福建省龙海市程溪中学高一下学期期中考化学试卷含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016—2017学年下学期高一化学期中考试卷一.选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项.）1．下列各组中化合物的性质比较,不正确的是(）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O33．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()。A．含17个中子的镁元素的核素符号:eq\o\al(29，17）MgB．CH4分子的比例模型:C．S2－离子的结构示意图：D．HF的电子式:H＋［∶eq\o（F,\s\up6（··）,\s\do6(··）)∶］－4．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是()。A．人们能用肉眼看到“纳米车”的运动B．C60分子内只存在共价键C．C60是一种新型的化合物D．C60与金刚石互为同位素5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A;C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA6．四种主族元素的离子aXm+，bYn+,cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数）,它们具有相同的电子层结构，若m＞n,对下列叙述的判断正确的是（）①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确7.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是(）

A.B＞A＞CB。C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A8。下列反应起了氮的固定作用是（）A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC。NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵9.浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有（）A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性10.“环境保护，以人为本"，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（)A。SO2。NO2。可吸入颗粒物 B。CO2。N2。O2C。CO2。O2.SO2 D。NO2。N2.可吸入颗粒物11。将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）A。变白色 B。变无色C.不变色 D.先褪色后又复原12.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A.Cu+AgNO3→Cu（NO3）2B.Cu+HNO3(稀)→Cu（NO3）2C。Cu+HNO3(浓）→Cu（NO3）213。对下列事实的解释错误的是（）A。在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢,说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应。D.反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于硫酸.14.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”.如可用于制HNO3。肥料.炸药。促进血管扩张.促进免疫功能。增强记忆等.下列各组物质中，不能生成NO的是（)A.Cu+HNO3（稀) B。N2+O2 C。NH4Cl+O2 D.NO2+H15．下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是(）①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③16．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸二.填空题。(36分）17.（4分）国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法:①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加热吸收液,使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式：(1）_________________________________________________________。（2）_________________________________________________________。18。（6分)配平氨气与氯气反应:Cl2+NH3---N2+HCl.根据以上反应原理,工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白烟生成说明该处管道已漏气，白烟指的是。19．（共16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同）。(2）在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________。(4）表示④与⑥形成的化合物的电子式，该化合物属于（填“共价”或“离子")化合物。(5）表示①与⑦形成的化合物的电子式，该化合物属于(填“共价”或“离子”）化合物。20．(10分)A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1）B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期________族；（2）A、B形成的化合物的电子式________；(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________,D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________.三。实验题。（10分）21．（10分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成________________.根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________（2)你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种:_______________________________________________________________.（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有氢氧化钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方式。四。计算题。（6分）22.在500ｍL0。2mol·L—1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应。试求（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？

（2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计）

(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH）2沉淀,应加入0。2mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升？参考答案1-5CCBBC6-10AAADA11—16CDCCAC17.（每空2分）（1）Na2SO3+H2O+SO2===2NaHSO3（2)2NaHSO3===Na2SO3+H2O+SO2↑18。（没标注的每空1分）3216NH4Cl(2分）19．（没标注的每空2分）(1）Ar（1分)(2)HClO4（3)AlAl2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（3分)（4)Na+2－Na+离子（1分)（5）共价（1分)20.（没标注的每空1分)（1)氮二VA（2)NH3(的电子式略）(2分)