2022年浙江省温州市14中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年浙江省温州市14中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（25°，101kPa）：

A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.

S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4参考答案：C略2.鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【

】

A．取质量相同的两种物质，与足量的金属钠反应，测定生成H2的体积。

B．取少量的两种物质于小试管中，滴加酸性的高锰酸钾溶液，观察是否褪色。

C．在Cu/Ag存在下，分别与O2反应后，产物再与银氨溶液在水浴加热下反应。

D．在浓H2SO4存在下，分别与醋酸共热，检验是否有油状液体生成。参考答案：C略3.航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ参考答案：C略4.agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是A．d＝a＋17b

B．C1＝C2V2/V1

C．铝为(24b－a)/9mol

D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol参考答案：C略5.下列离子方程式中书写正确的是（

）A、铝与盐酸反应

Al+H+==Al3++H2↑B、硫酸铜与NaOH溶液反应

Cu2++OH-==Cu（OH）2↓C、铁与FeCl3溶液反应

Fe+Fe3+==2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应

Ag++Cl-==AgCl↓参考答案：D略6.一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是A．该物质的分子式为：C10H12O7

B．1mol该物质在常温下最多可与3molNaOH反应C．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应D．该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应参考答案：B7.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2

参考答案：A略8.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100,若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

(

)A．17％

B．5％

C．25％

D．33％参考答案：A略9.在25℃时建立下列平衡：2NO2

N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是

A.③⑤

B.③④

C.②④

D.①③参考答案：A10.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A.原子半径：甲<乙<丙B.最外层电子数：丙>丁C.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙参考答案：CA．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：甲＞乙＞丙，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的最外层电子数逐渐增多，则丙＜丁，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的非金属逐渐增强，如乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，故C正确；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则氢氧化物碱性逐渐减弱，应有：甲＞乙＞丙，故D错误；故选C。点睛：本题考查同周期元素性质的递变规律，注意元素周期律的把握。同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。11.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S

③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略12.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略13.有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷

③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是

A．①>②>③>④>⑤

B.③>④>⑤>①>②

C.⑤>④>③>②>①

D.②>①>⑤>④>③参考答案：B14.某气态烃在一个密闭容器中和过量的氧气混合完全燃烧，反应后测得容器内压强不变（温度为120℃），此气态烃为（

）

A.CH4

B.C2H4

C.C3H6

D.C3H8参考答案：AB略15.下列关于131I和127I说法正确的是(

) A．两者互为同位素

B．两者互为同素异形体 C．两者属于同一种核素

D．两者属于不同的元素参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol／LH2SO4均无明显现象(无气泡)（1）写出以上反应的离子方程式______________________________________

。（2）分析上表数据，你得出的结论是：

。（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：______________________________

____

___________________

_；（4）请设计实验对你的假设进行验证：__________________________________________________

___________；(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：

参考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

参考答案：（1）强；弱；＜

（2）2＜a＜518.A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1mol的A单质同水反应生成1gH2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：

(1)A、B、C各为何种元素?

(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。

(3)