新高考化学模拟试卷32（原卷版+教师版）

新高考化学模拟试卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是A．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B．剧烈运动后可用于补充体力的葡萄糖溶液属于电解质C．二氧化硫具有氧化性，因此可用于葡萄酒中，起保质作用D．纳米铁粉具有吸附作用，因此可用于除去工业污水中的SKIPIF1<0、SKIPIF1<02．黑火药是中国古代四大发明之一，化学组成为硫黄、硝酸钾、木炭，其爆炸原理为SKIPIF1<0

SKIPIF1<0。下列说法正确的是A．SKIPIF1<0的电子式为 B．该反应的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均小于0C．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均为还原产物 D．SKIPIF1<0分子内σ键和π键个数之比为SKIPIF1<03．下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．氯碱工业 B．海水晒盐 C．海水提溴 D．海带提碘4．下列事实不能依据键能大小解释的是A．熔点：HF>HCl B．活泼性：N2<P4C．热稳定性：CH4>SiH4 D．硬度：金刚石>晶体硅5．设SKIPIF1<0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．4℃时，SKIPIF1<0中含有氢离子数为SKIPIF1<0B．一定温度下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0混合气体中含有的电子数为SKIPIF1<0C．标准状况下，SKIPIF1<0通入水中充分反应，生成的SKIPIF1<0为SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0与足量SKIPIF1<0反应生成SKIPIF1<0时，转移电子数为SKIPIF1<06．下列有关离子方程式的书写正确的是A．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OSKIPIF1<0Cu(OH)2+Cl2↑+H2↑B．SKIPIF1<0溶液刻蚀电路铜板：SKIPIF1<0C．草酸中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnOSKIPIF1<0+5C2OSKIPIF1<0+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．稀硫酸滴入SKIPIF1<0溶液中：SKIPIF1<07．下列说法不正确的是A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为SKIPIF1<0B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料C．合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性8．下列图示装置能达到实验目的的是ABCD碱式滴定管排气泡分离碘单质验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯从SKIPIF1<0溶液中获得SKIPIF1<0晶体9．常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为SKIPIF1<0)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：Z>Y>WC．Z的单质具有强氧化性和漂白性 D．W、Y、Z都可能形成SKIPIF1<0的氢化物分子10．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是A．电解池中电极a为阳极B．H+由电解池的左池移向右池C．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HClD．生成11.2LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.25molS沉淀11．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：SKIPIF1<0，平衡时和反应10min时X的转化率SKIPIF1<0(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是A．该反应SKIPIF1<0B．200℃时，前10min的平均反应速率SKIPIF1<0C．400℃时，反应的平衡常数K=2D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致12．25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是A．KHSeO4的溶液显碱性B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeOSKIPIF1<0)+c(SeOSKIPIF1<0)]C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeOSKIPIF1<0)+2c(SeOSKIPIF1<0)+c(OH-)=0.5mol/LD．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，SKIPIF1<0=2.18×104二、非选择题，共64分13．（15分）硒—钴—锏SKIPIF1<0三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：(1)钴位于元素周期表中_____________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有_____________种。(2)元素SKIPIF1<0、O、N的第一电离能由大到小的顺序___________________。硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为___________________。(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____________________________________。(4)[SKIPIF1<0(15—冠—5)SKIPIF1<0](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的SKIPIF1<0键数目为_____________。全惠斯勒合金SKIPIF1<0的晶胞结构如图4所示，其化学式为___________________。14．（18分）SKIPIF1<0(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备SKIPIF1<0。已知：SKIPIF1<0在SKIPIF1<0时恰好完全沉淀为SKIPIF1<0；②不同温度下SKIPIF1<0在水中的溶解度如图所示。(一)SKIPIF1<0的制备SKIPIF1<0易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于SKIPIF1<0，可用金属钴与氯气反应制备SKIPIF1<0。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。