每小题6分,共120分,每小题只有一个正确答案）7．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是 A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同 B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高 C．OCS分子中含有1个键和1个键 D．22．4LOCS中约含有3×6．02×1023个原子1、【答案】A2、【知识点】晶体类型及性质得失电子守恒化学键3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．OCS、CO、CO2、S四种物质均为分子晶体，正确； B．OCS高温分解生成CO时，碳元素化合价降低，错误; C．OCS分子结构为0=C=S，含有2个键和2个键,错误; D．没有指明标准状况下，无法计算，错误。8．常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．c(OH—）=10—13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3— B．1．0mol·L—1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42-、C1O— C．c(Fe3+)=0．1·mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3—、SCN- D．饱和氨水中:NH4+、Ag+、SO42-、NO3-1、【答案】A2、【知识点】离子共存3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．强酸性环境中可以共存，正确； B．I—与C1O—不共存，错误； C．Fe3+与HCO3-、SCN—均不共存，错误； D．氨水与Ag+不共存，错误；9．某可逆反应平衡常数表达式为K.达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变），则c（NO）减小。下列说法正确的是 A．反应的热化学方程式为+SO3（g）△H〉0 B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大1、【答案】B2、【知识点】热化学方程式化学平衡常数影响化学平衡的因素3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】可逆反应平衡常数表达式为K.说明反应为+SO3（g)，达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），c（NO）减小说明平衡逆向移动,正反应放热，A错误；缩小容器体积，无论平衡怎样移动，各物质浓度均增大，气体颜色加深，B正确;反应是一个分子数不变的反应，平均摩尔质量永远不变，C错误；D中催化剂只改变反应速率不影响平衡常数,错误.10．下列装置和操作能达到实验目的的是 A．实验I：制取并收集氢气 B．实验II：验证葡萄糖的还原性 C．实验III:实验室制氨气并收集干燥的氨气 D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液1、【答案】C2、【知识点】化学实验基本操作物质的制备气体的除杂3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．实验I：制取并收集氢气不能堵住试管口，错误； B．实验II：验证葡萄糖的还原性必须加热煮沸，错误； C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气，完全正确； D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液直接挤压玻璃珠即可,错误。11．按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是 A．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出 B．不论a、b是否连接,装置M中观察到的实验现象相同 C．a、b连接,工作一段时间后装置M中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小 D．a、b连接,装置M中若有0。1molSO42—移到Cu电极，装置N中C2极放出H22。24L1、【答案】C2、【知识点】原电池电解原理及应用3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．a、b未连接时,断路,C1电极上不会有气体析出，错误； B．a、b不连接，装置M中锌片有气泡产生，连接后铜片上有气泡产生，错误； C．a、b连接，工作一段时间后装置M中发生原电池反应放出氢气,溶液pH变大，装置N中电解水，硫酸浓度增大，溶液pH变小，正确； D．a、b连接,装置M中阴离子移向负极锌极，错误。12．常温下，向体积为10mL、物质的量浓度均为0．1mol／L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0．1mol／LNaOH溶液。下列说法错误的是 A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足: c(H+）+c（Na+)=c（OH-)+c（C1—）+c（CH3COO) B．加入10mLNaOH溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）： c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．05mol／L C．加入15mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足: c（Na+）>c（C1—）>c（CH3COO-)〉c（CH3COOH）〉c（H+）>c（OH—） D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为: H+（aq）+OH-（aq）===H2O（1）△H=一57．3kJ·mol-11、【答案】D2、【知识点】强电解质和弱电解质离子浓度大小判断中和反应溶液中的三大守恒3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．c（H+）+c(Na+）=c（OH—）+c（C1—）+c(CH3COO—）为电荷守恒式，正确； B．加入10mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度减半,根据物料守恒 c（CH3COO—)+c(CH3COOH）=0．05mol／L，正确； C．加入15mLNaOH溶液时,呈酸性，盐酸完全反应,醋酸有一半反应，且以电离为主，则c（Na+）>c(C1—）>c(CH3COO—）〉c（CH3COOH）〉c(H+)>c(OH—），正确；D．醋酸是弱酸,电离吸热，故放热要少，错误。13．下列各项反应对应的图像正确的是 A．25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCI气体 C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠1、【答案】C2、【知识点】图表信息的分析和处理3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．25℃时，亚硫酸溶液PH值不会是7，错误； B．向NaAlO2溶液中通入HCI气体,沉淀消耗盐酸是溶解消耗盐酸的三分之一，错误； C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，正确; D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠，硫酸钡析出，溶解度减小。25．X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素.有关这五种元素的信息如下表：请推出具体元素,用具体元素回答下列问题:（1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：T元素在扇形元素周期表中的位置是(填表中带圆圈的数字）;上表中⑤号位置的元素基态原子未成对电子数为;2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表,“117"元素在扇形元素周期表中的位置是(填表中带圆圈的数字）.（2）质量数为2的氢原子基态原子的电子排布式为，在这五种元素中电负性最大的是.（3）由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且与Z3-具有相同质子数和电子数,则这种离子的结构式为.(4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧）,写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：（5）已知在25℃则在25℃、101kPa的稀溶液中,xYz与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示）：。1、【答案】（1）③4（各2分，共4分）⑨（1分)（2）1s1O（各1分，共2分)（3）O=C=N+或+O—C≡N(或［O=C=N]+或+[O-C≡N］+）(2分)（4)(2分）（条件不写扣1分，配平错误或化学式写错0分）（5）HCN(aq）+OH-（aq）=CN—(aq)+H2O（l)△H=—11。