2022年重庆秀山第一中学高二化学测试题含解析

2022年重庆秀山第一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是A．溶液的pH＝1B．溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大C．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol/L

D．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10mol/L参考答案：B略2.以下能级符号正确的是：(

)A.

1p

B.

2d

C.

3f

D.

4s参考答案：D略3.已知：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[(mol/(L·min)]表示，则正确的关系是(

)A.4＝5

B.5＝6

C.2＝3

D.4＝5参考答案：A略4.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．故选：C．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．5.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)g，AgI不能转化为AgClB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于参考答案：A6.在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC，则下列说法不正确的是（）①平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4②平衡时C气体的体积分数约为11.8%③A的转化率为20%④平衡时B的平均反应速率为0.04moL.L-1.min-1⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.①⑤⑦

B.②③④⑥

C.①④⑤

D.

⑤⑥⑦参考答案：A略7.下列材料中：①高分子膜；②生物高分子材料；③隐身材料；④液晶高分子材料；⑤光敏高分子材料；⑥智能高分子材料．属于功能高分子材料的是A．只有①②⑤ B．只有②④⑤⑥C．只有③④⑤ D．①②③④⑤⑥参考答案：D试题分析：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料都属于功能高分子材料，答案选D。8.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（

）A.脂肪酸

B.氨基酸

C.葡萄糖

D.核糖参考答案：B9.头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是：

A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6Sks5uB．该物质具有两性C．lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为5mol；l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸。D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子。参考答案：C略10.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是：

A．产品中有被蒸馏出的H2SO4

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯参考答案：C略11.一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有A．2

B．4C．5

D．6

参考答案：B略12.取5.8g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6g金属银，则该醛为A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛参考答案：C13.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯催化剂

可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2

CH3CH2CHO

由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 （

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略14.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O参考答案：CD15.现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液

②乙醇和甘油

③溴化钠和单质溴的水溶液

④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸馏、萃取

B。萃取、蒸馏、分液、萃取C．

分液、蒸馏、萃取、蒸馏

D。

蒸馏、萃取、分液、萃取参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

⑴在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。

⑵反应中加入过量乙醇，目的是__________________________。

⑶如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

_

_____________________________________________。

⑷现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法III是______________。⑸甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液，中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验都没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是_______________________________________________。②乙实验失败的原因是_______________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略18.为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O。②用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图。③用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题。(1)有机物A的相对分子质量是________。Ks5u(2)写出有机物A的结构简式：________。参考答案：(1)46

(2)CH3CH2OH解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。

(2)2.3g该有机物中，n(C)＝0.1mol

m(C)＝0.1mol×12g·mol－1＝1.2g，Ks5u

n(H)＝×2＝0.3mol，

m(H)＝0.3mol×1g·mol－1＝0.3g，

m(O)＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g，

n(O)＝＝0.05