(1)仪器a的名称为____________________________。(2)用图中的装置组合制备SKIPIF1<0，连接顺序为______________。装置B的作用是______________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为____________________________。(二)SKIPIF1<0的制备步骤如下：Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入SKIPIF1<0溶液。Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过______________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到SKIPIF1<0晶体。(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入SKIPIF1<0，请结合平衡移动原理解释原因_____________________。(5)步骤Ⅱ中在加入SKIPIF1<0溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是______________________、______________。(6)制备SKIPIF1<0的总反应的化学方程式为___________________________________。(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_____________________。15．（16分）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。已知：请回答下列问题：(1)D的名称是_____________。G中官能团名称是_____________。(2)已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为___________________。(3)G→W的化学方程式为___________________。(4)M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________。(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_________________________________________________________________________(无机试剂任选)。16．（15分）乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为SKIPIF1<0。回答下列问题：(1)在热力学标态下由指定单质(大多是稳定单质)生成1mol物质的反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓(SKIPIF1<0)。相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示。物质SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0/(kJ·molSKIPIF1<0)+52.3-436.4-463.2以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(1)的反应的热化学方程式为______________________________。(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是___________(填字母)。A．单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同B．容器内混合气体的密度不再变化C．SKIPIF1<0不再变化D．体系中乙烯和乙酸的转化率相等②若想提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有_____________________(写两种)。③分别在压强SKIPIF1<0、SKIPIF1<0下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0(填“>”或“<”)，理由是_________________________。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是___________。A点该反应的压强平衡常数SKIPIF1<0___________(用含SKIPIF1<0的代数式表示)。(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____________________极，M极上的电极反应式为_______________________________。新高考化学模拟试卷全解全析一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是A．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料B．剧烈运动后可用于补充体力的葡萄糖溶液属于电解质C．二氧化硫具有氧化性，因此可用于葡萄酒中，起保质作用D．纳米铁粉具有吸附作用，因此可用于除去工业污水中的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．氮化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，选项A正确；B．葡萄糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C．二氧化硫具有还原性，可以抗氧化，且有一定的杀菌作用，因此可用于葡萄酒中，起保质作用，选项C错误；D．纳米铁粉可用于除去SKIPIF1<0、SKIPIF1<0主要利用的是其还原性，可以与工业污水中的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0发生置换反应生成对应的金属单质，选项D错误。2．黑火药是中国古代四大发明之一，化学组成为硫黄、硝酸钾、木炭，其爆炸原理为SKIPIF1<0

SKIPIF1<0。下列说法正确的是A．SKIPIF1<0的电子式为 B．该反应的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均小于0C．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均为还原产物 D．SKIPIF1<0分子内σ键和π键个数之比为SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．SKIPIF1<0为离子化合物，电子式为[注意：阳离子不要合并到一起]，故A错误；B．火药爆炸的原理就是极短时间内放出大量热，并产生大量气体，结合常识分析该反应的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，故B错误；C．根据反应物及产物价态分析，SKIPIF1<0是氧化产物，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0是还原产物，故C错误；D．SKIPIF1<0分子的结构式为SKIPIF1<0，分子内SKIPIF1<0键和SKIPIF1<0键的个数之比为SKIPIF1<0[点拨：1个三键含1个SKIPIF1<0键和2个SKIPIF1<0键]，故D正确。