7kJ·mol—1（3分）（化学式错0分，状态标错扣1分，△H错扣2分）2、【知识点】元素周期表元素周期律盐类水解电子排布式热化学方程式3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】由题目信息可知X、Y、Z、W、T分别为H、C、N、O、Cu元素，则:(1)铜元素在扇形元素周期表中的位置是③；上表中⑤号位置的元素为铁，其基态原子外围电子排布为3d64s2，未成对电子数为为4；117元素为第七周期第七主族元素，在扇形元素周期表中的位置是⑨。(2）质量数为2的X基态原子的电子排布式为1s1，在这五种元素中电负性最大的是O。（3)与Z3-具有相同质子数和电子数,即质子数为21，电子数为22,且该离子中每个原子最外层均有8个电子的结构式为O=C=N+或+O—C≡N（或［O=C=N]+或[O-C≡N]+）。（4）甲烷与氧化铜反应的化学方程式：.（5)根据盖斯定律，在25℃、101kPa的稀溶液中,XYZ与WX反应的热化学方程式：HCN（aq）+OH—（aq）=CN-（aq）+H2O（l)△H=—11.7kJ·mol—126．（15分)呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下:(1）B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：(3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名）是。（4)下列有关化合物C、D的说法正确的是(填代号)。a．可用氯化铁溶液鉴别c和Db．c、D含有的官能团完全相同c．c、D互为同分异构体d．c、D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:①苯环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应1、【答案】（1）取代反应(1分）（酚）羟基和醚键（2分)（错1个扣1分）（2）（3分）（化学式写错或写漏0分)（3）4—氯-1-丁烯（4）acd（5)、(每个2分,共4分）2、【知识点】有机综合推断有机反应方程式的书写重要的有机化学反应有机反应类型有机物结构与性质的关系同系物和同分异构体有机化合物分子式的确定3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据转化关系可知(1)B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是为羟基和醚键。(2)A→B的化学方程式：（3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的结构简式为ClCH2CH2CH=CH2,其名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯.（4）分析C、D的结构可知acd正确.(5）E的分子式为C10H12O2，且①苯环上的一氯代物只有一种说明对称；②含有酯基;③能发生银镜反应说明含有甲酸酯,则同分异构体的结构简式为：27．(14分）工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu（NH3)4］SO4·H2O,涉及流程如下:已知25℃(1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有（写两种)。(2)加人双氧水可能发生反应的离子方程式为；试剂X的化学式为。（3）常温下,0．1mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为，用pH试纸测该溶液pH值的方法是。（4)已知Cu（OH)2+4NH3·H2O[Cu（NH3)4］2++2OH+4H2O，写出该反应的的平衡常数表达式：。(5)在溶液N中加入乙醇的目的是.1、【答案】（1）将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速等（2分）[对一点给1分］（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）［配平错误或化学式写错0分]CuO、Cu(OH）2、CuCO3或Cu2(OH）2CO3中的任一种（2分）（3）1×10-5mol/L（2分)取一小片pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对比,读出pH值。。（2分）（4）（2分)(5)降低G的溶解度，促进深蓝色晶体析出（2分）2、【知识点】物质的分离与提纯化学实验基本操作离子方程式化学平衡常数离子积常数3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】（1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速等.（2)加人双氧水可能发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；试剂X的化学式为CuO、Cu(OH）2、CuCO3或Cu2（OH）2CO3。(3)常温下,0．1mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为10—3×10-3/0。1=1×10—5mol/L,用pH试纸测该溶液pH值的方法是取一小片pH试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部,半分钟内与标准比色卡对比，读出pH值。(4)已知Cu（OH）2+4NH3·H2O［Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O，固体和纯液体不能带入平衡常数表达式,则按照定义式写出即可。(5）在溶液N中加入乙醇的目的是降低G的溶解度，促进深蓝色晶体析出.28．(15分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究. (1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4.溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性"或“碱性"）。若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为mol。(2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一：全部是FeO假设二：假设三： （3）为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。 【定性研究】请你完成下表中内容.【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为： 根据图象，如有1．0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4g.某同学由此得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由：1、【答案】（1）还原性（1分）0。6（2分）(2）假设二：全部是Fe3O4（1分)假设三：是FeO和Fe3O4的混合物.（3）【定性研究】（每空2分）实验步骤：取少量黑色固体，加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶解,在溶液中加入KSCN溶液预期实验现象和结论:若溶液不变红色，则假设一成立;若溶液变红色,则假设一不成立【定量研究】FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O（或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，3分）不同意(1分）,实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分)2、【知识点】化学实验设计和评价新知识、新信息的分析和应用实验方法的探究新知识、新信息的分析和应用3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】（1)与高锰酸钾溶液反应说明草酸亚铁晶体具有还原性，根据反应关系式5FeC2O4·2H2O∽3KMnO4,则若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O，参加反应的KMnO4为0.6mol.（2）根据残留物为黑色固体可得假设二:全部是Fe3O4；假设三：是FeO和Fe3O4的混合物。 （3）为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。 【定性研究】根据铁离子性质，设计实验步骤:取少量黑色固体,加入适量稀盐酸(或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液预期实验现象和结论：若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立。【定量研究】加热到400℃时，质量变为原来的0。4倍，即相对分子质量为180×0。4=72,即生成FeO,则FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。 因为实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物，所以不同意.理科综合（化学）参考答案一、选