江苏专版2023-2024学年新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第一课时共价键的极性分层作业新人教版选择性必修2

第一课时共价键的极性A级必备知识基础练1.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是()A. B. C. D.2.下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()A.、 B.、 C.、 D.、3.[2023江苏南京检测]下列说法正确的是()A.极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂之中，非极性分子构成的溶质一定易溶于非极性分子构成的溶剂中B.四氯化碳分子是非极性分子，也是非极性分子C.白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子4.下列各物质的酸性强弱关系正确的是()A. B.C. D.5.苯酚具有弱酸性，乙醇是非电解质，水是弱电解质，三种物质中都含有，在这三种物质中，氢氧键的极性由强到弱的顺序是()A.苯酚乙醇水 B.乙醇水苯酚 C.水苯酚乙醇 D.苯酚水乙醇6.已知、同属于元素周期表的第ⅤA族元素，在第二周期，在第三周期。分子呈三角锥形，原子位于锥顶，3个原子位于锥底，间的夹角是。（1）分子的空间结构为，它是一种（填“极性”或“非极性”）分子。（2）分子与分子的空间结构（填“相同”“相似”或“不相似”），（填“有”或“无”）极性，分子（填“有”或“无”）极性。（3）是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是（填字母）。.该分子呈平面三角形.该分子中的化学键为极性键.该分子为极性分子.因的键能大，故稳定7.有下列粒子:填写下列空白（填序号）:（1）呈正四面体形的是。（2）中心原子轨道为杂化的是,为杂化的是,为杂化的是。（3）所有原子共平面的是,共线的是。（4）含有极性键的极性分子是。8.A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知：（1）A与D组成的化合物中，既有极性键又有非极性键的是（填化学式）。（2）B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为；属于非极性分子的结构式为。（3）A与C组成的四核分子属于（填“极性”或“非极性”）分子。（4）由A、B、D组成的相对分子质量最小的分子属于（填“极性”或“非极性”）分子。B级关键能力提升练9.通常把原子总数相同及价层电子总数也相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法不正确的是()A.和是等电子体，键角均为B.和是等电子体，均为平面三角形结构C.和是等电子体，均为三角锥形结构D.和苯是等电子体，二者都是非极性分子10.[2023河北邢台二中高二期末]和的混合气体经光解作用可生成一种新分子，结构简式如下所示，下列说法正确的是()A.的键角为 B.与均为非极性分子C.的空间结构为平面三角形 D.中心原子为杂化11.[2023江苏南京检测]下列说法正确的是()A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B.平面三角形分子一定是非极性分子C.二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为D.型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则不一定是非极性分子12.短周期元素、、和的原子序数依次增大。原子的能级电子总数是能级电子总数的2倍，与同主族，和原子中未成对电子数之比为。下列说法正确的是()A.为极性分子B.、、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是C.分子是由极性键构成的极性分子D.、、分子中的中心原子均为杂化13.是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如下图所示。下列关于的说法错误的是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键，又含有非极性键C.与结构相似D.与水反应的化学方程式可能为14.已知与碳元素同主族的元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是。试回答：（1）元素的基态原子的电子排布式为，元素原子的最外层电子的轨道表示式为。（2）若、两元素电负性分别为1.8和，试判断中与之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）。（3）该化合物分子的空间结构为形，中心原子的轨道杂化类型为，分子为（填“极性”或“非极性”）分子。15.（1）的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应：三聚氰酸的分子式为，三聚氰酸分子中C原子采取杂化，分子中碳原子形成的是（填“极性”或“非极性”）键，三聚氰酸属于（填“极性”或“非极性”）分子。（2）氰气为无色可燃气体,剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子键之间夹角为并有对称性，分子为（填“极性”或“非极性”）分子。（3）溴化碘的化学性质类似于卤素单质，溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子，与水反应的化学方程式为。（4）分子是否为极性分子？（填“是”或“否”）。第一课时共价键的极性A级必备知识基础练1.D[解析]项分子空间结构是正四面体形，结构对称是非极性分子，错误；项分子空间结构是直线形，结构对称是非极性分子，错误；项分子空间结构是平面正三角形，结构对称是非极性分子，错误；项分子空间结构是三角锥形，结构不对称，正、负电中心不重合，是极性分子，正确。