2022-2023学年福建省福州市华桥中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年福建省福州市华桥中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）A.糖类、油脂、蛋白质均可水解B.服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C.PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物D.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应参考答案：C【详解】A.单糖不能水解，选项A错误；B.利用的是维生素C的还原性，选项B错误；C.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的颗粒，2.5μm＝2.5×10－6m，选项C正确；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，选项D错误。答案选C。3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略4.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（）

参考答案：答案：C解析：设Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

x

3x

y

y

2yNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O2y

2y得关系式：①3x＋y=bmol

②2y=cmol。解得：x=mol

y=c/2mol故c(Al3＋)=2×[b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正确。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是A.原子半径：W<X<Y<ZB.由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离C.简单氢化物稳定性：X>YD.工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z参考答案：B【分析】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；据以上分析解答。【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；A.结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：W<Y<X<Z，A错误；B.由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确；C.非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：N<O，因此简单氢化物稳定性：X<Y，C错误；D.工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，氢气不能还原氧化铝，D错误；综上所述，本题选B。6.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（

）A．FeS

B．FeCl2

C．SO3

D．NO2参考答案：A略7.下列说法正确的是（） A．易溶于水的物质一定是电解质 B． 液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D． 熔融的液态钠是电解质参考答案：C解：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；8.下列化学用语，正确的是A．甲烷的结构式：

B．镁原子的结构示意图：

C．氯化钠的电子式：

D．乙烯的结构简式：参考答案：A略9.下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：A略10.在同温、同压下,A容器的氯气和B容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器的体积之比是（

）A.2∶1

B.1∶2

C.2∶3

D.1∶3参考答案：A11.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1参考答案：D略12.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（

）A．a'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)C．a'>a、b'<b

D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略13.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()A.X可能是一种氢化物B.若X为单质，Y生成Z属于化合反应C.E可能是一种有色气体D.F中M元素的化合价可能为＋5价参考答案：B【分析】由题可知，此元素M为N元素。则X为N2（或NH3），Y为NO2。若X为单质N2，则Y为NO2，由Y变成Z发生的反应为：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y与Z的反应不属于化合反应。【详解】A．如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，选项A正确；B．Z为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，选项B错误；C．因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），选项C正确；D．F可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相互转化的方程式是解答此题的关键。14.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓参考答案：C略15.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（

）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：

。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为

。(用m表示)参考答案：(1)Cu2＋＋Fe=====Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=====H2↑＋Fe2＋（2）0.625ｍ（或ｍ）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式为

③E转化为G的化学方程式为

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为

参考答案：18.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式

。②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH≤2．0。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定终点的现象是___________________________________________________。⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为

mg·L－1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果___________________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。