3．下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．氯碱工业 B．海水晒盐 C．海水提溴 D．海带提碘【答案】B【解析】A．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选A；B．海水晒盐是从海水中蒸发结晶析出氯化钠，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故选B；C．海水提溴是用氯气将溴离子氧化为溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故不选C；D．海带提碘是由KI变为SKIPIF1<0，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故不选D。4．下列事实不能依据键能大小解释的是A．熔点：HF>HCl B．活泼性：N2<P4C．热稳定性：CH4>SiH4 D．硬度：金刚石>晶体硅【答案】A【解析】A．HF与HCl均为分子晶体，熔点与共价键键能无关，HF熔点高于HCl是因为HF中存在氢键，氢键不属于化学键，A符合题意；B．氮气中氮原子之间以共价三键连接，键能较大，比较稳定，因此氮气不如P4活泼，B不符合题意；C．碳原子半径比硅原子小，碳氢键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题意；D．金刚石与晶体硅都属于共价晶体，碳碳键键长短，键能大，硬度高，D不符合题意。5．设SKIPIF1<0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．4℃时，SKIPIF1<0中含有氢离子数为SKIPIF1<0B．一定温度下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0混合气体中含有的电子数为SKIPIF1<0C．标准状况下，SKIPIF1<0通入水中充分反应，生成的SKIPIF1<0为SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0与足量SKIPIF1<0反应生成SKIPIF1<0时，转移电子数为SKIPIF1<0【答案】B【解析】A．18mL水的质量为18g，物质的量为SKIPIF1<0，水是弱电解质，无法完全电离，含有的氢离子数小于SKIPIF1<0，A错误；B．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的相对分子质量都为44，且都是SKIPIF1<0分子，所以无论以何种比例混合，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0混合气体的物质的量为SKIPIF1<0，含有的电子总数均为SKIPIF1<0，B正确；C．标准状况下，SKIPIF1<0不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．根据关系式：SKIPIF1<0[提示：SKIPIF1<0]，生成SKIPIF1<0的物质的量为SKIPIF1<0时，转移电子数应为SKIPIF1<0，D错误。6．下列有关离子方程式的书写正确的是A．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OSKIPIF1<0Cu(OH)2+Cl2↑+H2↑B．SKIPIF1<0溶液刻蚀电路铜板：SKIPIF1<0C．草酸中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnOSKIPIF1<0+5C2OSKIPIF1<0+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．稀硫酸滴入SKIPIF1<0溶液中：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．用惰性电极电解SKIPIF1<0溶液，阴极上SKIPIF1<0放电，阳极上SKIPIF1<0放电，离子方程式为：SKIPIF1<0，A错误；B．SKIPIF1<0溶液刻蚀电路铜板的离子方程式为：SKIPIF1<0，B错误；C．草酸属于弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为：2MnOSKIPIF1<0+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误；D．稀硫酸滴入SKIPIF1<0溶液中离子方程式为：SKIPIF1<0，D正确。7．下列说法不正确的是A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为SKIPIF1<0B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料C．合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性【答案】C【解析】A．麦芽糖与蔗糖的分子式均为SKIPIF1<0，但结构不同，互为同分异构体，，故A正确；B．硬化油即油脂与H2加成所得，不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，故B正确；C．硝酸纤维和醋酸纤维是由纤维素反应所得，但聚酯纤维一般是二元醇与二元羧酸缩聚反应所得，故C错误；D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，变性会使蛋白质失去生理活性，故D正确。8．下列图示装置能达到实验目的的是ABCD碱式滴定管排气泡分离碘单质验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯从SKIPIF1<0溶液中获得SKIPIF1<0晶体【答案】B【解析】A．碱式滴定管排气泡时，尖嘴应该朝上，选项A错误；B．过滤可从含碘的悬浊液中分离碘单质，选项B正确；C．挥发的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，选项C错误；D．在加热过程中，SKIPIF1<0发生水解，不能得到SKIPIF1<0晶体，选项D错误。9．常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为SKIPIF1<0)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：Z>Y>WC．Z的单质具有强氧化性和漂白性 D．W、Y、Z都可能形成SKIPIF1<0的氢化物分子【答案】D【分析】根据溶液的浓度和对应的pH可知X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，W、Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸，W的原子序数小于X，Z的原子序数大于X，则X是Na元素，W是N元素，Z是Cl元素；同浓度Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH比HNO3的pH小，结合原子序数：X<Y<Z，说明Y的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Y是S元素。【解析】A．一般地，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，质子数越多，离子半径越小，则简单离子半径：S2->Cl->N3->Na+，A项错误；B．第一电离能：N>S，B项错误；C．氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸才具有漂白性，C项错误；D．N2H4、H2S、HCl都是含18e-的氢化物，D项正确。10．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是A．电解池中电极a为阳极B．H+由电解池的左池移向右池C．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HClD．生成11.2LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.25molS沉淀【答案】D【分析】从图分析，FeCl3溶于经H2S还原为FeCl2进入a极再循环使用，那么a极为Fe2+变为Fe3+发生氧化反应为阳极，而b极产生H2发生还原反应为阴极。【解析】A．由上分析，a极为阳极，A项正确；B．H+通过膜移向阴极，即从左池经膜移向右池，C项正确；C．反应池的反应为2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，所以进入电解池的溶有FeCl2和HCl，C项正确；D．电子守恒关系：H2~2e-~S，即每产生1molH2可以产生1molS沉淀，那么11.2L即为0.5molH2产生0.5molS，D项错误。。11．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：SKIPIF1<0，平衡时和反应10min时X的转化率SKIPIF1<0(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是A．该反应SKIPIF1<0B．200℃时，前10min的平均反应速率SKIPIF1<0C．400℃时，反应的平衡常数K=2D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致【答案】C【解析】A．升高温度，转化率增大，平衡正向移动，正向是吸热反应即该反应SKIPIF1<0，故A正确；B．200℃时，前10min的平均反应速率SKIPIF1<0，故B正确；C．400℃时，X转化率为60%，反应的平衡常数SKIPIF1<0，故C错误；D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，故D正确。。12．25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是A．KHSeO4的溶液显碱性B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeOSKIPIF1<0)+c(SeOSKIPIF1<0)]C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeOSKIPIF1<0)+2c(SeOSKIPIF1<0)+c(OH-)=0.5mol/LD．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，SKIPIF1<0=2.18×104【答案】B【解析】A．H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解，溶液显酸性，A错误；B．根据物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeOSKIPIF1<0)+c(SeOSKIPIF1<0)]，B正确；C．根据物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeOSKIPIF1<0)+c(SeOSKIPIF1<0)=0.5mol/L，C错误；D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H+)=10-7mol/L，SKIPIF1<0，D错误。二、非选择题，共64分13．（15分）硒—钴—锏SKIPIF1<0三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：(1)钴位于元素周期表中_____________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有_____________种。(2)元素SKIPIF1<0、O、N的第一电离能由大到小的顺序___________________。硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为___________________。(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____________________________________。(4)[SKIPIF1<0(15—冠—5)SKIPIF1<0](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的SKIPIF1<0键数目为_____________。全惠斯勒合金SKIPIF1<0的晶胞结构如图4所示，其化学式为___________________。【答案】(1)d（1分）2（2分）(2)SKIPIF1<0（2分）SKIPIF1<0（2分）(3)＜（2分）SKIPIF1<0的原子半径比S的原子半径大，SKIPIF1<0键的键能比SKIPIF1<0键的键能小，断裂SKIPIF1<0键所需要的最低能量小，对应的光波的波长较长（2分）(4)46（2分）SKIPIF1<0（2分）【解析】（1）基态钴原子的核外电子排布式为SKIPIF1<0位于元素周期表的d区，与钴同一周期且含有相同未成对电子数（3个）的元素为V,As，2种；（2）非金属性越强，第一电离能一般越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则元素Se,O,N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Se;根据结构图可以判断与Se结合的氧原子个数SKIPIF1<0，所以该氧化物的化学式为SKIPIF1<0；（3）由于Se的原子半径比S的原子半径大，Se-Se键的键能比S-S键的键能小，断裂Se-Se键所需要的最低能量小，对应的光波波长较长，，所以图中实现光响应的波长：SKIPIF1<0；（4）单键都是σ键，氧原子和钴离子形成配位键，分子中还含有碳氢键，碳氧键，氢氧键，则该配位离子种含有的σ键数目为SKIPIF1<0.顶点粒子占SKIPIF1<0，面上粒子占SKIPIF1<0，棱上粒子占SKIPIF1<0，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中含有Cr的数目为SKIPIF1<0，一个晶胞中含有Co的数目为：SKIPIF1<0，一个晶胞中含有Al的数目为：SKIPIF1<0，所以晶体化学式为SKIPIF1<0；14．（18分）SKIPIF1<0(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备SKIPIF1<0。已知：SKIPIF1<0在SKIPIF1<0时恰好完全沉淀为SKIPIF1<0；②不同温度下SKIPIF1<0在水中的溶解度如图所示。(一)SKIPIF1<0的制备SKIPIF1<0易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于SKIPIF1<0，可用金属钴与氯气反应制备SKIPIF1<0。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。