【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 化学键（1） 课件

第四章物质结构元素周期律第三节离子键第1课时01离子键NaCl的形成钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2.成键微粒：阳离子、阴离子。3.成键本质：相互作用即静电作用，包括静电引力和静电斥力。4.成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。02离子化合物离子化合物1.概念：由离子键构成的化合物。

例如：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。金属阳离子和酸根离子形成的盐，铵根离子和酸根离子形成的盐。2.常见类型①强碱，如NaOH、KOH等。②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。思考讨论“离子化合物中不可能只含非金属元素”这种说法对吗？请举例说明。提示：不对，如氯化铵、碳酸氢铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物，只含非金属元素。思考讨论“离子化合物一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物”。这种说法对吗?提示：对，离子化合物是由离子键构成的物质。电子式1.定义：在元素符号周围用“.”（或×）来表示原子的最外层电子的式子。(2)阳离子的电子式：(3)阴离子的电子式:画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”

括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。O2-O2-ClCl-HOClMgNa(1)原子的电子式：Mg2+

、Na+2.电子式的书写电子式3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型2-电子式4.用电子式表示离子化合物的形成过程。书写要点：1.生成物阴离子要用方括号[]括起来；相同离子不能合并写2.形成符号“→”；用箭头标明电子转移方向。03自主练习1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。 ()(2)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物。 ()(3)所有氧化物均为离子化合物。 ()(4)NaH为离子化合物，含有离子键。 ()×××√2.有下列常见物质：①Na②NaCl③NaOH④CaO⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦CO2⑧H2SO4⑨Na2SO4⑩CaCl2请思考探究下列问题(1)含有离子键的物质有____________________(填序号，下同)。(2)含有离子键的盐有______________。(3)属于离子化合物的有____________________。②⑤⑥⑨⑩②③④⑤⑥⑨⑩②③④⑤⑥⑨⑩3.下列各项中表达正确的是()

D．CaH2的形成过程D4．下列物质中不含离子键的是()A．HClB．NH4NO3

C．CaSO4

D．NaHA5.用电子式表示下列化合物的形成过程。(1)碘化钙：___________________________________________。(2)硫化钠：_____________