2022年云南省曲靖市宣威市倘塘镇第一中学高二化学联考试卷含解析

2022年云南省曲靖市宣威市倘塘镇第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于合金的是A．黄金B．白银C．钢D．水银参考答案：C略2.能说明X的非金属性比Y的强的是A．X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质不如Y单质容易D．Y单质可以X把从其氢化物中置换出参考答案：B试题分析：X和Y为非金属，其最高价氧化物的水化物为酸，故A错误，应该比较最高价含氧酸的酸性强弱，B正确；单质越容易和氢气化合，其非金属性越强，C错误；Y单质可以X把从其氢化物中置换出，证明非金属性Y>X，D错误，答案选B.考点：元素周期律3.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A、平衡向正反应方向移动了

B、物质A的转化率增大了

C、物质B的质量分数增加了

D、a＞b参考答案：D略4.右图结构是某高聚物的结构片断，则其单体是

A.CH2=CH2、CH2=CHCOOH

B.CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOH

C.CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCH3

D.CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH

参考答案：B略5.某有机物甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（

）A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH参考答案：A6.下列关于晶体的说法，一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4＋与12个O2－紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B试题分析：A．稀有气体都是单原子分子，无共价键，A错误；B．在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：3×8×=12个O2-，B正确；C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C错误；D．金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D错误。答案选Ｂ。7.甲醚和乙醇是同分异构体，但乙醇的沸点比甲醚高，其原因是

A．乙醇的相对分子质量比甲醚大

B．乙醇分子内化学键牢固C．乙醇分子间形成了氢键

D．乙醇分子在水溶液中电离出OH一参考答案：C略8.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C略9.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(

)A．a不可能显酸性

B．a可能显酸性或碱性C．b不可能显碱性

D．b可能显碱性或酸性参考答案：BC略10.需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（）A.Na＋、K＋、NO3—、Cl－

B.Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C.H＋、K＋、HCO3—、Cl－

D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42—参考答案：AA、溶液无色，四种离子的浓度均相等时，溶液电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能共存，故A正确；B、Cu2＋有颜色，如溶液无色不符，故B错误；C、H＋与HCO3－不能大量共存，不能达到实验要求，故C错误；D、Mg2＋、OH－不能大量共存，不能达到实验要求，故D错误；故选A。11.下列说法正确的是：

A．放热反应都不需要加热就能发生

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略12.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是(

) A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B13.在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c+d参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．解答：解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D正确．故选D．点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键14.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

Asp杂化轨道的夹角最大

Bsp2杂化轨道的夹角最大

Csp3杂化轨道的夹角最大

Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等参考答案：A15.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶胞是晶体结构的基本单元

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体

④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6．A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】①晶体的基本单元是晶胞；

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2；③金属晶体由金属阳离子和电子构成；

④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低；⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围的氯离子．【解答】解：①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；

④共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于能力、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；

⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)试管上方长导管的作用是_______∧______。(2)观察到________∧_________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是_____∧____、

_∧

_(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的产物是________∧_________，检验的方法是

∧

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分层（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通过水，再通入酸性高锰酸钾溶液，褪色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略18.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为

。（2）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为

。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________________________________________________________。参考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－