(1)仪器a的名称为____________________________。(2)用图中的装置组合制备SKIPIF1<0，连接顺序为______________。装置B的作用是______________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为____________________________。(二)SKIPIF1<0的制备步骤如下：Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的SKIPIF1<0，SKIPIF1<0和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入SKIPIF1<0溶液。Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过______________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到SKIPIF1<0晶体。(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入SKIPIF1<0，请结合平衡移动原理解释原因_____________________。(5)步骤Ⅱ中在加入SKIPIF1<0溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是______________________、______________。(6)制备SKIPIF1<0的总反应的化学方程式为___________________________________。(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_____________________。【答案】(1)分液漏斗（2分）(2)A→D→C→E→B（2分）防止多余的SKIPIF1<0污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使SKIPIF1<0潮解（2分）(3)SKIPIF1<0（2分）(4)SKIPIF1<0溶于水电离出SKIPIF1<0，使SKIPIF1<0的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中SKIPIF1<0过大，生成SKIPIF1<0沉淀（2分）(5)控制反应速率（2分）防止温度过高使SKIPIF1<0和SKIPIF1<0分解（2分）(6)SKIPIF1<0（2分）(7)趁热过滤、冷却结晶（2分）【解析】（1）仪器a的名称为分液漏斗；（2）装置A用于制备Cl2，装置D用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥Cl2，装置E用于制备CoCl2，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B；（3）装置A中KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2；（4）SKIPIF1<0溶于水电离出SKIPIF1<0，能使SKIPIF1<0的电离平衡逆向移动，进而可以抑制SKIPIF1<0的电离，防止加入氨水时溶液中SKIPIF1<0过大，生成SKIPIF1<0沉淀，有利于SKIPIF1<0的配位；（5）SKIPIF1<0和SKIPIF1<0受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入SKIPIF1<0溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使SKIPIF1<0和SKIPIF1<0分解；（6）在题给制备反应中，SKIPIF1<0是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为SKIPIF1<0；（7）根据已知信息②可知，SKIPIF1<0在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到SKIPIF1<0晶体。15．（16分）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。已知：请回答下列问题：(1)D的名称是_____________。G中官能团名称是_____________。(2)已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为___________________。(3)G→W的化学方程式为___________________。(4)M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________。(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_________________________________________________________________________(无机试剂任选)。【答案】(1)对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)（2分）羟基、羧基（2分）(2)（2分）(3)nSKIPIF1<0+(n-1)H2O（2分）(4)13（2分）（2分）(5)SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0（4分）【解析】（1）D为，名称是对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)。G为，官能团名称是羟基、羧基。（2）E的分子式为C8H8O2，由分析可得出，F的结构简式为。（3）G()发生缩聚反应，生成W()和水，化学方程式为nSKIPIF1<0+(n-1)H2O。（4）M是G的同分异构体，同时满足条件：“①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体”的同分异构体分子中，可能含有-OH和-CH2COOH，两取代基可能位于邻、间、对位，共3种；可能含有-OH、-CH3、-COOH三种取代基，其可能结构为，共10种，所以共有同分异构体13种。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。（5）以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛，需利用题给信息，将转化为，再与CH2=CHCHO加成，最后脱氢形成苯环，合成路线：SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0。16．（15分）乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为SKIPIF1<0。回答下列问题：(1)在热力学标态下由指定单质(大多是稳定单质)生成1mol物质的反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓(SKIPIF1<0)。相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示。物质SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0/(kJ·molSKIPIF1<0)+52.3-436.4-463.2以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(1)