2.B[解析]项分子中无极性键。根据分子的空间结构可以判断项中,项中、分子中正、负电中心不重合,属于极性分子。故答案为。3.C[解析]很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，易溶于有机溶剂，项错误；是非极性分子，但为极性分子，项错误；二氧化碳是非极性分子，项错误。4.B[解析]羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。羧基所连基团的极性越强，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出，酸性越强，酸性：，错误；，正确；烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，酸性越弱，，错误；，错误。5.D[解析]苯酚具有弱酸性，说明苯酚分子结构中的的极性较强，在水溶液中能够发生电离；水属于弱电解质，乙醇是非电解质，说明乙醇分子结构中的的极性比水、苯酚弱，氢氧键的极性由强到弱的顺序是苯酚水乙醇。6.（1）非极性[解析]分子是正四面体结构，是一种非极性分子。（2）相似;有;有[解析]分子与分子结构相似，为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，分子空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，为极性分子。（3）[解析]中原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，错误；、之间形成的键应为极性键，正确；分子中正、负电中心不重合，故该分子为极性分子，正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，正确。7.（1）①⑤[解析]中原子采取杂化,空间结构为正四面体形,中原子采取杂化,空间结构为平面形,中原子采取杂化,空间结构为直线形,中氮原子采取杂化,空间结构为三角锥形,中氮原子采取杂化,空间结构为正四面体形,中硼原子采取杂化,空间结构为平面三角形,中原子采取杂化,空间结构为形。（2）①④⑤⑦;②⑥;③[解析]由（1）分析可知,中心原子轨道为杂化的是,中心原子轨道为杂化的是②⑥;为杂化的是③。（3）②③⑥⑦;③[解析]空间结构是正四面体形,所有原子不共面也不共线,空间结构是平面形,所有原子共平面而不共线;空间结构是直线形,所有原子共平面也共线;空间结构是三角锥形,所有原子不共面也不共线,空间结构是正四面体形,所有原子不共面也不共线,空间结构是平面三角形,所有原子共平面而不共线;空间结构是形,所有原子共平面而不共线。（4）④⑦[解析]④为含有极性键的极性分子,⑦为含有极性键的极性分子。8.（1）（2）;（3）极性（4）极性[解析]原子核内只有一个质子，则为氢元素。原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其电子层结构为，则为氧元素。原子的电子总数等于氧原子最外层电子数，则为碳元素。又知、、、的原子序数依次增大，所以为氮元素。与可组成和两种化合物，其中含有极性键和非极性键；与可形成和两种化合物，其中为非极性分子；与形成的四核分子为极性分子。由、、组成的相对分子质量最小的分子为甲醛，属于极性分子。B级关键能力提升练9.C[解析]和是等电子体，都是正四面体结构，键角均为，项正确；和是等电子体，均为平面三角形结构，项正确；和价层电子总数不相等，不是等电子体，项不正确；与苯是等电子体，两种分子的空间结构相似，二者都是非极性分子，项正确。10.C[解析]分子中中心原子的价层电子对数是，存在1个孤电子对，空间结构为形，键角略小于，不是，错误；分子中硫原子价层电子对数是，中心原子为杂化，不存在孤电子对，气体分子的空间结构为平面三角形，正、负电中心重合，为非极性分子，空间结构为形，为极性分子，、错误，正确。11.D[解析]项，是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；项，分子的中心原子上无孤电子对，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，原子位于三角形内部，分子的结构不对称，为极性分子，错误；项，甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为，二氯甲烷分子的空间结构是四面体形，键角发生了变化，不等于，错误；项，的中心原子最外层满足8电子结构，是非极性分子，的中心原子最外层满足8电子结构，但为极性分子，正确。12.C[解析]短周期元素、、和的原子序数依次增大，原子的能级电子总数是能级电子总数的2倍，则是元素；与同主族，则是元素；和原子中未成对电子数之比为，且二者原子序数都大于，则是元素、是元素。分子为正四面体结构，正、负电中心重合，为非极性分子，项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，所以、、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是，项错误；是，由于分子中硫原子上有2个孤电子对，故为形极性分子，项正确；、、分子中的中心原子价层电子对数都是4，所以均为杂化，项错误。13.A[解析]从分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子。14.（1）;（2）共价键（3）正四面体;杂化;非极性[解析]依题意，为第四周期第Ⅳ族元素，其核外电子排布式为,短周期元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，则是元素，元素原子最外层电子的轨道表示式为。分子中与形成的是极性共价键，分子的空间结构为正四面体形，中心原子为杂化，为